KALCIUMHYPOKLORIT (CA (CLO) 2): FORMEL, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den kalciumhypoklorit är en oorganisk förening med formeln Ca (ClO) 2. Det är ett salt som marknadsförs som granulat eller tabletter. Det sönderdelas lätt i vatten som släpper ut syre och klor. Den har en stark klorlukt och används främst som bleknings- eller desinfektionsmedel. Strukturen presenteras i figur 1.

Produktionsprocessen för kalciumhypoklorit består i princip av en reaktion av hydratiserad kalk (kalciumhydroxid) med klorgas genom klorering av en suspension av kalk och kaustisk soda med efterföljande utfällning av kalciumhypoklorit-dihydrat, torkat under vakuum (Lewis, 2007).

Figur 1: struktur av kalciumhypoklorit

Reaktionen är: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H20.

Pulverad blekmedel är inte en enkel blandning av kalciumhypoklorit, kalciumklorid och kalciumhydroxid. Snarare en blandning som huvudsakligen består av kalciumhypoklorit Ca (OCl) 2, dibasisk kalciumhypoklorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 och dibasisk kalciumklorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Den är tillverkad av något fuktig slakad kalk.

Fysiska och kemiska egenskaper

Kalciumhypoklorit är ett vitt granulärt fast ämne som ofta komprimeras kommersiellt till tabletter och har en karakteristisk klorlukt (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dess utseende illustreras i figur 2 (kingnod, 2015).

Bild 2: utseende av kalciumhypoklorit.

Föreningen har en molekylvikt av 142,98 g / mol och en densitet av 2,35 g / ml. Den har en smältpunkt på 100 ° C och en kokpunkt på 175 ° C där den börjar sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är löslig i vatten och kan lösa 21 gram per 100 ml av detta lösningsmedel. Den reagerar också med alkoholer och oxiderar dem till sina respektive karboxylsyror.

Kalciumhypoklorit är ett kraftfullt oxidationsmedel, särskilt i vattenhaltiga medier och genom att sönderdelas vid uppvärmning för att frigöra syre och klorgaser. Kan reagera explosivt med finfördelat kol. Reagerar med acetylen för att bilda explosiva kloroacetylener.

Reaktion med alkoholer kan leda till explosioner. Reaktioner med nitrometan, metanol, etanol (och andra alkoholer) kan bli våldsamma efter ett tag. Reagerar med tändning och / eller explosion med organiska svavelföreningar och sulfider.

Det sönderdelas utvecklingen av syre, en förändring som kan katalyseras av rost i metallbehållare. Mycket explosiva NCl3 bildas i kontakt med urea eller ammoniak. Utvecklar mycket giftig gasformig klorgas vid uppvärmning eller i kontakt med syror.

Reagerar våldsamt med en blandning av vått svavel och utvisar smält svavel. Kombinationen av kalciumhypoklorit, natriumvätesulfat, stärkelse och natriumkarbonat. När det komprimeras orsakar det glödligheten hos materialen följt av en explosion (kalciumhypoklorit, 2016).

Reaktivitet och faror

Kalciumhypoklorit är en instabil förening klassificerad som ett starkt oxidationsmedel. Det är frätande och irriterande vid kontakt med huden, i ögonkontakt och vid förtäring. Det är också mycket farligt vid inandning.

Kemikalien har egenskaper (frätande effekter och akut andningstoxicitet) som indikerar en fara för människors hälsa.

Även om det finns vissa öppna användningsområden, är konsumenternas exponering tillräckligt reglerade enligt lagarna om dricksvatten och andra vattenrelaterade aktiviteter och yrkesmässig exponering kontrolleras tillräckligt i sponsorlandet för att säkerställa säker hantering (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Ögonkontakt

Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart.

Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.

Hudkontakt

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp.

Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål.

Du kan också neutralisera syran med utspädd natriumhydroxid eller med en svag bas såsom bakpulver. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.

Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.

Inandning

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips.

Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning.

Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp att återlämna mun till mun, när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

Förtäring

Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.

I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

tillämpningar

Den huvudsakliga användningen av kalciumhypoklorit är som en blekmedel och desinfektionsmedel (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). Föreningen tillsätts som granulat eller tablett till poolvatten för att döda bakterier som kan göra simmare sjuka.

Används korrekt, av välutbildade pooloperatörer, förstör denna förening bakterier som kan orsaka många hälsoproblem för poolanvändare.

Några av dessa är diarré, simmare i öronen (en obehaglig öronvärk) och olika luftvägs-, hud- och sårinfektioner Varma källor och bubbelpooler desinficeras också med kalciumhypoklorit.

Dess fördel jämfört med natriumhypoklorit är att den på grund av dess stökiometriska förhållande har ett högre klorinnehåll, 65 till 70% högre än dess natriumanalog (3v-tech, 2017).

Föreningen används också som en algaecid, baktericid, deodorant, desinfektionsmedel, fungicid och vid sockerraffinering.

Kalciumhypoklorit är ett allmänt oxidationsmedel och finner därför viss användning i organisk kemi. Exempelvis används föreningen för att klyva glykoler, a-hydroxikarboxylsyror och ketosyror. Också för att producera aldehyder eller fragmenterade karboxylsyror.

Kalciumhypoklorit kan också användas vid haloformreaktion för att göra kloroform baserad på reaktionen:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

referenser

1. 3v-tech. (2017). Kalciumhypoklorit. Återställs från 3v-tech.com.
2. kalciumhypoklorit. (2016). Återställdes från cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22 augusti). Återställd från inchem.org.
4. Kalciumhypoklorit: en poolkemikalie och mycket mer. (SF). Återställs från americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalciumhypoklorit. Återställd från ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15: e upplagan. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 15 april). PubChem Compound Database; CID = 24504. Hämtad från PubChem.
8. Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa. (2015, 22 juli). CALCIUM HYPOCHLORITE. Återställdes från cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalciumhypoklorit. Hämtad från chemspider.com.