10 EXEMPEL PÅ PEROXIDER - KEMI - 2026

Två exempel på peroxider är natriumperoxid och bariumperoxid. Den första är ett blekmedel och det andra användes tidigare som källa till väteperoxid.

Peroxider är en klass av kemiska föreningar där två syreatomer är länkade med en enda kovalent bindning. Denna typ av bindning inträffar när elektronerna i två atomer eller joner delas.

Väteperoxid

Å andra sidan är olika organiska och oorganiska peroxider användbara som blekmedel och initiatorer för polymerisationsreaktioner. Dessutom används de för framställning av väteperoxid och andra syreföreningar.

Andra exempel på peroxider

Väteperoxid

Ett av de vanligaste exemplen på peroxider är väteperoxid. På grund av den växande oroen för miljöföroreningar är detta en oxidant med unika egenskaper eftersom dess biprodukt endast är vatten.

Idag används det för blekning av papper, cellulosa och textilier. På liknande sätt är det en del av vissa tvättmedel.

Silverperoxid

Det är en mörk förening som fungerar som ett kraftfullt oxidationsmedel. Detta hydrolyserar inte lätt.

Magnesiumperoxid

Ett annat exempel på peroxider är magnesium. Den är vitaktig och dess fysiska egenskaper liknar magnesiumoxid.

Denna peroxid är dåligt löslig i vatten, men upplöses lätt i vattenhaltig syra för att producera väteperoxid.

Kalciumperoxid

Vid uppvärmning separeras kalciumperoxid till syre och kalciumoxid utan att smälta. När det gäller dess användning tjänar den till att mjukgöra degen i bageriindustrin.

Strontiumperoxid

Liksom andra metallperoxider är detta en kraftfull oxidant vid uppvärmning. När den löses i vattenhaltig syra producerar den också väteperoxid. Strontiumperoxid används i pyroteknik.

Zinkperoxid

Denna peroxid liknar utseende och beteende som magnesiumperoxid. Det används som ett pulver i deodoranter.

I den farmakologiska industrin används den dessutom vid behandling av infektioner och hudskador.

Litiumperoxid

Detta framställs med en lösning av litiumhydroxid och väteperoxid, följt av mycket noggrann torkning.

Litiumperoxid är mycket löslig i vatten och producerar en alkalisk väteperoxidlösning. Hittills har inga kommersiella användningar utvecklats för denna produkt.

Butanonperoxid

Butanonperoxid fungerar som härdningsmedel för glasfiber och förstärkt plast. På samma sätt är det ett härdningsmedel för omättade polyesterhartser.

Cyklohexanonperoxid

Det används som katalysator för härdning av vissa glasfiberhartser. Det är också ett blekmedel för mjöl, vegetabiliska oljor, fetter och vaxer.

Bensoylperoxid

Det finns många användningsområden för denna peroxid. I polymerindustrin används den för att initiera fri radikalpolymerisation och sampolymerisation av vinylklorid och andra.

Dessutom kan det användas för att härda silikongummi och vissa hartser, eller för att härda vissa glasfiberhartser. Inom medicin används det vid behandling av akne. Det används också för att bleka vissa livsmedel.

referenser

1. Peroxid. (1998, 20 juli). I Encyclopædia Britannica. Hämtad den 14 oktober 2017 från britannica.com.
2. Helmenstine, AM (2017, 19 april). Definition av kovalent obligation. Hämtad den 14 oktober 2017 från thoughtco.com.
3. Goor, G. (2013). Väteperoxid: tillverkning och användning för produktion av organisk kemikalie. I G. Strukul (redaktör), Catalytic Oxidations with Hydrogen Peroxide as Oxidant, pp. 13-43. Berlin: Springer Science & Business Media.
4. Sharma, RK (2007). Oorganiska reaktionsmekanismer. Ny delhi: Discovery Publishing House.
5. Saxena, PB (2007). Kemi för interhalogenföreningar. Ny delhi: Discovery Publishing House.
6. Stellman, JM (Redaktör). (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guider, index, katalog. Genoa: International Labour Organization.