Den selensyrlighet är en oorganisk förening med formeln H 2 SO 3 framstår som den huvudsakliga oxosyra selen (den andra är selensyra). Strukturen liknar svavelsyra.
Den framställs genom att lösa selenoxid i varmt vatten och sedan låta den svalna. Den är mer stabil än svavelsyrlighet (H 2 SO 3 ), trots att det är en svagare syra, dess pKa-värden vid 25 ° C lika med 2,62 och 8,32, vilket motsvarar de två protonerna den släpper .
Figur 1: Struktur av selenious syra.
Dess konjugerade bas är Selenites, den har förmågan att bilda salter kallas Selenites och syra Selenites enligt formel M 2 SeO 3 och MHSeO 3 respektive (Egon Wiberg, 2001).
Fysiska och kemiska egenskaper
Selensyra är ett vitt hygroskopiskt fast ämne med en hexagonal kristallin struktur. När den löses i vatten bildar den en färglös lösning. Dess utseende visas i figur 2.
Figur 2: utseende av selensyra.
Den har en molekylvikt av 128,97 g / mol, en densitet av 3 g / ml och en smältpunkt på 70 ° C där den börjar sönderdelas (National Center for Biotechnology Information, nd).
Föreningen är mycket löslig i vatten och kan lösa upp 167 gram per 100 ml. Det är också lösligt i etanol och olösligt i ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).
Selenös syra sönderdelas till giftig och flyktig selenoxid vid uppvärmning, och tjänar som ett oxidationsmedel.
Det reagerar exotermiskt med många reduktionsmedel inklusive hydrojodsyra, svavelsyra, natriumhyposulfit, hydroxylaminsalter, hydrazinsalter, hypofosforsyra eller fosforsyra (SELENIOUS ACID, 2016).
Reaktivitet och faror
Selensyra är en stabil förening som klassificeras som giftig. Det är mycket farligt vid kontakt med huden och ögonen, där det kan vara irriterande och vid förtäring och inandning. Svår överexponering kan orsaka dödsfall.
Upprepad exponering för denna typ av mycket giftigt material kan ge effekter av försämring av hälsan genom ansamling i ett eller många mänskliga organ (Material Safety Data Sheet Selenious acid, 2013).
Allvarligt giftiga effekter kan vara resultatet av oavsiktligt förtäring av materialet; Djurförsök indikerar att intag av mindre än 5 gram kan vara dödligt eller kan orsaka allvarlig skada på individen.
Selenös syra kan vara dödlig vid intag, om inte omedelbar behandling tillämpas.
De akuta effekterna av selenförgiftning inkluderar nervositet, kramper, dåsighet, främre huvudvärk och i extrema fall dödsfall från andningsdepression.
Det kan också vara hudutslag, trötthet, en orolig mage, missfärgning av tänder, luktande andetag i vitlök och förlust av hår och naglar. Selen absorberas snabbt från tarmen och ackumuleras i levern och njurarna i form av selenater och seleniter.
Det kan orsaka skador på njuren, hjärtat, mjälten, magen och tarmen. Seleniter kan öka graden av missfall.
Även om materialet inte tros vara irriterande, kan direktkontakt med ögat orsaka kortvarigt obehag som kännetecknas av rivning eller konjunktiv rodnad. Det kan också orsaka lätt slipskada.
Materialet tros inte vara en hudirriterande (enligt klassificering med användning av djurmodeller). Slipskador kan dock bero på långvarig exponering.
God hygienpraxis kräver att exponeringen minimeras och att lämpliga handskar används i en arbetsmiljö (avdelningen för hälso- och sjukvårdsavdelningen i New Jersey, 1999)
Hudkontakt med materialet kan skada individens hälsa och ge systemiska effekter efter absorptionen. Öppna snitt, sliten eller irriterad hud bör inte utsättas för detta material.
Inträde i blodomloppet, genom snitt, skador eller skador, kan orsaka systemisk skada med skadliga effekter. Undersök huden innan du använder materialet och se till att eventuella yttre skador är tillräckligt skyddade.
Inandning av damm från denna typ av material under normal hantering kan ge toxiska effekter.
Materialet tros inte orsaka andningsirritation (enligt klassificering med djurmodeller). Inandning av damm eller rök, särskilt under längre perioder, kan orsaka andningsbesvär.
Personer med nedsatt andningsfunktion, luftvägssjukdomar och tillstånd som emfysem eller kronisk bronkit kan vara mer funktionshindrade om överdrivna koncentrationer av partiklar inhaleras (Selenous acid, 2010).
tillämpningar
Selenös syra har många användningsområden. Den huvudsakliga användningen är att skydda och ändra färg på stål, särskilt i delar som skjutvapen (eld. Den så kallade kallblekningsprocessen använder selenious syra, kopparnitrat II) och salpetersyra för att ändra stålets färg från grå silver till blågrå eller svart.
En annan användning för selenious syra är den kemiska mörkningen av koppar, mässing och brons, vilket ger en rik mörkbrun färg som kan förbättras ytterligare genom mekanisk nötning.
Det kan användas som ett oxidationsmedel. Vid syntes av glyoxal (etan-1,2-dion) från glykol. Selensyra är en nyckelkomponent i Mecke-reagenset som används för läkemedelskontroll.
Isotopen används vid märkning av radiofarmaceutika. Selensyra används också som ett kosttillskott för intag av selen, som tillförs patienten genom en intravenös injektion.
Selen är ett viktigt mikronäringsämne för kroppen och är ett antioxidant som liknar E-vitamin.
Det är nödvändigt för enzymet glutationperoxidas, vilket underlättar minskningen av peroxidnivåerna i vävnaden i kroppen genom att förstöra väteperoxid, som attackerar cellmembranet.
Selen behövs också för att bibehålla integriteten och funktionen i bukspottkörteln. Dess brist kan leda till atrofi av detta organ, såväl som muskeldystrofi, allmänna symtom på långsam tillväxt hos djur och infertilitet (selenious acid drug supplement, 1995).
referenser
- Egon Wiberg, NW (2001). Oorganisk kemi. akademisk press.
- Säkerhetsdatablad Selenös syra. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (Sf). PubChem Compound Database; CID = 1091. Återställs från PubChemm.
- New Jersey-avdelningen för hälso- och äldre tjänster. (1999, september). selenious syra. Återställdes från nj.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Selenös syra. Återställd från ChemSpider.
- SELENIOUS syra. (2016). Återställdes från komokemi.
- selenious acid drug supplement. (1995, 5 januari). Återställs från drugs.com.
- Selenös syra. (2010, 8 september). Återställs från datablad.scbt.