BROMSYRA (HBRO3): EGENSKAPER, RISKER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI

Den bromsyra , även känd som bromat eller väte bromsyra (V), är en kemisk förening med formeln HBrO3. Det är en bromoxidsyra med en struktur som är analog med klorsyra (EMBL-EBI, 2014). Föreningen är en mycket stark syra. Strukturen presenteras i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

För att framställa bromsyra löses vanligtvis ett lösligt bromat i vatten och ett lösligt bariumsalt tillsätts. Dåligt lösligt bariumbromat fälls ut.

Figur 1: struktur av bromsyra.

Bariumbromatet kan sedan lösas i vatten och surgöras med svavelsyra för att fälla ut det i princip olösliga bariumsulfatet och lämna bromsyran bakom (se bild ovan):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Föreningen kan också framställas genom sönderdelning av brompentaklorid i alkalisk lösning enligt reaktionen:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Bromsyra är ett starkt oxidationsmedel. Bromatjonen kan oxideras ytterligare med elementärt fluor eller xenondifluorid i närvaro av bas, oxidation åtföljt av små explosioner och Teflon-röret fångas i brand (My Favorite Chemicals, SF).

Fysiska och kemiska egenskaper hos bromsyra

Bromsyra är en instabil förening som bryts ned till elementärt brom. Eftersom det är en stark syra är det extremt farligt vid kontakt med huden (frätande och irriterande), i kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring. Mycket farligt också vid inandning.

Allvarligt överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av medvetande eller död. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka andningsirritation.

Inflammation i ögat kännetecknas av rodnad, vattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad och ibland blåsor.

Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnorna. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan skada dessa organ.

Vid kontakt med ögonen

Kontrollera om kontaktlinser bärs och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.

Vid hudkontakt

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.

Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.

Vid inandning

Det är tillrådligt att låta offret vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips. Om det är svårt för offret att andas bör syre ges.

Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning. Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp för att återlämna mun till mun när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.

I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.

tillämpningar

Bromsyra används som ett kraftfullt oxidationsmedel vid laboratoriereaktioner. Det används för att producera kemiska föreningar såsom jodater, klorsyra, tetraihonsyra bland andra.

Det används också för produktion av bromater som järn, bly, mangan och kvicksilverbromat bland andra.

Bromsyra fungerar som en viktig mellanprodukt i Bélousov-Zhabotinsky-reaktionen (Morris, 2010). Denna reaktion är ett exempel på kemiska klockor och illustrerar en termodynamisk icke-jämviktsreaktion.

Svängningsreaktionen katalyseras av cerium och är naturligt kopplad till kemi för bromoxo-syror HBrOx. Det växande intresset för icke-linjära kemiska system har gett starka incitament för att studera bromkemi.

I Belousov-Zhabotinsky-reaktionen är bromföreningarna inblandade hypobromös syra HOBr, bromsyra HOBrO och bromsyra HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Bild 3: Belousov-Zhabotinsky-reaktion.

Dessa typer av reaktioner är viktiga för teoretisk kemi. De visar att kemiska reaktioner inte behöver domineras av jämviktstermodynamiskt beteende.

referenser

Bromsyra. (SF). Återställs från chemyq.com.
EMBL-EBI. (2008, 16 maj). bromsyra. Återställdes från ebi.ac.uk.
EMBL-EBI. (2014, 28 juli). klorsyra. Återställdes från ebi.ac.uk.
Morris, S. (2010, 23 januari). Belousov Zhabotinsky-reaktion 8 x normal hastighet. Återställdes från youtubecom.
My Favorite Chemicals. (SF). Återställs från bromicacid.com.
National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Hämtad från PubChem.
Rainer Glaser, MD (2013). Varför bromsyras surhet verkligen avser kinetiska modeller av Belousov-Zhabotinsky oscillerande kemiska reaktioner. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
Royal Society of Chemistry. (2015). Bromsyra. Återställs från chemspider.com.
Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Other Sciences, Volym 1. London: longmans, green and co.

BROMSYRA (HBRO3): EGENSKAPER, RISKER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2025