Det finns hundratals exempel på syror och baser som finns i alla kemigrenar, men som i sin helhet är uppdelade i två stora familjer: oorganiska och organiska. Oorganiska syror är vanligtvis kända som mineralsyror, kännetecknas av att de är särskilt starka jämfört med organiska syror.
Syror och baser förstås som substanser som har syrliga respektive saponaceous smaker. Båda är frätande, även om ordet "kaustic" ofta används för starka baser. Kort sagt: de bränner och korroderar huden om de vidrör den. Dess egenskaper i lösningsmedier har vägledt en rad definitioner genom historien.
Uppträdande av syror och baser när de upplöses i vatten. Källa: Gabriel Bolívar.
Bilden nedan visar syror och basers generiska beteende när de tillsätts eller upplöses i ett glas vatten. Syror producerar lösningar med pH-värden under 7 på grund av hydroniumjoner, H 3 O ^ ; medan baserna producerar lösningar med ett pH över 7 på grund av hydroxyl (eller hydroxyl) joner, OH - .
Om vi lägger till saltsyra, HCl (röd droppe), till glaset, kommer det att finnas H 3 O + och Cl - joner hydratiserade. Å andra sidan, om vi upprepa experimentet med natriumhydroxid, NaOH (lila droppe), kommer vi att ha OH - och Na + -joner .
Definitioner
De alltmer studerade och förståda egenskaperna hos syror och baser etablerade mer än en definition för dessa kemiska föreningar. Bland dessa definitioner har vi Arrhenius, Bronsted-Lowry och slutligen Lewis. Innan exemplen citeras är det nödvändigt att vara tydlig om detta.
Arrhenius
Syror och baser, enligt Arrhenius, är de som, när de löses i vatten, producerar H 3 O + eller OH - joner , respektive. Det vill säga bilden representerar redan denna definition. Men i sig självt försummar det vissa syror eller baser som är för svaga för att producera sådana joner. Det är här Bronsted-Lowry-definitionen kommer in.
Bronsted-Lowry
Bronsted-Lowry syror är de som kan donera H + -joner , och baser är de som accepterar dessa H + . Om en syra mycket enkelt donerar sin H + , betyder det att den är en stark syra. Samma sak händer med baserna, men accepterar H + .
Således har vi starka eller svaga syror och baser, och deras krafter mäts i olika lösningsmedel; speciellt i vatten, från vilket de kända pH-enheterna är etablerade (0 till 14).
Därför kommer en stark syra HA helt att donera sin H + till vatten i en reaktion som:
HA + H 2 O => A - + H 3 O +
Där A - är den konjugerade basen för HA. Hence, H 3 O + närvarande i glaset med sura lösningen kommer härifrån .
Under tiden kommer en svag bas B att avprotonera vattnet för att få sitt respektive H + :
B + H 2 O <=> HB + OH -
Där HB är den konjugerade syran av B. Detta fallet med ammoniak, NH 3 :
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -
En mycket stark bas kan direkt donera OH-joner - utan att behöva reagera med vatten; precis som NaOH.
lewis
Slutligen är Lewis-syror de som får eller accepterar elektroner, och Lewis-baser är de som donerar eller förlorar elektroner.
Exempelvis Bronsted-Lowry bas NH 3 är också en Lewis-bas, eftersom den kväveatom accepterar en H + genom att donera sina par av fria elektroner (H 3 N: H + ) till den. Det är därför de tre definitionerna inte håller med varandra, utan snarare sammanflätas och hjälper till att studera surhet och basalitet i ett bredare spektrum av kemiska föreningar.
Exempel på syror
Efter att ha klargjort definitionerna kommer en serie syror med deras respektive formler och namn att nämnas nedan:
-HF: fluorvätesyra
-HBr: bromvätesyra
-HI: vätesyra
-H 2 S: vätesulfid
-H 2 Se: selenhydric syra
-H 2 Te: tellurhydric acid
Dessa är binära syror, även kallade hydracider, till vilka den ovannämnda saltsyran, HCl, tillhör.
-HNO 3 : salpetersyra
-HNO 2 : salpetersyra
-HNO: hyponitrös syra
-H 2 CO 3 : kolsyra
-H 2 CO 2 : kolhaltig syra, som faktiskt är bättre känd under namnet myrsyra, HCOOH, den enklaste organiska syran av alla
-H 3 PO 4 : fosforsyra
-H 3 PO 3 eller H 2 : fosforsyra, med en HP-bindning
-H 3 PO 2 eller H: underfosforsyra, med två HP-bindningar
-H 2 SO 4 : svavelsyra
-H 2 SO 3 : svavelsyrlighet
-H 2 S 2 O 7 : pyrosvavelsyra
-HIO 4 : periodisk syra
-HIO 3 : jodsyra
-HIO 2 : jodsyra
-HIO: hypoiodinsyra
-H 2 CrO 4 : kromsyra
-HMnO 4 : mangansyra
-CH 3 COOH: ättiksyra (vinäger)
-CH 3 SO 3 H: metansulfonsyra
Alla dessa syror, förutom myrsyra och de två sista, är kända som oxidsyror eller ternära syror.
Övrigt:
-AlCl 3 : aluminiumklorid
-FeCl 3 : ferriklorid
-BF 3 : bortrifluorid
-Metallkatjoner löst i vatten
-Carbocations
-H (CHB 11 Cl 11 ): supersyra karboran
- FSO 3 H: fluorsulfonsyra
- HSbF 6 : fluoroantimonsyra
- FSO 3 H SbF 5 : magisk syra
De sista fyra exemplen utgör de skrämmande supersyrorna; föreningar som kan sönderdelas nästan vilket som helst material bara genom att beröra det. AlCl 3 är ett exempel på en Lewis-syra eftersom metallcentret i aluminium kan ta emot elektroner på grund av dess elektroniska brist (den fullbordar inte sin valensoktett).
Exempel på baser
Bland de oorganiska baserna har vi metallhydroxider, såsom natriumhydroxid, och vissa molekylära hydrider, såsom redan nämnt ammoniak. Här är andra exempel på baser:
-KOH: kaliumhydroxid
-LiOH: litiumhydroxid
-RbOH: rubidiumhydroxid
-CsOH: cesiumhydroxid
-FrOH: franciumhydroxid
-Be (OH) 2 : berylliumhydroxid
-Mg (OH) 2 : magnesiumhydroxid
-Ca (OH) 2 : kalciumhydroxid
-Sr (OH) 2 : strontiumhydroxid
-Ba (OH) 2 : bariumhydroxid
-Ra (OH) 2 : radiohydroxid
-Fe (OH) 2 : järnhydroxid
-Fe (OH) 3 : järnhydroxid
-Al (OH) 3 : aluminiumhydroxid
-Pb (OH) 4 : blyhydroxid
-Zn (OH) 2 : zinkhydroxid
-Cd (OH) 2 : kadmiumhydroxid
-Cu (OH) 2 : kopparhydroxid
-Ti (OH) 4 : titanhydroxid
-PH 3 : fosfin
-AsH 3 : arsine
-NaNH 2 : natriumamid
- C 5 H 5 N: pyridin
- (CH 3 ) N: trimetylamin
- C 6 H 5 NH 2 : fenylamin eller anilin
-NaH: natriumhydrid
-KH: kaliumhydrid
-Carbaniones
-Li 3 N: litiumnitrid
-Alkoxides
- 2 NLi: litiumdiisopropylamid
-Diethynylbensenanjon: C 6 H 4 C 4 2- (hittills den starkaste basen)
referenser
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
- Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
- Naomi Hennah. (10 oktober 2018). Hur man undervisar syror, baser och salter. Återställd från: edu.rsc.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (31 augusti 2019). Formler för vanliga syror och baser. Återställd från: thoughtco.com
- David Wood. (2019). Jämförelse av vanliga syror och baser. Studie. Återställd från: study.com
- Ross Pomeroy. (2013, 23 augusti). Världens starkaste syror: som eld och is. Återställd från: realclearscience.com
- Wikipedia. (2019). Diethynylbensen dianion. Återställd från: en.wikipedia.org