KEMISKA FUNKTIONER: OORGANISKA OCH ORGANISKA, EXEMPEL - KEMI - 2025

De kemiska funktionerna är ett antal funktioner som gör det möjligt att kategorisera eller gruppera en uppsättning föreningar, antingen genom dess reaktivitet, struktur, löslighet etc. Det finns oorganiska och organiska föreningar, och det kan förväntas att deras fack är olika och på samma sätt de kemiska funktioner som de klassificeras med.

Det kan sägas att de kemiska funktionerna skulle bli stora familjer av föreningar, inom vilka det finns alltmer specifika underavdelningar. Till exempel representerar salter en oorganisk kemisk funktion; men vi har hundratals av dem, klassificerade som binära, ternära eller oxysala och blandade.

Salter representerar en av de viktigaste kemiska funktionerna hos oorganiska föreningar. Källa: Yamile via Pexels.

Salterna är spridda över hydrosfären och litosfären, de sistnämnda har bokstavligen berg av mineraloxider. På grund av deras stora överflöd motsvarar därför oxider en annan viktig oorganisk kemisk funktion, även med deras inre uppdelningar (basiska, sura och blandade).

På sidan av organiska föreningar definieras funktioner bättre som funktionella grupper, eftersom de är ansvariga för deras kemiska egenskaper. Bland de mest relevanta i naturen har vi luktformiga estrar, liksom karboxylsyror och fenoler.

Oorganiska kemiska funktioner

Även om många källor talar om fyra oorganiska kemiska funktioner: oxider, syror, baser och salter, finns det i själva verket många fler; men dessa är i allmänhet de viktigaste. Inte bara oxider definierar en kemisk funktion, utan också sulfider och hydrider, såväl som fosfider, nitrider, karbider, silicider, etc.

Sådana föreningar kan emellertid klassificeras som joniska och faller inom den funktion som motsvarar salter. På samma sätt är en utvald grupp av föreningar med avancerade egenskaper mindre rikliga och betraktas mer än familjer. Därför kommer endast de fyra funktionerna som nämns ovan att behandlas.

- Oxider

Med kemisk funktion förstås oxider som alla de oorganiska föreningar som innehåller syre. Det finns metaller och icke-metaller, separat kommer de att bilda olika oxider, som i sin tur ger upphov till andra föreningar. Denna funktion innefattar även peroxider (O ₂ ^2- ) och superoxider (O ₂ ^- ), även om de kommer inte att diskuteras.

Metalliska eller basiska oxider

När metaller reagerar med syre, är oxider bildas, vars allmänna formel är M ₂ O _n , där n är oxidationstalet för metallen. Vi har därför metalloxider, som är basiska eftersom när de reagerar med vatten, frigör de OH ^- joner , från de alstrade hydroxiderna, M (OH) _n .

Till exempel, är magnesiumoxid Mg ₂ O ₂ , men indexen kan förenklas för att göra formeln MgO. När MgO upplöses i vatten producerar den magnesiumhydroxid, Mg (OH) ₂ , vilket i sin tur frisätter OH-joner ^{- i} enlighet med dess löslighet.

Syraoxider eller anhydrider

När ett icke-metalliskt grundämne (C, N, S, P, etc.) reagerar med syre, är en syraoxid bildas, eftersom vid upplösning i vatten det släpper H ₃ O ⁺ -joner från oxacids produceras. Syraoxider är den "torra versionen" av oxider, varför de också kallas anhydrider:

Icke-metall + O ₂ => Sura oxid eller anhydrid + H ₂ O => Oxacid

Exempelvis reagerar kol helt med syre för att alstra koldioxid, CO ₂ . När denna gas löser sig i vatten vid högt tryck, reagerar den för att omvandla till kolsyra, H ₂ CO ₃ .

Neutrala oxider

Neutrala oxider löser sig inte i vatten, så att de inte genererar OH ^- joner eller H ₃ O ⁺ . Exempel på dessa oxider är: CO, MnO ₂ , NO, NO ₂ och ClO ₂ .

Blandade oxider

Blandade oxider är sådana som bildas av mer än en metall, eller samma metall med mer än ett oxidationsnummer. Exempelvis magnetit, Fe ₃ O ₄ , är verkligen en FeO · Fe ₂ O ₃ blandning .

- Du går ut

Salter är joniska föreningar, så de innehåller joner. Om jonerna kommer från två olika element, kommer vi att ha binära salter (NaCl, FeCl ₃ , LII, ZnF ₂ , etc). Medan, om två element även innehåller syre, kommer de att behandlas ternära eller oxisales salter (nano ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄ , etc.).

- Syror

Nämndes oxacids, vars allmänna formel är H _en E _b O _c . För fallet med kolsyra, H ₂ CO ₃ , a = 2, b = 1 och c = 3. En annan viktig grupp av oorganiska syror är hydraciderna, som är binära och inte har syre. Till exempel: H ₂ S, vätesulfid, som löstes i vatten producerar H ₃ O ⁺ -joner .

- Baser

Baserna kommer att vara de föreningar att frisättning OH ^- joner , eller åtminstone så långt som den oorganiska ena är berörda.

Organiska kemiska funktioner

Organiska kemiska funktioner benämns mer lämpligt funktionella grupper. Det handlar inte längre om att ha joner eller en specifik atom, utan snarare en uppsättning atomer som ger molekylen vissa egenskaper beträffande dess reaktivitet. Varje funktionell grupp kan hysa hundratusentals organiska föreningar.

Naturligtvis kan mer än en funktionell grupp finnas i en molekyl, men den mest reaktiva gruppen dominerar i dess klassificering; vilket vanligtvis är det mest rostiga. Således är några av dessa grupper eller funktioner listade:

-Alkoholer, -OH

-Karboxylsyror, -COOH

-Aminer, -NH ₂

-Aldehyder, -COH eller -CHO

-Amides, -COONH ₂

-Tioler, -SH

-Esters, -COO-

-Ethers, -OR-

Exempel på kemiska funktioner

I de föregående avsnitten har flera exempel på föreningar som tillhör en specifik kemisk funktion citerats. Här kommer andra att nämnas följt av deras kemiska funktion, vare sig det är oorganiskt eller organiskt:

-FeTiO ₃ , blandad oxid

-PB ₃ O ₄ , blandad oxid

-HNO ₃ , oxidsyra

-Ca (NO ₃ ) ₂ , oxisal

-BaO, basisk oxid

-NaOH, bas

-NH ₃ , bas, eftersom det släpper ut OH-joner ^- när de löses i vatten

-CH ₃ OH, alkohol

-CH ₃ OCH ₃ , eter

-HF, syra

-HI, syra

-CH ₃ CH ₂ NH ₂ , amin-

-CH ₃ COOH, karboxylsyra

-NaBr, binärt salt

-AgCl, binärt salt

-KOH, bas

-MgCrO ₄ , ternära salt, även om det centrala elementet är en metall, krom, härrörande från kromsyra, H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl, binärt salt,

-CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃ , ester

-SrO, basisk oxid

-SO ₃ , syraoxid eller anhydrid

-SO ₂ , syraoxid eller anhydrid

-NH ₄ Cl, binär salt, eftersom NH ₄ ⁺ katjon räknas som en enskild jon även om det är polyatomisk

-CH ₃ SH, tiol

-CA ₃ (PO ₄ ) ₂ , ternära salt

-NaClO ₃ , ternärt salt

-H ₂ Se, syra

-H ₂ Te, syra

-Ca (CN) ₂ , binärt salt, eftersom CN-anjonen ^- betraktas återigen som en enda jon

-KCaPO ₄ , blandat salt

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃ , blandat salt

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organisk kemi. Aminer. (10: e upplagan.) Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Kemiska funktioner. Återställd från: es.wikipedia.org
4. Redaktörerna för Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 augusti). Oorganisk förening. Encyclopædia Britannica. Återställd från: britannica.com
5. Khan akademin. (2019). Oorganiska kemiska funktioner. Återställd från: es.khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kemiska funktioner hos organiska föreningar. . Återställd från: cenunez.com.ar