- Vad är den kondenserade formeln?
- exempel
- Metan
- Etan
- Glukos och fruktos
- Butan
- Etanol
- pentan
- Oktan
- cyklohexan
- Aceton
- Ättiksyra
- Generell kommentar
- referenser
Den kondenserade formeln är en rent textuell representation av en molekyl där bindningarna utelämnas. Dess syfte är att låta veta vad som beställer atomerna. I allmänhet har linjära eller grenade molekyler kondenserade formler, med undantag för cykliska eller sådana som är mycket grenade.
I organisk kemi finns det ofta förvirring om vad som är skillnaden mellan denna formel och den molekylära. Det är faktiskt vanligt att hitta dem som synonymer. Samtidigt används molekylformler i oorganisk kemi mer, eftersom de i de flesta fall exakt beskriver kovalenta föreningar; som vatten, H 2 O.
2-metylheptankondenserad formel. Källa: Gabriel Bolívar.
Vad är den kondenserade formeln?
För att definiera det mer bekvämt är den kondenserade formeln en förenklad representation av den halvutvidgade formeln. Det är inte nödvändigt att skriva enstaka länkar, och det behöver inte heller sträcka sig över mer än en rad i en text. Exempelvis kan 2-metylheptan, en grenad alkan, representeras på samma linje som på bilden ovan.
Kondenserade formler är användbara för att representera vissa molekyler utan att behöva rita dem. Detta är utmärkt när man skriver kemiska ekvationer där höggrenade eller cykliska molekyler inte är involverade. Det framgår att dessa formler använder parenteser för att ytterligare förenkla representationen av en molekyl.
exempel
Metan
Metan är den enda kemisk förening med en enda formel: CH 4 . Detta motsvarar den empiriska, molekylära, kondenserade och halvutvecklade samtidigt. Det är därför många människor föredrar att helt enkelt och felaktigt hänvisa till den "kemiska formeln" för en förening för att undvika förvirring mellan alla dessa begrepp.
Etan
Etan har molekylformeln C 2 H 6 . Den kondenserade formeln istället är CH 3 CH 3 . Observera att CC-obligationer och CH-obligationer utelämnas. Tanken är att kunna skriva formeln som om det var ett ”ord” utan att behöva rita linjer eller rita strukturer.
Per definition, är molekylformeln C 2 H 6 och inte CH 3 CH 3 ; för enkla molekyler används emellertid båda formlerna för att utbyta, även om det fortfarande är felaktigt. Detta är en punkt av skillnad mellan olika källor, där det tydligen inte finns några specifika regler i detta avseende.
Glukos och fruktos
Här är ett exempel där ett fel omedelbart observeras när man vill utbyta molekylformeln för den kondenserade.
Den söta par, glukos och fruktos, har samma molekylformel: C 6 H 12 O 6 , och därför är detta inte tjänar för att skilja dem. Däremot konstaterar de strukturella och halvutvecklade formlerna visuellt att de är olika molekyler.
Varken glukos eller fruktos har emellertid en kondenserad formel. Detta beror på att oberoende av dess representation eller projektion, kan dess strukturer inte skrivas på samma linje; eller åtminstone på ett sätt som är trevligt och enkelt i läsarnas ögon.
Butan
Butan har molekylformeln C 4 H 10 . Den har två isomerer: den linjära, n-butan och den grenade, 2-metylpropan. Båda kan representeras av sina kondenserade formler. N-butan är CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 eller CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 , och 2-metylpropan är CH 3 CH (CH 3 ) 2 eller (CH 3 ) 3 CH.
I 2-metylpropan har vi en CH-grupp som omges av tre CH 3 . Båda formlerna är giltiga och parenteserna används för att markera grenarna, varvid underskriften är en indikator på hur många grupper som utgör grenen.
Etanol
Etanol har den kondenserade formeln CH 3 CH 2 OH. Notera hur nära det liknar dess halv utvecklade formeln: CH 3 -CH 2 -OH. På samma sätt, är det gjort med propanol, CH 3 CH 2 CH 2 OH, n-butanol, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH, och med alla de andra alkoholer.
Om de har en gren, kommer den att anges inom en parentes till höger om atomen till vilken den är kopplad. Till exempel, kan två-metylbutanol skrivas som: CH 3 CH 2 CH (CH 3 ) CH 2 OH. Observera att för många molekyler blir det mer bekvämt att använda en strukturell eller halvutvecklad formel.
pentan
Den linjära isomeren av pentan, n-pentan, är lätt representeras av dess kondenserade formeln: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 . Denna formel kan också förenklas med hjälp av parenteser: CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 , vilket indikerar att mellan de två CH 3 finns det tre CH 2 .
De andra två isomererna av pentan, dock är lite mer komplicerat: CH 3 CH 2 CH (CH 3 ) 2 , för 2-metylbutan, och C (CH 3 ) 4 för 2,2-dimetylpropan eller neopentan. Observera att kolatomen till vänster om parenteserna är den som bildar bindningar med substituenterna eller grenarna.
Oktan
Den linjära isomeren av oktan, n-oktan, på grund av sin längd, är det nu lämpligt att företräda den kondenserade formeln som CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 . Det är vid denna punkt som något bör vara tydligt med kondenserade formler: de försöker spara tid när de representerar molekyler eller föreningar, utan att behöva skriva så mycket på papper.
cyklohexan
Fallet med cyklohexan liknar det för glukos och fruktos: det saknar formellt en kondenserad formel eftersom det är en cyklisk förening. Ett sätt att försöka att representera det skulle vara: (CH 2 ) 6 , vilket innebär att sex CH 2 grupper måste kopplas, är möjligt endast om de är stängda i ett hexagonalt ringen. Det är emellertid bättre att rita ringen.
Aceton
Aceton har det speciella att ha en karbonylgrupp, C = O. Därför, för att skriva dess kondenserade formeln vi har tre alternativ: (CH 3 ) 2 CO, CH 3 C (O) CH 3 eller CH 3 (C = O) CH 3 .
I större molekyler representeras faktiskt karbonylgruppen som (O), med hänsyn till att kolatomen till vänster är den som bildar dubbelbindningen med syre, C = O.
Ättiksyra
Den kondenserade formeln för ättiksyra är CH 3 COOH eller CH 3 CO 2 H. En viktig punkt uppstår här: funktionella grupper skrivna på samma linje är delar av en kondenserad formel. Detta var fallet med etanol och aceton, och gäller även för tioler (-SH), aldehyder (-CHO), estrar (-CO 2 R eller -COOR) och aminer (-NH 2 ).
Generell kommentar
Det finns mycket förvirring mellan molekylära och kondenserade formler. Kanske är det för att dessa representationer enbart ger en grov bild av molekylen, varför vi tänker på den som molekylformeln.
Likaledes, formler som C 6 H 12 O 6 betraktas också kondenseras, eftersom det i dem är det är förenklat, är molekylen "kondenseras" i atomer och nedsänkt. Det är därför det är vanligt att se hur de två formlerna nämns som om de var synonymer.
I många källor, inklusive Wikipedia-artiklar, används termerna "kemisk formel" för att referera till molekylerna (typ C 6 H 12 O 6 och andra), och "formel" för att hänvisa till det kondenserade.
referenser
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (18 november 2019). Kondenserad formel definition i kemi. Återställd från: thoughtco.com
- James Ashenhurst. (11 december 2019). Kondenserade formler: dechiffrera vad parenteserna betyder. Master Organic Chemistry. Återställd från: masterorganicchemistry.com
- Co-engineering. (02. maj 2016). Empirisk, strukturell och kondenserad formel. Återställd från: quimiotecablog.wordpress.com
- Introduktion till kemi: Allmän, organisk och biologisk. (Sf). Kondenserade strukturella och linjevinkelformler. Återställd från: 2012books.lardbucket.org