Den strontiumklorid är en oorganisk förening bestående av strontium, jordalkalimetall (Mr Becamgbara) och klor halogen. Eftersom båda elementen har mycket olika elektronegativitet, är föreningen en jonisk fast ämne, vars kemiska formel är SrCl 2 .
Eftersom det är ett joniskt fast ämne, består det av joner. I fallet med SrCl 2 , de är en Sr 2+ katjon för varannan Cl - anjoner . Deras egenskaper och tillämpningar liknar de hos kalcium och bariumklorider, med skillnaden att strontiumföreningar är relativt sällsynta att erhålla och därför dyrare.
Liknande kalciumklorid (CaCl 2 ), är det hygroskopiskt och dess kristaller absorberar vatten för att bilda hexahydratet salt, i vilket sex vattenmolekyler är närvarande i det kristallina gittret (SrCl 2 · 6H 2 O, övre bilden). I själva verket, tillgängligheten av hydratet är kommersiellt större än den för vattenfri SrCl 2 (utan vatten).
En av dess huvudsakliga tillämpningar är som en föregångare till andra strontiumföreningar; det vill säga den utgör källan till strontium i vissa kemiska synteser.
Kemisk struktur
Den övre bilden representerar den deformerade rutil-liknande kristallstrukturen hos vattenfritt SrCl 2 . I detta motsvarar de små gröna sfärerna Sr 2+ joner , medan de skrymmande gröna sfärerna representerar Cl - joner .
I denna struktur varje Sr 2+ jon är "fångad" av åtta Cl - joner , följaktligen har ett koordinationstal lika med 8 och eventuellt en kubisk geometri runt den. Det vill säga fyra gröna sfärer utgör taket på kuben, medan de andra fyra utgör golvet, där Sr 2+ ligger i mitten av den.
Vad skulle strukturen vara i gasfasen? Lewis-strukturen för detta salt är Cl-Sr-Cl, uppenbarligen linjär och antar en kovalens på hundra procent av dess bindningar. Emellertid, i gasfas -SrCl 2 (g) - denna "linje" visar en vinkel av ungefär 130 °, att vara i realiteten ett slags V.
Denna avvikelse kunde inte förklaras framgångsrikt med tanke på att strontium inte har odelade elektroner som har elektronisk volym. Kanske kan det orsakas av deltagande av en d orbital i bindningarna, eller en störning i kärnelektron.
tillämpningar
SrCl 2 · 6H 2 O har använts som ett tillsatsmedel i organiska polymerer; till exempel i polyvinylalkohol för att modifiera dess mekaniska och elektriska egenskaper.
Det används som strontiumferrit vid tillverkning av keramiska magneter och glas som används för att göra det färgade främre glaset av tv.
Reagerar med natriumkromat (Na 2 CrO4) för att producera strontiumkromat (SrCrO 4 ), som används som korrosionsbeständig färg för aluminium.
Vid uppvärmning med eld lyser strontiumföreningar med en rödaktig flamma, varför de används för att tillverka tomtebloss och fyrverkerier.
Medicinsk
Strontiumkloridradioisotop 89 (den vanligaste isotopen är 85 Sr) används inom det medicinska området för att minska benmetastaser, selektivt injiceras intravenöst i benvävnaden.
Användningen av utspädda lösningar (3-5%) i mer än två veckor vid behandling av allergisk rinit (kronisk inflammation i nässlemhinnan) visar förbättringar i minskningen av nysningar och nässkrubbsår.
Det användes en gång i tandpastaformuleringar för att minska tandkänsligheten genom att bilda en barriär över tandmina mikrotubuli.
Studier av denna förening visar en terapeutisk effekt jämfört med prednisolon (en metabolit av läkemedlet prednison) vid behandling av ulcerös kolit.
Deras resultat är baserade på modellen för råttororganismen; ändå representerar det hopp för de patienter som också lider av osteoporos, eftersom de kan använda samma medicin för att bekämpa båda sjukdomarna.
Den används för att synthesize strontiumsulfat (SrSO 4 ), till och med tätare än SrCl 2 . Emellertid dess minimala löslighet i vatten inte göra det tillräckligt lätt för att appliceras i radiologi, till skillnad bariumsulfat (Baso 4 ).
Förberedelse
Strontiumklorid kan framställas genom direkt inverkan av saltsyra (HCl) på den rena metallen, varför en reaktion av redoxtyp inträffar:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Här oxideras strontiummetallen genom att två elektroner doneras för att möjliggöra bildning av vätgas.
Likaledes, strontiumhydroxid och karbonat (Sr (OH) 2 och SrCO 3 ) reagerar med denna syra när syntetisera det:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Tillämpa kristallisationstekniker, SrCl 2 · 6H 2 O erhålls . Det är då dehydratiseras genom termisk verkan tills slutligen producerar vattenfri SrCl 2 .
Egenskaper
De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos denna förening beror på om den är i hydratiserad eller vattenfri form. Detta beror på att elektrostatiska interaktioner förändras när vattenmolekylerna foga till det kristallina gittret av SrCl 2 .
vattenfri
Strontiumklorid är ett vitt kristallint fast ämne med en molekylvikt av 158,53 g / mol och en densitet av 3,05 g / ml.
Dess smältpunkter (874 ºC) och kokningen (1250 ºC) är höga, vilket indikerar de starka elektrostatiska växelverkningarna mellan Sr 2+ och Cl - joner . På samma sätt återspeglar det den stora kristallina gitterenergin som dess vattenfria struktur har.
Entalpin för bildandet av fasta SrCl 2 är 828,85 KJ / mol. Detta avser värmeenergi som frigörs av varje mol som bildas från dess komponenter i deras standardtillstånd: gas för klor och fast material för strontium.
hexahydrat
I hexahydratform har den en högre molekylvikt än dess vattenfria form (267 g / mol) och en lägre densitet (1,96 g / ml). Denna minskning i densitet beror på det faktum att vattenmolekylerna "expanderar" kristallerna och ökar volymen; därför minskar strukturens densitet.
Det är nästan dubbelt så tätt som vatten vid rumstemperatur. Lösligheten i vatten är mycket hög, men i etanol är den något löslig. Detta beror på dess organiska karaktär trots sin polaritet. Det vill säga hexahydratet är en polär oorganisk förening. Slutligen dehydratiseras vid 150 ° C för att producera det vattenfria saltet:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
referenser
- Wikipedia. (2018). Strontiumklorid. Hämtad den 13 april 2018 från: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Strontiumklorid Sr-89. Hämtad 13 april 2018 från: drugbank.ca
- PubChem. (2018). Strontiumklorid. Hämtad den 13 april 2018 från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumkloridhexahydrat som kandidatmolekyl för långvarig behandling av allergisk rinit. Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven och Melih Akyol. (2014). Strontiumklorid: Kan det vara ett nytt behandlingsalternativ för ulcerös kolit? BioMed Research International, vol. 2014, artikel ID 530687, 5 sidor. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Tjur. Mater. (2010). Påverkan av granulärt strontiumklorid som tillsatser för vissa elektriska och mekaniska egenskaper för ren polyvinylalkohol. Sci., Vol. 33, nr 2, sid. 149-155. Indian Academy of Sciences.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 mars 2011). Kaliumnitrat-, natriumfluorid-, strontiumklorid- och NovaMin-teknologier för överkänslighet mot dentin. Hämtad 13 april 2018 från: dentistryiq.com
- CCoil. (4 september 2009). Strontium-klorid-xtal-3D-SF. . Hämtad den 13 april 2018 från: commons.wikimedia.org
- Alla reaktioner. SrCl2 - Strontiumklorid. Hämtad den 13 april 2018 från: allreactions.com