NATRIUMKLORIT (NACLO2): STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN, RISKER - KEMI - 2025

Den natriumklorit är en oorganisk fast substans bestående av en natriumjon Na ⁺ och en kloritjon ClO ₂ ^- . Dess kemiska formel är NaClO ₂ . Det är ett vitt kristallint fast ämne, förutom att det är ett starkt oxidationsmedel. Därför måste det hanteras med stor omsorg.

Dess huvudsakliga användning är som ett desinficeringsmedel för många applikationer. Det gör det möjligt att eliminera mikrober på ytor som golv, väggar och laboratorieutrustning på sjukhus och kliniker och i deras vattensystem.

Fast NaClO ₂ natriumklorit . Författare: Chemicalinterest. Källa: Wikimedia Commons.

Även i jordbruks- och veterinäranläggningar, för att sanera inkubatorer för fjäderfäägg, för att kontrollera juverinfektioner av mjölkkor, för att desinficera vattensystem för djur etc.

I livsmedelsindustrin används dess surgjorda vattenhaltiga lösningar för att tvätta kött, kycklingar, frukt, grönsaker såväl som utrustningen för sådana anläggningar.

Med natriumklorit kan klordioxid ClO ₂ framställas på användningsstället, vilket eliminerar mikrober, dålig lukt och smak från vattnet så att det är trevligt och kan drickas utan problem.

Det används också för att bleka pappersmassa, vegetabiliska textilfibrer och oljor, bland andra tillämpningar.

Fast NaClO ₂ måste hanteras med försiktighet, eftersom det kan förekomma explosioner i kontakt med vissa material. Deras lösningar är lite lättare att hantera men är mycket oxiderande och frätande.

Strukturera

Natriumklorit består av en natrium Na ⁺ katjon och en klorit ClO ₂ anjon ^- därför de är förenade genom en jonbindning.

Klorjonanjonen har en kloratom i ett oxidationstillstånd på +3 och två syreatomer med valens -2 vardera. Av detta skäl har kloritanjonen en negativ laddning.

Den har också en vinkelformad struktur.

Struktur av natriumklorit NaClO ₂ . Författare: Marilú Stea.

Nomenklatur

- Natriumklorit

- Natriumklorit

- Natriumsalt av klorsyra

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Kristallint vitt fast ämne.

Molekylvikt

90,44 g / mol.

Smältpunkt

Den sönderdelas när den smälter mellan 180 och 200 ºC.

Densitet

2,468 g / cm ³

löslighet

Lösligt i vatten: 64 g / 100 g vatten vid 17 ºC. Lite lösligt i metanol.

Andra egenskaper

Det är något hygroskopiskt.

Det är ett starkt oxidationsmedel. Reagerar våldsamt med brännbart och reducerande material. Reagerar våldsamt med syror och alstrar klordioxid ClO ₂ .

Dess alkaliska lösningar (medel i närvaro av till exempel NaOH) är ganska stabila, medan i ett surt medium, klorsyrlighet HCIO _{är 2 bildas} , som sönderdelas snabbt:

4 HCIO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClOj ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

risker

Både fast NaClO ₂ och dess vattenhaltiga lösningar är potentiellt farliga och kräver stor försiktighet och erfarenhet av hantering och lagring.

Fast NaClO ₂ kan explodera vid kontakt med organiska ämnen inklusive handskar och kläder, spillkontrollmaterial som sågspån och avfallsbomull samt oljor och fetter.

Den fasta formen är därför mycket svår att transportera och det föredras att använda den i form av vattenhaltiga lösningar.

Dessa lösningar är extremt frätande. De bör företrädesvis hållas vid ett pH över 8, det vill säga ett alkaliskt pH.

NaClO ₂ påskyndar förbränningen av brandfarliga föreningar eller material, så att den kan bilda explosiva blandningar med dem.

Vid uppvärmning avger den giftiga ångor av saltsyra HCl och natriumoxid Na ₂ O. om de utsätts för värme eller brand under längre perioder, kan den explodera.

Erhållande

Det framställes utgående med den kemiska eller elektrokemisk reduktion av natriumklorat NaClO ₃ , i närvaro av saltsyra HCl till bildning av klordioxid ClO ₂ .

De senare reageras med väteperoxid H ₂ O ₂ i vattenhaltig natriumhydroxid NaOH-lösning och en lösning av natriumklorit NaClO _{2 erhålles} , som avdunstar och de fasta kristalliserar.

Det kan också erhållas genom att leda klordioxidgas ClO ₂ genom en NaOH-lösning.

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

tillämpningar

Som mikrobicid och desinfektionsmedel i flera applikationer

Det är en ingrediens i många produkter som används för att kontrollera bakterier, svampar och algslam. De produkter som innehåller det för detta ändamål används inom jordbruk, handel, industri och bostäder eller hem.

Fungerar som desinfektionsmedel för många typer av material och ytor.

Inom jordbruket, fjäderfä och liknande industrier desinficeras hårda ytor, utrustning, anläggningar för inkubation av fågelägg, växthus för svampar som svamp, och kylvattensystem och vatten för fågelhus.

Det har veterinärmedicinskt bruk som ett aktuellt desinfektionsmedel vid kontroll av mjölkdjursmastit för att sänka djurets bröstvårtor. Mastit är en infektion i korens jur.

Ibland måste korjuver doppas i natriumkloritlösningar för att undvika infektion i dem. Författare: Hans Braxmeier. Källa: Pixabay.

Det används också i naturliga forskningsanläggningar för att sanera laboratorier.

Kommersiell, industriell och medicinsk användning inkluderar desinficering av ventilationssystem, hårda ytor (som golv, väggar, laboratorieutrustning) och vattensystem.

I sjukvårdsanläggningar som kliniker och sjukhus används det för att sanera rum, korridorer, isoleringsområden och för sterilisering av material.

Det är också användbart för att sanera i anläggningar där människor genomgår hälsobehandlingar med vatten eller spa.

I livsmedelsindustrin används det som ett rökmedel för att konservera mat.

Det används i form av surgjord natriumklorit. Detta produceras genom att tillsätta syra av livsmedelskvalitet (till exempel citronsyra, fosforsyra, äppelsyra eller natriumsyrasulfat) till en vattenhaltig lösning av natriumklorit.

Försurad natriumklorit har antimikrobiella egenskaper och används som en spray- eller tvätt- eller blödslösning för kyckling, kött, grönsaker, frukt och skaldjur. Även i vatten för att frysa kyckling eller fjäderfä.

I hemmen möjliggör det att desinficera hårda ytor, som golv och badrum, värme- eller luftkonditioneringssystem, och vattencirkulationssystem för pooler.

Natriumklorit NaClO ₂ kan användas för att desinficera simbassänger . Författare: AgE Global Group. Källa: Pixabay.

Produkter som innehåller natriumklorit gör det möjligt att sanera badrummen. Författare: Michal Jarmoluk. Källa: Pixabay.

Det säljs också i små påsar tillsammans med andra föreningar för att släppa ut gas och kontrollera lukt i hemmen.

Att desinficera dricksvatten

Det används för rening av dricksvatten, det fungerar som en oxidant, vilket förbättrar smaken och lukten av dricksvatten.

Natriumklorit används ofta som föregångare för alstring av klordioxid ClO ₂ som används för att behandla dricksvatten för mänsklig konsumtion, det vill säga för att eliminera mikroorganismer, lukt och obehaglig smak och det kan drickas.

För att generera ClO ₂ kan HCl användas:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ är ett antimikrobiellt medel med en hög oxidationsverkan och ett brett spektrum. Det vill säga, det verkar mot ett stort antal mikroorganismer.

Mikroorganismer inaktiveras eftersom ClO ₂ stör viktiga mikroorganismenzymer Det har också fördelen att det inte producerar organiska klorföreningar, som är giftiga.

Det finns natriumklorittabletter till salu blandade med andra föreningar som upplöses i vatten och omedelbart producerar ClO ₂ på ett kontrollerat sätt och därmed desinficerar vattnet.

Natriumklorit används tillsammans med andra föreningar för framställning av dricksvatten. Författare: Ulrike Leone. Källa: Pixabay.

Det huvudsakliga problemet med att behandla vatten för att avlägsna smaker och lukt med ClO ₂ är att toxiska klorit- och kloratsalter kan bildas under behandlingen.

För vård av kontaktlinser

NaClO ₂ är en komponent i lösningar som används för att desinficera kontaktlinser.

En kombination av NaClO ₂ och spår (mycket små mängder) av väteperoxid H ₂ O _{2 används} .

H ₂ O ₂ stabiliserar ClOj ₂ som bildas och kombinationen av båda är mycket effektiv mot bakterier, svampar och jäst. De resulterande produkterna är natriumklorid NaCl, vatten och syre, som är ofarliga, vilket betyder att de inte är skadliga för ögat.

När linserna avlägsnas från lösningen, den kvarvarande NaClO ₂ sönderfaller snabbt till NaCl och O ₂ . Restperoxid irriterar inte ögat. Därför är dessa lösningar mycket säkra.

Lösningar för att desinficera kontaktlinser har natriumklorit bland ingredienserna. Författare: Nieuw ~ commonswiki. Källa: Wikimedia Commons.

I olika applikationer

Natriumklorit används för framställning av klordioxid ClO ₂ för dess omedelbara användning i ett stort antal applikationer, av vilka några diskuterades i tidigare stycken.

Det används för att bleka trämassa, textilier som bomull, vegetabiliska fibrer, ätliga och oätliga oljor, fetter, lack, lack och vax.

Det är en komponent av ögondroppar och vissa munvattenlösningar.

Det används i läderbearbetningsindustrin och i metallelektrodepositioneringsmedel (metallbeläggning).

referenser

1. Williams, L. et al. (2019). Mikrobiologi, linsskötsel och underhåll. I kontaktlinser (sjätte upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
2. US National Library of Medicine. (2019). Natriumklorit. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Gray, NF (2014). Klordioxid. Processteknik. In Microbiology of Waterborne Diseases (andra upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Introduktion till matbestrålning och medicinsk sterilisering. Klordioxid. I Effekten av sterilisering på plast och elastomerer (tredje upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
5. Ortenberg, E. och Telsch, B. (2003). Smak och luktproblem i dricksvatten. I Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Återställs från sciencedirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Biocider. Klordioxid. I handbok för rengöring / dekontaminering av ytor. Återställs från sciencedirect.com.
7. Cotton, F. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
8. Ullmanns encyklopedi för industriell kemi. (1990). Femte upplagan. VCH Verlagsgesellschaft mbH.