De isobars är de atomslag som har den samma massa men som kommer från olika kemiska element. Som en konsekvens av detta kan man säga att de består av olika antal protoner och neutroner.
Både protoner och neutroner finns i kärnorna i deras atomer, men nettotalet neutroner och protoner som finns i varje kärna förblir detsamma. Med andra ord, en isobar art har sitt ursprung när ett par atomkärnor visar samma nettoantal neutroner och protoner för varje art.
Antalet neutroner och protoner som utgör den nettokvantiteten är dock olika. Ett sätt att märka det grafiskt är att observera massantalet (som är placerat på den övre vänstra sidan av symbolen för det kemiska elementet som representeras), för i isobarer är detta nummer detsamma.
egenskaper
För det första kommer etymologin av termen isobarus från de grekiska orden isos (som betyder "lika") och baros (som betyder "vikt"), vilket hänvisar till jämvikten mellan vikterna mellan båda kärnämnen.
Det bör noteras att isobarer har vissa likheter med andra arter vars kärnor har sammanfall, till exempel isotoner, som har samma antal neutroner men med olika massantal och atomantal, såsom par 13 C och 14 N eller 36 S och 37 Cl.
Å andra sidan är termen "nuklid" det namn som har myntats för var och en av uppsättningarna nukleoner (strukturer som består av neutroner och protoner) som kan bildas.
Nukliderna kännetecknas möjligen av deras antal neutroner eller protoner, eller till och med den mängd energi som strukturen för deras konglomeration besitter.
Likaså uppstår en dotterkärna efter ß-sönderfallsprocessen och detta är i sin tur en isobar i moderkärnan, på grund av att antalet nukleoner som finns i kärnan förblir oförändrat, till skillnad från vad som sker av medel för sönderfall α.
Det är viktigt att komma ihåg att olika isobarer har olika atomnummer, vilket bekräftar att de är olika kemiska element.
Representation
För att beteckna de olika nukliderna används en specifik notation, som kan representeras på två sätt: ett består av att placera namnet på det kemiska elementet följt av dess massnummer, som är länkade av en bindestreck. Till exempel: kväve-14, vars kärna består av sju neutroner och sju protoner.
Det andra sättet att representera dessa arter är att placera symbolen för det kemiska elementet, föregått av ett numeriskt superskript som indikerar massantalet för den ifrågavarande atomen, liksom ett numeriskt underskrift som anger dess atomnummer, enligt följande sätt:
Z A X
I detta uttryck representerar X det kemiska elementet i den aktuella atomen, A är massantalet (resultat av tillsatsen mellan antalet neutroner och protoner) och Z representerar atomantalet (lika med antalet protoner i atomkärnan) .
När dessa nuklider är representerade, utelämnas vanligtvis atomnumret för atomen (Z) eftersom den inte tillhandahåller relevant ytterligare data, så att den ofta representeras som A X.
Ett sätt att visa denna notation är genom att ta det föregående exemplet (kväve-14), som också betecknas 14 N. Detta är notationen som används för isobarer.
exempel
Användningen av uttrycket "isobarer" för arter kända som nuklider som har samma antal nukleoner (samma massantal) föreslogs i slutet av 1910-talet av den brittiska kemisten Alfred Walter Stewart.
I denna idéordning kan ett exempel på isobarer observeras för arterna 14 C och 14 N: massantalet är lika med 14, vilket innebär att antalet protoner och neutroner i båda arterna är olika.
I själva verket har denna kolatom ett atomnummer lika med 6, så det finns 6 protoner i sin struktur, och i sin tur har den 8 neutroner i sin kärna. Så dess massantal är 14 (6 + 8 = 14).
För sin del har kväveatomen ett atomantal lika med 7, så det består av sju protoner, men det har också 7 neutroner i sin kärna. Dess massantal är också 14 (7 + 7 = 14).
En serie kan också hittas där alla atomer har ett massantal lika med 40; Detta är fallet med isobarer: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl och 40 S.
Skillnader mellan isobarer och isotoper
Som tidigare förklarats beskriver nuklider de olika klasserna av atomkärnor som finns, beroende på antalet protoner och neutroner de har.
Bland dessa typer av nuklider finns också isobarer och isotoper, som kommer att differentieras nedan.
När det gäller isobarer, har de, som nämnts tidigare, samma antal nukleoner - det är samma massantal - där antalet protoner med vilka en art är större än den andra håller med antalet neutroner som är i underskott, så summan är densamma. Dock är dess atomantal annorlunda.
I detta avseende kommer isobararter från olika kemiska element, så de är belägna i olika utrymmen i det periodiska systemet och har olika egenskaper och specifika egenskaper.
Å andra sidan, när det gäller isotoper, händer det motsatta eftersom de har samma atomantal men en annan mängd massa; det vill säga att de har samma antal protoner men ett annat antal neutroner i deras atomkärnor.
Dessutom är isotoper atomarter som tillhör samma element, så de är belägna i samma utrymme i det periodiska systemet och har liknande egenskaper och egenskaper.
referenser
- Wikipedia. (Sf). Isobar (nuklid). Återställs från en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Hämtad från britannica.com
- Konya, J. och Nagy, NM (2018). Kärnkrafts- och radiokemi. Återställs från books.google.co.ve
- Energiutbildning. (Sf). Isobar (kärnkraft). Hämtad från energyeducation.ca
- Tutor View. (Sf). Kärnor. Återställs från physics.tutorvista.com