Den bariumklorid är en kemisk förening med formeln BaCl 2 existerar i vattenfri form och dihydrat. Den består av färglösa kristaller som är lösliga i vatten, de används i värmebehandlingsbad och i laboratorier som ett kemiskt reagens för att fälla ut lösliga sulfater.
Bariumklorid är ett av de mest vattenlösliga bariumsalterna. Liksom andra bariumsalter är det giftigt och ger en låggrön färg. Det är också hygroskopiskt.
Figur 1: struktur av bariumklorid
Det finns flera metoder för att producera bariumklorid, en av dem är genom verkan av saltsyra på bariumkarbonat:
2HCl + BaCOs 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
En annan metod för framställning av bariumklorid är genom att värma en blandning av bariumsulfat, kol och bariumklorid.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Fysiska och kemiska egenskaper
Bariumklorid är kristaller, orthoromb i sin vattenfri form och monoklin i sin dihydratform, vit i färg utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information., 2005). Dess utseende visas i figur 2.
Figur 2: utseende av bariumklorid
Föreningen har en molekylvikt av 208,23 g / mol för sin vattenfria form och 244,26 för dess dihydratform.
Den har en densitet av 3,886 g / ml för vattenfri form och 3,098 g / ml för dihydratformen. Dess smältpunkt och kokpunkt är 963 ° C respektive 1560 ° C.
Bariumklorid är mycket löslig i vatten och kan lösa 35,8 gram förening i 100 ml lösningsmedel. Kan reagera våldsamt med BrF 3 och 2-furan perkarboxylsyra i sin vattenfria form.
Reaktivitet och faror
Bariumklorid är extremt giftigt och giftigt. Intag orsakar organskada. Bariumklorid blockerar kaliumkanaler eftersom det är ett medel som hämmar glykoproteinerna i cellmembranet som är selektivt permeabla för kaliumjoner.
Det orsakar också allvarliga skador på ögonen. Det är inte brandfarligt och reagerar inte med andra kemikalier.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp.
Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål.
Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.
Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips. Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning.
Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp för att återlämna mun till mun när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Vid förtäring bör kräkningar endast framkallas om offret är medvetet. Täta kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar bör lossas. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.
Bariumklorid är ett ämne som är skadligt för miljön, speciellt för vattenlevande arter, så det måste hanteras och bortskaffas enligt fastställda regler och förordningar.
tillämpningar
Bariumkloriddihydrat används vid avloppsrening, produktion av PVC-stabilisatorer, oljesmörjmedel, bariumkromat och bariumfluorid.
Som ett billigt och lösligt bariumsalt finner bariumklorid stor tillämpning i laboratoriet. Det används vanligtvis som ett test för sulfatjonen.
I industrin används bariumklorid huvudsakligen för rening av saltlösningen i kaustiska kloranläggningar och även vid tillverkning av värmebehandlingssalter, stålhärdning, pigmenttillverkning och vid tillverkning av andra salter av barium.
Det används också i fyrverkerier för att ge en ljusgrön färg. Emellertid begränsar dess toxicitet dess användbarhet.
Bariumklorid användes tidigare i medicin för att behandla fullständigt hjärtblock. Den vanliga dosen var 30 mg tre eller fyra gånger om dagen eller cirka 1,7 mg / kg / dag.
Användningen av drogen övergavs, till stor del på grund av dess toxicitet. Tidigare användes den för den symptomatiska behandlingen av Stokes-Adams-attacker. Nu är denna behandling föråldrad. Den radioaktiva föreningen används som ett experimentellt benavsökningsmedel.
Inom veterinärmedicin har bariumklorid använts för behandling av impaction hos hästar. Den 0,5 g intravenösa injektionen ger en drastisk spolning. Användningen av den rekommenderas inte på grund av den stora risken för dödligt hjärtblock.
referenser
- (2016). BARIUMKLORID. Hämtad från komokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24 juni). bariumklorid. Hämtad från ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22 februari). Barium (Ba). Hämtad från britannica: britannica.com.
- Säkerhetsdatablad Bariumkloriddihydrat. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 25204. Hämtad från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumklorid. Hämtad från chemspider: chemspider.com.
- (SF). Bariumklorid. Hämtad från solvay: solvay.com.
- Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa (NIOSH). (2015, 22 juli). BARIUMKLORID. Hämtad från cdc.gov: cdc.gov.
- S. National Library of Medicine. (2012, 3 maj). BARIUMKLORID. Hämtad från toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.