AMMONIUMKLORID (NH4CL): EGENSKAPER, RISKER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den ammoniumklorid , även känd som ammoniumsalt, är ett oorganiskt salt som finns i urinen med den formel NH ₄ Cl. Funnet i mineralogiska formationer och på detta sätt kallas sal ammoniak. Det har också hittats i vissa vulkaniska ventilationsöppningar och aska.

Det kan erhållas med olika metoder. Det första är genom neutralisering med HCl av ammoniakrest som bildas vid destillation av stenkols: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Figur 1: struktur av ammoniumklorid.

Den andra strategin är genom Solvay-processen att erhålla natriumkarbonat (eller bikarbonat) och där ammoniumklorid produceras som en biprodukt:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCOs ₃

I Solvay-processen utvinns natriumbikarbonatet genom filtrering och sedan kristalliseras ammoniumkloriden som finns kvar i lösningen (Ammonium Chloride Formula, SF).

Mer än 230 000 ton ammoniumklorid produceras årligen i Japan, där den främst används för gödselmedel i risodling.

Luktfritt salt har emellertid många andra tillämpningar inklusive användning vid tillverkning av personliga rengöringsprodukter, pyroteknik, som en komponent i metallurgisk industri, medicin, som en smakämne i livsmedelsindustrin och som en elektrolyt i zinkbatterier. -karbon (The Chemical Company, 2016).

Fysiska och kemiska egenskaper

Ammoniumklorid är luktfria, finfördelade hygroskopiska vita partiklar (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figur 2: utseende av ammoniumklorid.

Föreningen har en triklinisk gitterstruktur med en centrumcentrerad kubisk struktur. Dess molekylvikt är 53.490 g / mol, densiteten är 1.5274 g / ml och dess smält- och kokpunkter är 338ºC och 520ºC.

Ammoniumklorid är löslig i vatten och 383,0 g förening kan lösas per liter lösningsmedel. Det är också lösligt i etanol, metanol och glycerol och något lösligt i aceton. Det är olösligt i organiska lösningsmedel som etylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumklorid kan genomgå olika reaktioner av stort värde för den kemiska och farmaceutiska industrin. Kan sönderdelas vid uppvärmning i saltsyra och ammoniak:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Dessutom kan den reagera med baser som natrium eller kaliumhydroxid för att också producera ammoniakgas:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

En annan viktig reaktion där ammoniakklorid används är sönderdelningen av karbonater och bikarbonater och bildar ett salt och ammoniak:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ammoniumklorid anses vara ett surt salt. De resulterande lösningarna innehåller måttliga koncentrationer av hydroniumjoner och har ett pH på mindre än 7,0. De reagerar som syror för att neutralisera baser.

De reagerar i allmänhet inte som oxidationsmedel eller reduktionsmedel, men sådant beteende är inte omöjligt. Många av dessa föreningar katalyserar organiska reaktioner (Ammoniumklorid, 2016).

Reaktivitet och faror

Ammoniumklorid är extremt giftig och giftig. De orsakar organskador genom förtäring eller långvarig exponering och är också skadliga för ögonen. Det är inte brandfarligt och reagerar inte med andra kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp.

Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien samlas på offrets exponerade hud, som händerna, tvättas den kontaminerade huden försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.

Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips.

Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning. Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp för att återlämna mun till mun när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.

I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas (Materialsäkerhetsdatablad Ammonium chloride, 2013).

tillämpningar

1- Medicin

Ammoniumklorid har en mycket viktig biokemisk funktion: den upprätthåller det fysiologiska pH-värdet.

Som surt salt kan det hjälpa till att korrigera situationer där plasmakoncentrationen av kloridjoner är låg eller i fall av alkalos i blodet (högt blodets pH). Detta kan inträffa efter kräkningar, sugning (borttagning) av maginnehåll, med diuretika (vatten- eller vätskepiller) eller med vissa magsjukdomar.

Ammoniumklorid orsakar också eliminering av överskott av salter och vatten genom ökad urinering och orsakar acidos i urinen (gör det surare).

Ammoniumklorid har också använts för att minska uppblåsthet eller viktökning som inträffar före menstruationsperioder och som ett hjälpmedel vid behandling av urinvägsinfektioner (University of Utah, 2017).

Det är en komponent i många förkylnings- och hostmediciner på grund av dess effektivitet som slemlösande medel. Inom veterinärmedicin används det för att förhindra urin stenar i getter, nötkreatur och får (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gödselmedel

Ammoniumklorid används främst som en källa till kväve i gödselmedel (vilket motsvarar 90% av den globala produktionen av föreningen), såsom kloroammoniumfosfat, främst för ris- och veteodlingar i Asien.

3 - Metallurgi

Ammoniumklorid används som ett flöde vid beredning av metaller för att tennbeläggas, galvaniseras eller svetsas. Det fungerar som ett flöde genom att rengöra ytan på arbetsstycken genom att reagera med metalloxider på ytan för att bilda en flyktig metallklorid.

För detta säljs det i block i hårdvarubutiker för användning vid rengöring av spetsen på ett lödkolv och kan inkluderas i lodet som ett flöde.

4- Batterikomponent

Ammoniumklorid, NH ₄ Cl, är en komponent av torra cellbatterier, energikällor som driver elektriska apparater. Batterier låter dig använda el när du inte är i närheten av ett eluttag eller eluttag.

Det finns tre huvudkomponenter till varje batteri: en katod (den övre delen av ditt vardagliga AA-batteri, från vilket elektroner flyter), en anod (den nedre delen av AA-batteriet, som elektroner flyter in i), och en elektrolyt genom vilka elektroner och joner kan röra sig.

När ammoniumklorid används som elektrolyt i ett batteri, förvandlas den till en vattnig pasta och placeras mellan katoden och anoden.

Kemiska reaktioner mellan katoderna på batterierna och anoderna får elektroner att strömma genom ammoniumkloridpastan, bort från katoden och mot anoden.

Elektroner passerar genom metallkontakter i batterifacket, vilket gör att elektrisk utrustning fungerar (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5 - Mat

I flera länder används ammoniumklorid, under namnet ammoniakssalt eller i allmänhet salmiakki, som livsmedelstillsats under numret E E510, vanligtvis som jästnäringsämne vid produktion av bröd.

Det är ett kosttillskott för nötkreatur och en ingrediens i näringsmedier för jäst och många mikroorganismer.

Ammoniumklorid används för att smaka på mörka sötsaker som kallas salt lakrits (mycket populärt i Norden), vid bakning för att ge kakor en mycket krispig konsistens och i Salmiakki Koskenkorva-likör för smakämnen.

I Indien och Pakistan kallas det "Noshader" och används för att förbättra färskheten i mellanmål som samoser och jalebi.

6- Andra användningsområden

Ammoniumklorid finns i schampo, hårfärgämnen och blekmedel, kroppstvätt och rengöringsmedel, ansiktsrengöring, balsam, diskmedel samt badoljor och salter.

Ammoniumklorid används också vid etsning vid tillverkning av tryckta kretsar som brandsläckare. Det är också en ingrediens i fyrverkerier, sprängämnen och tändstickor och som ett härdningsmedel i formaldehydbaserade lim.

referenser

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maj). Ammoniumklorid: hjälper till att tillhandahålla bärbar elektricitet. Hämtad från americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Ammoniumklorid. (2016). Hämtad från CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumkloridformel. (SF). Återställs från softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 februari). ammoniumklorid. Återställd från ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 april). Ammoniumklorid (NH4Cl). Hämtad från Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Säkerhetsdatablad Ammoniumklorid. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 22 april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Återställd från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumklorid. Återställd från chemspider: chemspider.com.
9. Kemiföretaget. (2016). Ammoniumklorid. Återställd från thememco: thechemco.com.
10. Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa. (2014, 1 juli). AMMONIUMKLORID. Återställdes från cdc.gov.
11. University of Utah. (2017). Ammoniumklorid enteriskt belagda tabletter. RRetrådd från sjukvård.utah.edu.