KALCIUMKLORID (CACL2): STRUKTUR, ANVÄNDNING OCH EGENSKAPER - KEMI - 2026

Den kalciumklorid (CaCl ₂₎ är ett oorganiskt salt som består av kalcium, alkalisk jordartsmetall och halogen klor. I denna förening finns det flera elektrostatiska interaktioner som definierar det yttre utseendet på dess kristaller och resten av dess fysiska egenskaper.

Likaså är det alltid åtföljs av vattenmolekyler, som bildar hydrater av allmänna formlerna CaCl ₂ xH ₂ O, med x = 0, 1, 2, 4 och 6. När x = 0, saknar saltvatten och är vattenfri, såsom indikerar dess kemiska formel som nämns ovan.

Fasta delar av CaCl ₂ illustreras i den övre bilden . Under förhållanden med låg luftfuktighet är det möjligt att hålla vattenfritt salt fritt från vatten, även om dess naturliga tendens är att absorbera det tills det upplöses (deliquescens).

Formel

Dess kemiska formel är CaCl ₂ : det uttrycker att för varje Ca ²⁺ jon finns det två Cl-joner ^- som neutraliserar den positiva laddningen. Kalciummetallen - från grupp 2 i det periodiska systemet (Mr. Becambara) - ger upp sina två elektroner till varje kloratom, ett element i grupp 17.

Strukturera

- Undvik att frysa vattnet under vintern. Kalciumklorid genererar mycket värme när det upplöses och sedan, när temperaturen ökar, smälter isen. Av denna anledning används det för att minska risken för rörelse av människor och fordon under den kalla säsongen.

- Hjälper till att kontrollera damm på olagda vägar.

- Accelererar torkhastigheten för betong när den har hällts.

- CaCl _2- vätskor ökar effektiviteten i borrning för extraktion av gas från dess underjordiska avlagringar, liksom olja.

- Det läggs till i bassänger för att minska erosionen som har utsatts för betong på väggarna. Det sedimenterade kalciumet uppfyller denna funktion.

- Eftersom det är ett hygroskopiskt salt, kan kalciumklorid användas som ett torkmedel, vilket kan sänka luftfuktigheten i omgivningen och därför ämnena i kontakt med den luften.

- Det används som konserveringsmedel i vissa livsmedel och som tillsatsmedel i flera av dessa, till exempel energidrycker som används av idrottare, ostar, öl, etc.

- I medicinsk praxis är det också användbart vid behandling av depression orsakad av en överdos av magnesiumsulfat såväl som vid blyförgiftning.

Hur görs det?

De naturliga källorna till denna förening är saltlaken som utvinns från hav eller sjöar.

Den huvudsakliga källan kommer dock från Solvay-processen, i vilken kalksten (CaCO ₃ ) genomgår en serie transformationer tills biprodukten är kalciumklorid:

2NaCl (aq) + CaCOs ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCb ₂ (aq)

Produkten av intresse från denna process är faktiskt natriumkarbonat, Na ₂ CO ₃ .

Egenskaper

Fysikaliska egenskaper

Det är ett vitt, luktfritt och hygroskopiskt fast ämne. Denna tendens att absorbera fukt från miljön beror på basaliteten i Ca ²⁺ -joner .

Vilken typ av basicitet: Lewis eller Bronsted? Från Lewis på grund av det faktum att den positiva arten kan ta emot elektroner. Dessa elektroner doneras till exempel av syreatomerna i vattenmolekylerna.

Det fasta ämnet absorberar fukt till den punkten att det upplöses i samma vatten som väter dess kristaller. Den här egenskapen är känd som deliquescence.

Dess densitet är 2,15 g / ml. När det integrerar vatten i sin struktur expanderar kristallen, ökar dess volym och följaktligen minskar densiteten. Endast CaCl ₂ -H ₂ O bryter med denna trend, som visar en högre densitet (2,24 g / ml).

Anhydridsaltets molekylvikt är ungefär 111 g / mol, och för varje vattenmolekyl i sin struktur ökar denna vikt med 18 enheter.

löslighet

CaCl ₂ är mycket lösligt i vatten och i vissa polära lösningsmedel, såsom etanol, ättiksyra, metanol, och andra alkoholer.

Upplösningsvärme

Vid upplösning i vatten är processen exoterm och värmer därför lösningen och dess omgivningar.

Detta beror på det faktum att den vattenbaserade komplexet stabiliserar Ca ^{2 +} -joner i lösning till en bättre grad än de elektrostatiska interaktioner med Cl ^- joner . Eftersom produkten är mer stabil, frigör det fasta ämnet energi i form av värme.

Elektrolytisk sönderdelning

Smält CaCl ₂ kan utsättas för elektrolys, en fysisk process som består i separation av en förening in i dess beståndsdelar från verkan av en elektrisk ström. När det gäller detta salt är produkterna metalliskt kalcium och gasformigt klor:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ca ²⁺ joner reduceras vid katoden, medan Cl ^- joner oxideras vid anoden.

referenser

1. Lisa Williams. (20 december 2009). Icy Road. . Hämtad den 9 april 2018 från: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Kalciumklorid. Hämtad den 9 april 2018 från: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart och S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Matta. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. I elementen i grupp 2. (Fjärde upplagan, s. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Kalciumklorid. Hämtad den 9 april 2018 från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalciumklorid: En guide till fysiska egenskaper. Hämtad den 9 april 2018 från: oxy.com
7. Carole Ann. Vanliga användningar av kalciumklorid. Hämtad den 9 april 2018 från: hunker.com