Den zinkhydroxid (Z n (OH) 2) betraktas som en kemikalie av oorganisk natur, bestående enbart av tre element: zink, väte och syre. Det finns på ett sällsynt sätt i naturen, i olika fasta kristallina former av tre mineraler som är svåra att hitta, känd som sweetite, ashoverite och wülfingite.
Var och en av dessa polymorfer har egenskaper som är iboende för sin natur, även om de vanligen kommer från samma kalkstenskällor och finns i kombination med andra kemiska arter.
Av Alchemist-hp (prat) (www.pse-mendelejew.de), från Wikimedia Commons
På samma sätt är en av de viktigaste egenskaperna hos detta ämne dess förmåga att verka som en syra eller bas beroende på den kemiska reaktionen som äger rum, det vill säga den är amfoterisk.
Zinkhydroxid har dock en viss toxicitet, ögonirritation om du har direkt kontakt med den och representerar en miljörisk, särskilt i vattenmiljöer.
Kemisk struktur
När det gäller mineralet som kallas sweetite, bildas det i oxiderade vener som finns i bädden av kalkstenar, tillsammans med andra mineraler såsom fluorit, galena eller cerussite, bland andra.
Sweetite består av tetragonala kristaller, som har ett par axlar av identisk längd och en axel med olika längder, med ursprung i 90 ° vinklar mellan alla axlar. Detta mineral har en kristallin vana med en dipyramidal struktur och är en del av den 4 / m rumsliga uppsättningen.
Å andra sidan betraktas ashoverite som en polymorf av wülfingite och sweetite, som blir genomskinlig och självlysande.
Dessutom har ashoverit (finns tillsammans med sweetite och andra polymorfer i kalkstenar) en tetragonal kristallin struktur, vars celler korsar varandra i hörnen.
Den andra formen i vilken zinkoxid finns är wülfingite, vars struktur är baserad på det orthorhombiska kristallina systemet, av den dysfenoidala typen, och finns i stjärnformade sammansättningar eller inlägg.
Erhållande
Olika processer kan användas för att producera zinkhydroxid, bland dessa är tillsatsen av natriumhydroxid i lösning (på ett kontrollerat sätt) till ett av de många salterna som zink bildar också i lösning.
Eftersom natriumhydroxid och zinksalt är starka elektrolyter, dissocieras de fullständigt i vattenhaltiga lösningar, så att zinkhydroxid bildas enligt följande reaktion:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Ovanstående ekvation beskriver den kemiska reaktionen som inträffar för bildning av zinkhydroxid på ett enkelt sätt.
Ett annat sätt att erhålla denna förening är genom en vattenhaltig utfällning av zinknitrat med tillsats av natriumhydroxid i närvaro av enzymet känt som lysozym, som finns i ett stort antal sekret såsom tårar och saliv från djur, förutom att de har antibakteriella egenskaper.
Även om användningen av lysozym inte är nödvändig, erhålls olika strukturer av zinkhydroxid när proportionerna och tekniken med vilken dessa reagens kombineras ändras.
Andra reaktioner
Genom att veta att Zn 2+ ger upphov till joner som är hexahydrerade (när det finns i höga koncentrationer av detta lösningsmedel) och tetrahydrerade joner (när det finns i små vattenkoncentrationer) kan man säga att genom att donera en proton från komplexet bildad till OH-jonen - en fällning (vit färg) bildas enligt följande:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Vid tillsats av överskott av natriumhydroxid kommer upplösningen av denna zinkhydroxidutfällning att ske med den följd bildande av en lösning av jonen känd som zinkat, vilken är färglös, enligt följande ekvation:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Anledningen till att zinkhydroxiden upplöses är att denna jonart vanligtvis omges av vattenligander.
Genom att lägga till ett överskott av natriumhydroxid till denna bildade lösning, vad som händer är att hydroxidjonerna kommer att minska laddningen av koordinationsföreningen till -2, förutom att göra den löslig.
Å andra sidan, om ammoniak (NH 3 ) tillsätts i överskott, är en jämvikts skapas som orsakar produktionen av hydroxidjoner och genererar en koordinationsförening med två laddning och 4 bindningar med ammoniaken liganden arter.
Egenskaper
Liksom med hydroxiderna som bildas av andra metaller (till exempel: krom, aluminium, beryllium, bly eller tennhydroxid) har zinkhydroxid såväl som oxid bildad av samma metall amfoteriska egenskaper.
Eftersom den betraktas som amfotär har denna hydroxid en tendens att lätt upplösas i en utspädd lösning av en stark sur substans (såsom saltsyra, HCl) eller i en lösning av en basisk art (såsom natriumhydroxid, NaOH).
På samma sätt, när det gäller att utföra tester för att kontrollera närvaron av zinkjoner i lösning, användes denna metalls egenskap som möjliggör bildning av zinkatjonen när natriumhydroxid tillsätts i överskott till en lösning som innehåller zinkhydroxid. zink.
Dessutom kan zinkhydroxid producera en aminkoordinationskomponent (som är löslig i vatten) när den löses i närvaro av överskott av vattenhaltig ammoniak.
När det gäller riskerna som denna förening representerar när den kommer i kontakt med den, så är de: den orsakar allvarlig irritation på ögonen och huden, den visar betydande toxicitet för vattenlevande organismer och den representerar långsiktiga risker för miljön.
tillämpningar
Trots att de finns i sällsynta mineraler har zinkhydroxid många tillämpningar, bland vilka är den syntetiska erhållningen av laminära dubbla hydroxider (HDL) i form av zink- och aluminiumfilmer, genom elektrokemiska processer.
En annan ansökan som vanligtvis beviljas är i absorptionsprocessen i kirurgiska material eller förband.
På samma sätt används denna hydroxid för att hitta zinksalter genom att blanda ett salt av intresse med natriumhydroxid.
Det finns också andra processer som involverar närvaron av zinkhydroxid som ett reagens, såsom hydrolys av salter genom koordinationsföreningar av denna förening.
På liknande sätt analyseras deltagandet av denna zinkförening vid undersökningen av egenskaperna som ytan uppvisar i den reaktiva adsorptionsprocessen i vätesulfid.
referenser
- Wikipedia. (Sf). Zinkhydroxid. Återställs från en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Allmän kemi. Erhålls från books.google.co.ve
- PubChem. (Sf). Zinkhydroxid. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metalljon i biologiska system: Volym 15: Zink och dess roll i biologi. Erhålls från books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korrosion och elektrokemi av zink. Återställs från books.google.co.ve