ALUMINIUMKLORID (ALCL3): STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI

Den aluminiumklorid eller aluminiumtriklorid (AlCl ₃ ) är en binär salt som bildas genom aluminium och klor. Ibland visas det som ett gult pulver på grund av närvaron av föroreningar på grund av närvaron av järn (III) klorid.

Det erhålls genom att kombinera dess element. Aluminium, som har tre elektroner i sin sista energinivå (familj IIIA), tenderar att ge dem bort på grund av dess metalliska natur. Klor med sju elektroner i sin sista energinivå (VIIA-familjen) tenderar att få dem för att slutföra sin oktett.

Bindningen som bildas mellan aluminium och klor i aluminiumtriklorid anses vara kovalent, även om det är bindningen mellan en metall och en icke-metallisk.

Det finns två klasser av aluminiumklorid:

Vattenfri aluminiumklorid. AlCl _3.
Aluminiumkloridhexahydrat. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Denna förening kan hittas i fast form eller i lösning.

Kemisk struktur

Vattenfri aluminiumtriklorid är en molekyl med en plan trigonal geometri, med en vinkel på 120 ° motsvarande en sp ^2- atomhybridisering .

Emellertid är molekylen organiserad i form av dimerer, i vilken en kloratom donerar ett par elektroner för att bilda bindningar. Dessa är kända som koordinata kovalenta bindningar.

Detta är det sätt på vilket dimerorganisationen av aluminiumtriklorid dras.

Denna organisation tillåter sammansättningen att bildas till nätverk av dimerlager. När vatten hälls på fast aluminiumtriklorid separeras de inte som förväntat från joniska föreningar, utan genomgår kraftig hydrolys.

Tvärtom, i utspädd vattenlösning är ^+3- koordinatjoner och klorid. Dessa strukturer liknar diboran.

På detta sätt har vi formeln Al ₂ Cl ₆

Om skillnaden i elektronegativiteten hos atomerna som bildar bindningarna i denna förening mäts kan följande observeras:

För aluminium Al är elektronegativitetsvärdet 1,61 C och klorvärde 3,16 C. Skillnaden i elektronegativitet är 1,55 C.

Enligt reglerna för bindningsteori måste en förening vara jonisk ha en skillnad i elektronegativiteten hos atomerna som utgör bindningen med ett värde större än eller lika med 1,7 C.

När det gäller Al-Cl-bindningen är skillnaden i elektronegativitet 1,55 C, vilket ger aluminiumtriklorid ett kovalent bindningsarrangemang. Detta lilla värde kan tillskrivas de koordinerade kovalenta bindningarna som molekylen presenterar.

Egenskaper

Fysisk

Utseende : vitt fast ämne, ibland gult i färg på grund av föroreningar orsakade av järnklorid

Densitet : 2,48 g / ml

Molmassa : 133,34 g / mol

Sublimering : sublimerar vid 178 ° C, så smält- och kokpunkten är mycket låga.

Ledning : leder dåligt el.

Löslighet : det är inte lösligt i vatten eftersom det är en Lewis-syra. Det är lösligt i organiska lösningsmedel såsom bensen, koltetraklorid och kloroform.

Kemisk

I vatten hydrolyseras aluminiumtriklorid och bildar HCl och hydroniumjon och aluminiumhydroxid:

Det används i Friedel-Crafts-reaktioner som en katalysator (ett ämne som kan återvinnas i slutet av reaktionen, eftersom det bara är där för att påskynda, bromsa ner eller starta en reaktion).

Det är ett frätande ämne.

Vid sönderdelning när den reagerar våldsamt med vatten producerar den aluminiumoxid och farliga gaser som väteklorid.

tillämpningar

Antiperspirant.
Friedel-Crafts acylering och alkyleringskatalysator.

Risker: möjliga effekter

Det är ett frätande ämne, det orsakar hudbrännskador och allvarliga ögonskador.
Reagerar våldsamt med vatten.
Det är farligt för miljön.
Mycket giftigt för vattenlevande organismer.

rekommendationer

Undvik exponering för produkten utan nödvändiga säkerhetsåtgärder. Du måste använda skyddsglasögon, handskar, lämpliga kläder, täckta skor.

Vid inandning . Inandning av damm kan irritera luftvägarna på grund av ämnets frätande natur. Symtomen inkluderar ont i halsen, hosta och andnöd. Symtom på lungödem kan försenas och allvarliga fall kan vara dödliga. Flytta offret till en luftig plats fri från föroreningar. Ge konstgjord andning vid behov. Om han är andfådd, ge honom syre. Ring doktorn.

Vid kontakt med huden . AlCl ₃ är frätande. Kan orsaka irritation eller brännskador med rodnad och smärta. Tvätta omedelbart efter kontakt med mycket vatten, i minst 20 minuter. Neutralisera eller tillsätt andra ämnen än vatten. Ta av förorenade kläder och tvätta innan återanvändning. kontakta en läkare omedelbart vid skada.

I kontakt med ögonen . AlCl ₃ är frätande. Det orsakar svår smärta, suddig syn och vävnadsskada. Skölj genast ögonen med vatten i minst 20 minuter och håll ögonlocken öppna så att alla ögon- och ögonlocksvävnader sköljs. Att spola ögonen på några sekunder är avgörande för maximal effektivitet. Om du har kontaktlinser, ta bort dem efter de första 5 minuterna och fortsätt sedan med att skölja ögonen. Sök läkare. Det kan orsaka allvarlig skada på hornhinnan, konjunktiva eller andra delar av ögat.

Vid förtäring . AlCl ₃ är frätande. Förbränning kan orsaka smärta i munnen och matstrupen och brännskador i slemhinnorna. Det kan orsaka gastrointestinal upprörelse med buksmärta, illamående, kräkningar och diarré. INDUSTERA INTE kräkningar. Skölj munnen och ge vatten att dricka. Ge aldrig något muntligt till en medvetslös person. Ring doktorn. Om kräkningar sker spontant, vänd dig till sidan för att minska risken för aspiration.

Personer med befintliga hudproblem eller ögonproblem eller nedsatt andningsfunktion kan vara mer mottagliga för effekterna av ämnet.

Förpackning och förvaring av AlCl _3- föreningen måste ske på ventilerade, rena och torra ställen.

referenser

Chemical book, (2017), Aluminiumklorid. Återställs från chemicalbook.com
kosmos online, cosmos.com.mx
Sharpe, AG, (1993), Organisk kemi, Spanien, Redaktion Reverté, SA
F., (2017), aluminiumklorid AlCl ₃ , El Insignia. Hämtad från blog.elinsignia.com.
TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, senaste uppdatering, 4 mars 2018, Hämtad från trihealth.adam.com.
RxWiki, (sf), aluminiumklorid, återvunnet från, rxwiki.com.

ALUMINIUMKLORID (ALCL3): STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026