KROMKLORID (CRCL3): STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den kromklorid (CrCl ₃ ) är ett oorganiskt salt som består av katjoner Cr ³⁺ och anjoner Cl ^- i ett 1: 3; det vill säga för varje Cr ³⁺ finns det tre Cl ^- . Som kommer att ses senare är deras interaktioner inte joniska. Detta salt kan förekomma i två former: vattenfritt och hexahydrat.

Den vattenfria formen kännetecknas av en rödfiolett färg; medan hexahydratet, CrCl ₃ .6H ₂ O, är mörkgrön. Införlivandet av vattenmolekylerna modifierar de fysikaliska egenskaperna hos nämnda kristaller; som deras kok- och smältpunkter, densiteter etc.

Violett-rödaktiga kristaller av vattenfri krom (III) klorid. Källa: Ben Mills

Krom (III) klorid (enligt lager nomenklatur) sönderdelas vid höga temperaturer, omvandla till krom (II) klorid, CrCl ₂ . Det är frätande för metaller, även om det används i kromplätering: en procedur där metaller är belagda med ett tunt lager krom.

Cr ³⁺ , från dess respektive klorid, har använts för behandling av diabetes, särskilt hos patienter med total parenteral näring (TPN), som inte tar upp den erforderliga mängden krom. Resultaten är dock mycket bättre (och mer pålitliga) när de levereras som picolinat.

Kromkloridstruktur

Koordination oktaeder för CrCl3 i dess kristaller. Källa: Ben Mills

CrCl ₃ trots att det är ett salt, är dess interaktion inte rent joniskt; de har en viss kovalent karaktär, produkt av samordningen mellan Cr ³⁺ och Cl ^- , vilket ger upphov till en deformerad oktaedron (övre bild). Krom är beläget i mitten av oktaedronen och klor i dess vertikaler.

Oktaedern CrCl ₆ kan, vid första anblicken, motsäger formeln CrCl ₃ ; Emellertid definierar inte denna fullständiga oktaedrons enhetens cell i kristallen, utan snarare en kub (också deformerad), som skär de gröna sfärerna eller klorjonerna i hälften.

Vattenfria kristallina skikt

Således upprätthåller enhetscellen med denna oktaeder fortfarande 1: 3-förhållandet. Genom att reproducera dessa deformerade kuber i rymden, CrCl ₃ är kristall erhålles , som är representerad i den övre bilden med en tredimensionell fyllning modell, och en modell av sfärer och barer.

Skikt av den kristallina strukturen i CrCl3 representerad med sfärer och stångmodell och tredimensionell fyllning. Källa: Ben Mills

Detta kristallina skikt är ett av många som utgör de flagniga rödaktiga-violetta kristallerna från CrCl ₃ (förvirrar inte den verkliga färgen på kristallen med den i de gröna sfärerna).

Såsom kan ses, de Cl ^- anjoner upptar ytan, så att deras negativa laddningar repellerar de andra kristallina skikt. Följaktligen blir kristallerna flagniga och spröda; men glänsande, på grund av krom.

Om samma skikt visualiseras ur ett lateralt perspektiv kommer det att observeras, istället för oktaedra, förvrängd tetraedra:

Kristallina lager av CrCl3 sett från sidan. Källa: Ben Mills.

Här underlättas det ytterligare förståelsen för varför skikten avvisar varandra när Cl ^- anjoner på deras ytor binder .

Egenskaper

namn

-Chromium (III) klorid

-Chromium (III) triklorid

-Vätfri krom (III) klorid.

Kemisk formel

-CrCl ₃ (vattenfritt).

-CrCl ₃ .6H ₂ O (hexahydrat).

Molekylvikt

-158,36 g / mol (vattenfri).

-266,43 g / mol (hexahydrat).

Fysisk beskrivning

-Reddisk-violetta fasta ämnen och kristaller (vattenfri).

-Mörkgrönt kristallint pulver (hexahydrat, bottenbild). I detta hydrat kan du se hur vatten hämmar glans, ett metalliskt kännetecken för krom.

Kromkloridhexahydrat. Källa: Användare: Walkerma

Smältpunkt

-1,152 ° C (2 106 ° F, 1 425 K) (vattenfri)

-83 ° C (hexahydrat).

Kokpunkt

1300 ° C (2,370 ° F, 1 570) (vattenfri).

Vattenlöslighet

Vattenlösningar av krom (III) klorid. Källa: Leiem

-Lätt löslig (vattenfri).

-585 g / L (hexahydrat).

Bilden ovan visar en serie test rör fyllda med en vattenlösning av CrCl ₃ . Observera att ju mer koncentrerad den är, desto intensivare är färgen på ³⁺ komplexet , ansvarig för den gröna färgen.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Löslig i etanol, men olöslig i eter (vattenfri).

Densitet

-2,87 g / cm ³ (vattenfritt).

-2,76 g / cm ³ (hexahydrat).

Förvaringstemperatur

Sönderfall

Vid upphettning till sönderdelning avger krom (III) klorid giftiga ångor av klorinnehållande föreningar. Dessa föreningar frisätts också när krom (III) klorid kommer i kontakt med starka syror.

Korrosion

Det är mycket frätande och kan attackera vissa stål.

reaktioner

Det är oförenligt med starka oxidanter. Det reagerar också starkt med litium och kväve.

Vid uppvärmning i närvaro av väte reduceras det till krom (II) klorid med bildning av väteklorid.

2 CrCl ₃ + H ₂ => 2 CrCl ₂ + 2 HCl

pH

I en vattenlösning och med en koncentration av 0,2 M: 2,4.

Syntes

Krom (III) kloridhexahydrat framställs genom reaktion av kromhydroxid med saltsyra och vatten.

Cr (OH) ₃ + 3 HCl + 3 H ₂ O => CrCl ₃ .6H ₂ O

Sedan, för att erhålla det vattenfria saltet, den CrCl ₃ .6H ₂ O uppvärms i närvaro av tionylklorid, SOCb ₂ , saltsyra, och värme:

Cl ₃ + 6SOCl ₂ + ∆ → CrCl ₃ + 12 HCl + 6SO ₂

Alternativt CrCl ₃ erhålls genom att leda klorgas över en blandning av krom och koloxid.

Cr ₂ O ₃ + 3 C + Cl ₂ => 2 CrCl ₃ + 3 CO

Och slutligen, som den mest använda metoden, är det att värma sin oxid med ett halogeneringsmedel, såsom koltetraklorid:

Cr ₂ O ₃ + 3CCl ₄ + Δ → 2CrCl ₃ + 3COCl ₂

tillämpningar

Industriell

Kromklorid är involverad i framställning på plats av krom (II) klorid; reagens involverat i reduktionen av alkylhalogenider och i syntesen av (E) -alkenylhalogenider.

-Det används i krompläteringstekniken. Detta består av avsättning, genom elektroplätering, av ett tunt lager krom på metallföremål eller annat material med ett dekorativt mål, vilket ökar motståndet mot korrosion och även ythårdheten.

-Det används som en textilmordant som fungerar som en länk mellan färgningsmaterialet och tygerna som ska färgas. Dessutom används den som en katalysator för framställning av olefiner och vattentäthetsmedel.

Therapeutics

Användning av USP kromkloridtillskott rekommenderas för patienter som endast får intravenösa lösningar, administrerade för total parenteral näring (TPN). Därför bara när dessa patienter inte får alla sina näringsbehov.

Krom (III) är en del av glukostoleransfaktorn, en aktivator av insulinfrämjande reaktioner. Krom (III) tros aktivera glukos-, protein- och lipidmetabolism, vilket underlättar insatsen hos människor och djur.

Krom finns i många livsmedel. Men dess koncentration överstiger inte 2 per portion, broccoli är maten med det högsta bidraget (11 μg). Dessutom är tarmabsorptionen av krom låg, med ett värde av 0,4 till 2,5% av den intagna mängden.

Detta gör det svårt att skapa en diet för tillförsel av krom. 1989 rekommenderade National Academy of Sciences 50 till 200 μg / dag som ett tillräckligt intag av krom.

risker

Bland de möjliga riskerna för att konsumera detta salt som ett kromtillskott är:

-Strong magsmärtor.

-Anormal blödning, som kan variera från svårigheter för ett sår att läka, röda blåmärken eller en mörkare avföring på grund av inre blödningar.

-Irritationer i matsmältningssystemet och orsakar sår i magen eller tarmen.

-Dermatitis

referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Krom (III) klorid. Återställd från: en.wikipedia.org
3. Krom (III) klorid. Återställs från: alpha.chem.umb.edu
4. PubChem. (2019). Kromkloridhexahydrat. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Nationella institut för hälsa. (21 september 2018). Krom: Faktaark för kosttillskott. Återställd från: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Biverkningar av kromklorid. Leaf Group Ltd. Återställd från: healthfully.com