VAD ÄR OORGANISKA KEMISKA FUNKTIONER? - KEMI - 2025

De oorganiska kemiska funktionerna är de familjer av oorganiska föreningar som har liknande kemiska egenskaper. Dessa kemiska funktioner består av fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syror, salter och hydrider.

Varje kemisk funktion definieras av en uppsättning atomer som identifierar dem. På detta sätt blir det möjligt att identifiera den funktion som en kemisk förening tillhör enligt dess element.

I den meningen kan vi säga att OH-gruppen definierar den kemiska funktionen hos hydroxiden. Därför kommer NaOH (natriumhydroxid) att tillhöra gruppen hydroxider.

Oorganiska kemiska funktioner utnyttjar användningen av kemiska föreningar av mineraliskt ursprung. Salt, vatten, guld, bly, gips och talk är några exempel på oorganiska föreningar i daglig användning.

Alla oorganiska föreningar har funnits på planeten jorden innan livet härstammade. Med atomteori, utvecklingen av det periodiska systemet och radiokemi, var det möjligt att definiera de fem funktionerna i oorganisk kemi.

De första utredningarna och metoderna i ämnet ägde rum i början av 1800-talet och baserades på studier av enkla oorganiska föreningar (salter och gaser).

Oorganiska kemiska funktioner

- Oxider

Röd bly, en kristallin förening som innehåller blyoxid. Källa: BXXXD, via Wikimedia Commons

Oxider är dubbla eller binära föreningar där en eller flera syreatomer kombineras med andra element. Av denna anledning finns det många typer av oxider i olika ämnen (fast, flytande och gasformigt).

Syre bidrar alltid till ett oxidationstillstånd på -2, och nästan alla element som kombineras med det ger upphov till stabila föreningar i olika oxidationsgrader.

Tack vare dessa har de erhållna föreningarna olika egenskaper och kan ha både kovalenta och fasta joniska bindningar.

Basiska oxider

Basiska oxider är föreningar som härrör från blandningen av syre med en metall (övergång, jordalkalis eller alkaliskt). Exempelvis resulterar kombinationen av magnesium med syre i en basisk oxid, så här:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metall + syre = basisk oxid

2MgO = Basisk oxid

Nomenklatur

Oxidernas nomenklatur är alltid densamma. Först anges det generiska namnet på föreningen (oxid), och senare skrivs metallens namn. Detta händer så länge metallens valens är fixerad.

Ett exempel kan vara natriumoxid eller Na2O, där symbolen för metall går först och sedan den för syre med dess valens eller oxidationstillstånd på -2.

När det gäller basiska oxider finns det tre typer av nomenklatur: den traditionella, atomiska och beståndsnumret. Namnet på varje basisk oxid beror på valens eller oxidationsnummer för varje element.

egenskaper

- De bildas alltid genom att kombinera alla element med syre.

- Binära oxider är de som erhålls genom att blanda syre med ett annat element.

- För att få en ternär eller blandad oxid måste en binär förening kombineras med vatten (H2O).

- Det finns blandade oxider som är resultatet av kombinationen av två olika element med syre.

- Baser eller hydroxider

baser

Deras smak är bitter, deras struktur är såpande vid beröring, de är goda ledare av elektrisk ström när de är i en vattenhaltig lösning, de är frätande och när de berör litmuspapper gör de det från rosa till blått.

egenskaper

- De härrör från blandningen av en basisk oxid med vatten.

- De ämnen som de skapar kan få protoner.

- De är elektriska ledare som kallas elektrolyter.

- De är lösliga i vatten när de kommer i kontakt med det.

- Dess smak är bitter.

- De är frätande mot huden.

- Syror

Ättiksyra, en svag syra, donerar en proton (vätejon, markerad i grönt) till vatten i en jämviktsreaktion för att ge acetatjon och hydroniumjon. Röd: syre. Svart: kol. Vit: väte.

Syror är oorganiska föreningar som är resultatet av blandning av väte med något element eller grupp av element med hög elektronegativitet.

De kan lätt identifieras genom sin sura smak, eftersom de kan bränna huden när de kommer i direkt kontakt med den och på grund av deras förmåga att ändra färg på litmuspapper från blått till rosa.

Hydracids

Hydracider är en grupp syror härrörande från kombinationen av väte med en icke-metall. Ett exempel kan vara kombinationen av klor med väte som resulterar i saltsyra, så här:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + väte = hydracid

H2CL = Hydracid

Oxacids

Oxidsyror är en grupp syror härrörande från kombinationen av vatten med en syraoxid. Ett exempel kan vara kombinationen av svaveltrioxid med vatten som resulterar i svavelsyra, så här:

SO3 + H2O → H2SO4

Syraoxid + vatten = Oxsyra

H2SO4 = Oxsyra

egenskaper

- De förbränner huden eftersom de är frätande.

- Smaken är sur.

- De är elektriska strömledare.

- När de reagerar med en bas bildar de ett salt och vatten.

- När de reagerar med en metalloxid bildar de ett salt och vatten.

- Du går ut

Salter är föreningar som härrör från att kombinera en bas med en syra. De har i allmänhet en salt smak och är i surt tillstånd.

De är bra elektriska ledare i vattenlösningar. Vid kontakt med litmuspapper påverkar de inte dess färg.

Haloids

Haloidsalter är de som saknar syre och bildas genom följande reaktioner:

1 - Vid blandning med en halogenmetall. Ett exempel kan vara kombinationen av magnesium med saltsyra för att bilda magnesiumklorid och väte, så här:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - När man blandar en aktiv metall med en hydracid. Ett exempel kan vara kombinationen av bromvätesyra med natriumoxid, vilket resulterar i natriumbromid och vatten, så här:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Vid blandning av en hydracid med en metalloxid. Ett exempel kan vara kombinationen av saltsyra med natriumhydroxid för att bilda natriumklorid och vatten, så här:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- Oxisales

Natriumbikarbonat, oxisal

Oxysalt är de salter som innehåller syre. De bildas enligt följande:

1 - När du blandar en hydracid med en hydroxid. Detta är en neutraliseringsprocess. Ett exempel kan vara blandningen av magnesium och svavelsyra för att bilda magnesiumsulfat och vatten, så här:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Vid blandning av en oxidsyra med en aktiv metall. Ett exempel kan vara kombinationen av kalciumhydroxid med koldioxid för att ge kalciumkarbonat och vatten, så här:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - När du blandar en hydroxid med en anhydrid.

4 - När en hydroxid blandas med en oxidsyra. Ett exempel kan vara kombinationen av salpetersyra med bariumhydroxid för att ge bariumnitrat och vatten, så här:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

egenskaper

- De har en salt smak.

- De kan vara sura eller basiska.

- De är bra elektriska ledare.

- Hydrider

Aluminium litiumhydrid

Hydrider är oorganiska kemiska föreningar som består av väte och alla icke-metalliska element.

De är vanligtvis i gasformigt tillstånd och har egenskaper som liknar de hos syror. Det finns emellertid vissa speciella hydrider såsom vatten (H2O) som kan vara i flytande tillstånd vid rumstemperatur.

Nomenklatur

För att formulera en hydrid skriver du först symbolen för väte och sedan den för elementet.

För att namnge dem läggs suffixet uro och den icke-metala roten, vilket anger närvaron av väte. Några exempel är följande:

HF = vätefluorid

HCl = väteklorid

HBr = vätebromid

referenser

1. (21 november 2011). BuenasTareas.com. Erhållen från oxider, syror, hydroxider, haloidsalter etc: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Oorganiska kemiska funktioner och dess nomenklatur / oorganiska kemiska funktioner och dess nomenklatur. Redaktionella trillor.
3. House, JE & House, KA (2016). Beskrivande oorganisk kemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 april 2013). Kemi Erhållen från oxider, hydroxider, syror och salter: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). En teoretisk metod för oorganisk kemi. Berlin: Springer - Verlag.