10 EXEMPEL PÅ ICKE-POLÄRA KOVALENTA BINDNINGAR - KEMI - 2026

De exempel på icke - polära kovalenta bindningar innefattar koldioxid, etan och väte. Kovalenta bindningar är en typ av bindning som bildas mellan atomer, fyller deras sista valensskal och bildar mycket stabila bindningar.

I en kovalent bindning är det nödvändigt att elektronegativiteten mellan naturen hos atomerna inte är särskilt stor, eftersom om detta inträffar bildas en jonisk bindning.

På grund av detta uppträder kovalenta bindningar mellan atomer med icke-metallisk natur, eftersom en metall med en icke-metall kommer att ha en anmärkningsvärt stor elektrisk skillnad och en jonisk bindning skulle uppstå.

Typer av kovalenta bindningar

Det har sagts att det är nödvändigt att det inte finns någon betydande elektronegativitet mellan en atom och en annan, men det finns atomer som har en liten laddning och som förändrar sättet på vilka bindningarna fördelas.

Kovalenta bindningar kan delas in i två typer: polära och icke-polära.

Polär

Polära bindningar avser de molekyler vars laddning är fördelad i två poler, positiva och negativa.

opolära

Icke-polära bindningar är de där molekylerna har sina laddningar fördelade på samma sätt; det vill säga två lika atomer förenas, med samma elektronegativitet. Detta innebär att det dielektriska momentet är lika med noll.

De 10 exemplen på icke-polära kovalenta bindningar

1- Etan

I allmänhet är enkelbindningar i kolväten det bästa exemplet för att representera icke-polära kovalenta bindningar.

Dess struktur bildas av två kolatomer med tre vätgas åtföljda i var och en.

Kol har en kovalent bindning med det andra kolet. På grund av bristen på elektronegativitet mellan dem, resulterar en icke-polär bindning.

2- Koldioxid

Koldioxid (CO2) är en av de vanligaste gaserna på jorden på grund av människoproduktion.

Detta överensstämmer strukturellt med en kolatom i mitten och två syreatomer på sidorna; var och en gör en dubbelbindning med kolatomen.

Fördelningen av laster och vikter är densamma, så att ett linjärt arrangemang bildas och lastmomentet är lika med noll.

3 - väte

Väte i dess gasform finns i naturen som en bindning mellan två väteatomer.

Väte är undantaget från oktetregeln på grund av dess atommassa, som är den lägsta. Bindningen bildas endast i formen: HH.

4-etylen

Etylen är ett kolväte som liknar etan, men istället för att ha tre väten bundna till varje kol har det två.

För att fylla valenselektronerna bildas en dubbelbindning mellan varje kol. Etylen har olika industriella tillämpningar, främst inom fordon.

5 - Toluen

Toluen består av en aromatisk ring och en CH3-kedja.

Även om ringen representerar en mycket stor massa med avseende på CH3-kedjan, bildas en icke-polär kovalent bindning på grund av bristen på elektronregativitet.

6- Koltetraklorid

Koltetraklorid (CCl4) är en molekyl med en kolatom i mitten och fyra klor i varje rymdsriktning.

Trots det faktum att klor är en mycket negativ förening gör det att vara i alla riktningar dipolmomentet lika med noll, vilket gör det till en icke-polär förening.

7- Isobutane

Isobutan är ett kolväte som är mycket grenat, men på grund av den elektroniska konfigurationen i kolbindningarna finns en icke-polär bindning.

8- Hexane

Hexane är ett geometriskt arrangemang i form av en hexagon. Den har kol- och vätebindningar och dess dipolmoment är noll.

9- Cyklopentan

Liksom hexan är det ett geometriskt arrangemang i form av en femkant, det är stängt och dess dipolmoment är lika med noll.

10- Kväve

Kväve är en av de vanligaste föreningarna i atmosfären, med cirka 70% sammansättning i luften.

Det förekommer i form av en kvävemolekyl med en annan lika, och bildar en kovalent bindning, som, med samma laddning, är icke-polär.

referenser

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbital rekonstruktion och kovalent bindning vid ett oxidgränssnitt. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalent bindning i tungmetalloxider. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Vätebindning i vatten. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). Effekt av tillsatsen av etan och väte på kemin för sotpekursormaterialet som genererats i etylenomvänd diffusionsflamma. Energisk, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Koldioxidutsläpp. New York: Nova Science Publisher.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Syrakloridsyntes med Palladium - katalyserad klorokarbonylering av arylbromider. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTISK OXIDATION AV TOLUEN OCH 2-PROPANOL PÅ BLANDDA OXIDER AV MN och Co FÅRT MED SAMRESIPITATION. Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). kväve. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013