Den tennklorid (II) eller stannoklorid, kemisk formel SnCl _2, är en vit kristallin fast förening, reaktionsprodukten av tenn och koncentrerad klorvätesyralösning: Sn (s) + 2HCl (konc) => SnCb ₂ (aq) + H ₂ (g). Processen för syntesen (beredningen) består av att tillsätta bitar av tenn som lagras så att de reagerar med syran.

Efter tillsats av bitarna av tenn genomförs dehydrering och kristallisation tills det oorganiska saltet erhålles. I denna förening har tenn förlorat två elektroner från sitt valensskal för att bilda bindningar med kloratomer.

Detta kan förstås bättre om valenskonfigurationen för tenn beaktas (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰ ), av vilka paret av elektroner som upptar p _x- banan överförs till H ⁺ -protonerna och bildar därmed en diatomisk väte. Det vill säga, detta är en reaktion av redoxtyp.

Fysiska och kemiska egenskaper

Är SnCl ₂ obligationer jonisk eller kovalent? De fysiska egenskaperna hos tenn (II) klorid utesluter det första alternativet. Smält- och kokpunkten för denna förening är 247 ° C och 623 ° C, vilket indikerar svaga intermolekylära interaktioner, ett vanligt faktum för kovalenta föreningar.

Dess kristaller är vita, vilket översätter till nollabsorption i det synliga spektrumet.

Valencia-konfiguration

I bilden ovan, i det övre vänstra hörnet, en isolerad SnCb ₂ är molekyl illustreras .

Den molekylära geometrien borde vara platt eftersom hybridiseringen av den centrala atomen är sp ² (3 sp ² orbitaler och en ren p orbital för att bilda kovalenta bindningar), men det fria elektronparet upptar volym och trycker ner kloratomerna, vilket ger molekylen en vinkelgeometri.

I gasfasen isoleras denna förening så att den inte interagerar med andra molekyler.

Som en förlust av paret av elektron i p _x- bana transformeras tenn till Sn2 ⁺ -jonen och dess resulterande elektronkonfiguration är 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , med alla dess p-orbital tillgängliga för att acceptera bindningar av andra arter.

De Cl ^- joner samordna med Sn ²⁺ jonen att ge upphov till tennklorid. Elektronkonfigurationen av tenn i detta salt är 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ , och kan acceptera ett annat par elektroner i dess fria p _z- bana _.

Till exempel kan den acceptera en annan jon Cl ^- , som bildar komplexet av trigonalplangeometri (en pyramid med en triangulär bas) och negativt laddad ^- .

Reaktivitet

SnCb ₂ har hög reaktivitet och en tendens att bete sig som Lewis-syra (elektronacceptor) för att slutföra dess valens oktett.

Precis som det accepterar en Cl ^- jon , samma händer med vatten, som "hydrater" tennatomen genom att binda en vattenmolekyl direkt till tenn, och ett andra vattenmolekylen bildar vätebindningsinteraktioner med den första.

Resultatet av detta är att SnCl _{2 är} inte ren, men samordnas med vatten i dess dihydratiserade salt: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCb ₂ är mycket lösligt i vatten och i polära lösningsmedel, eftersom det är en polär förening. Emellertid aktiverar dess löslighet i vatten, mindre än vikten i vikt, en hydrolysreaktion (nedbrytning av en vattenmolekyl) för att generera ett basiskt och olösligt salt:

SnCb ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

Dubbelpilen indikerar att ett jämvikt är etablerat, gynnat till vänster (mot reaktanterna) om HCl-koncentrationerna ökar. Av denna anledning, de SnCl ₂ lösningar används har ett surt pH, för att undvika utfällning av den oönskade saltprodukten av hydrolysen.

Minska aktiviteten

Reagerar med syre i luften och bildar tenn (IV) klorid eller tennklorid:

6 SnCb ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

Vid denna reaktion oxideras tenn, vilket bildar en bindning med den elektronegativa syreatomen och dess antal bindningar med kloratomerna ökar.

I allmänhet är de elektronegativa atomer av halogener (F, Cl, Br och I) stabilisera förbindelserna av Sn (IV) föreningar och detta faktum förklarar varför SnCl ₂ är ett reduktionsmedel.

När den oxideras och förlorar alla sina valenselektroner, kvarstår Sn4 ⁺ -jonen med en 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ^0- konfiguration , varvid paret av elektroner i 5s-kretsloppet är det svåraste att "ryckas".

Kemisk struktur

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.