HYDRIDER: EGENSKAPER, TYPER, NOMENKLATUR OCH EXEMPEL - KEMI - 2025

En hydrid är väte i dess anjoniska form (H ^- ) eller föreningarna som bildas från kombinationen av ett kemiskt element (metalliskt eller icke-metalliskt) med vätejonet. Av de kända kemiska elementen är väte det med den enklaste strukturen, för när det är i atomtillståndet har det en proton i sin kärna och en elektron.

Trots detta finns väte endast i sin atomform under ganska höga temperaturförhållanden. Ett annat sätt att känna igen hydrider är när en eller flera centrala väteatomer i en molekyl observeras ha nukleofilt beteende, som ett reduktionsmedel eller till och med som en bas.

Aluminium litiumhydrid

Således har väte förmågan att kombinera med de flesta elementen i det periodiska systemet för att bilda olika ämnen.

Hur bildas hydrider?

Hydrider bildas när väte i dess molekylära form associerar med ett annat element - vare sig det är av metalliskt eller icke-metalliskt ursprung - direkt genom att dissociera molekylen till en ny förening.

På detta sätt bildar väte bindningar av den kovalenta eller joniska typen, beroende på typen av element som det kombineras med. När det gäller associering med övergångsmetaller bildas mellanstatliga hydrider med fysikaliska och kemiska egenskaper som kan variera kraftigt från en metall till en annan.

Förekomsten av hydridanjoner med fri form är begränsad till tillämpningen av extrema förhållanden som inte uppstår lätt, så i vissa molekyler uppfylls inte oktetregeln.

Det är möjligt att heller inte andra regler relaterade till distributionen av elektroner ges, varvid de måste tillämpa uttryck för flera centerbindningar för att förklara bildningen av dessa föreningar.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos hydrider

När det gäller fysikaliska och kemiska egenskaper kan man säga att egenskaperna hos varje hydrid beror på typen av bindning som utförs.

Till exempel, när hydridanjonen är förknippad med ett elektrofiliskt centrum (vanligtvis är det en omättad kolatom), uppträder den bildade föreningen som ett reduktionsmedel, som används allmänt i kemisk syntes.

Istället, när de kombineras med element som alkalimetaller, reagerar dessa molekyler med svag syra (Bronsted-syra) och uppför sig som starka baser och frigör vätgas. Dessa hydrider är mycket användbara i organiska synteser.

Det observeras sedan att naturen hos hydrider är mycket varierad och kan bilda diskreta molekyler, fasta ämnen av jonstyp, polymerer och många andra substanser.

Av denna anledning kan de användas som torkmedel, lösningsmedel, katalysatorer eller mellanprodukter vid katalytiska reaktioner. De har också flera användningsområden i laboratorier eller industrier med olika syften.

Metallhydrider

Det finns två typer av hydrider: metalliska och icke-metalliska.

Metallhydrider är de binära ämnen som bildas genom kombinationen av ett metallelement med väte, vanligtvis en elektropositiv substans såsom alkalisk jord eller jordalkalin, även om interstitiella hydrider också ingår.

Detta är den enda typen av reaktion där väte (vars oxidationsantal normalt är +1) har en extra elektron på sin yttersta nivå; det vill säga dess valensnummer omvandlas till -1, även om arten av bindningarna i dessa hydrider inte har definierats fullständigt på grund av skillnaden hos dem som studerar ämnet.

Metallhydrider har vissa egenskaper hos metaller, såsom hårdhet, konduktivitet och ljusstyrka; Men till skillnad från metaller, har hydrider en viss bräcklighet och deras stökiometri överensstämmer inte alltid med kemikaliens viktlagar.

Icke-metalliska hydrider

Denna typ av hydrider uppstår från den kovalenta föreningen mellan ett icke-metalliskt element och väte, så att det icke-metalliska elementet alltid är på sitt lägsta oxidationsnummer för att generera en enda hydrid med var och en.

Det har också visat sig att dessa typer av föreningar mestadels finns i gasform under normala omgivningsbetingelser (25 ° C och 1 atm). Av denna anledning har många icke-metalliska hydrider låga kokpunkter på grund av van der Waals-krafter, som anses vara svaga.

Vissa hydrider i denna klass är diskreta molekyler, andra tillhör gruppen av polymerer eller oligomerer, och till och med väte som har genomgått en kemisorptionsprocess på en yta kan inkluderas i denna lista.

Nomenklatur, hur heter de?

För att skriva formeln för metallhydrider, börja med att skriva metallen (symbolen för metallelementet) följt av väte (MH, där M är metallen).

Att namnge dem, börjar det med ordet hydrid följt av namnet av metallen ( "M-hydrid"), vilket således LiH läses "litiumhydrid", CaH ₂ läses "kalciumhydrid" och så vidare.

När det gäller icke-metalliska hydrider är det skrivet på motsatt sätt än i metalliska; det vill säga, det börjar med att skriva väte (dess symbol) som lyckas av det icke-metallerna (HX, där X är det icke-metallen).

För att namnge dem, börjar vi med namnet på det icke-metalliska elementet och lägger till suffixet "uro", som slutar med orden "väte" ("X-väte-uro"), så HBr läses "vätebromid", H ₂ S läses "vätesulfid" och så vidare.

exempel

Det finns många exempel på metalliska och icke-metalliska hydrider med olika egenskaper. Här är några:

Metallhydrider

- LiH (litiumhydrid).

- NaH (natriumhydrid).

- KH (kaliumhydrid).

- CsH (cesiumhydrid).

- RbH (rubidiumhydrid).

- BeH ₂ (berylliumhydrid).

- MGH ₂ (magnesium hydrid).

- CaH ₂ (kalciumhydrid).

- SrH ₂ (strontiumhydrid).

- Bah ₂ (barium-hydrid).

- AlH3 (aluminiumhydrid).

- SrH2 (strontiumhydrid).

- MgH2 (magnesiumhydrid).

- CaH2 (kalciumhydrid).

Icke-metalliska hydrider

- HBr (vätebromid).

- HF (vätefluorid).

- HI (vätejodid).

- HCl (väteklorid).

- H ₂ S (svavelväte).

- H ₂ Te (väte-tellurid).

- H ₂ Se (väteselenid).

referenser

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Återställs från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi. (9: e upplagan). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metallhydrid. Återställs från books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Vetenskapsmaterialvetenskap och kemi för metallhydrider. Återställs från books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Kemi för Hidrydes och karbider. Återställs från books.google.co.ve