SILVERKLORID (AGCL): FORMEL, DISSOCIATION, EGENSKAPER - KEMI - 2026

Den silverklorid (AgCl kemiska formeln), är bildad av en binär silversalt och klor. Silver är en glansig, smidig och formbar metall, med den kemiska symbolen Ag. För att bilda nya föreningar måste denna metall oxideras (efter att ha förlorat elektronen från sin sista energinivå), som omvandlar den till dess joniska arter, silverkation, positivt laddad.

Klor är en gröngul gas, något irriterande och med en obehaglig lukt. Dess kemiska symbol är Cl. För att bilda kemiska föreningar med metaller reduceras klor (det får en elektron för att göra åtta elektroner på sin sista energinivå) till dess negativt laddade kloridjon.

Kemisk struktur av silverklorid.

Eftersom de är i jonform, kan båda elementen bilda föreningen silverklorid, antingen naturligt - som det finns i vissa avsättningar- eller genom kemisk syntes, vilket är billigare att få.

Silverklorid förekommer naturligt som klorargyrit ("klor" för klor, "argyr" för argentum). Slutet "ite" indikerar ett mineralnamn.

Det har ett gröngult utseende (mycket typiskt för klor) och gråaktigt på grund av silver. Dessa nyanser kan variera beroende på andra ämnen som finns i miljön.

Den syntetiskt erhållna silverkloriden framträder som vita kristaller som mycket liknar den kubiska formen av natriumklorid, även om den som helhet verkar som ett vitt pulver.

Hur får man silverklorid?

I laboratoriet kan det enkelt erhållas enligt följande:

Silvernitrat bringas att reagera med natriumklorid och silverklorid produceras, vilket fälls ut som indikeras av pilen, nedåt, och natriumnitratet upplöses i vatten.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO3 _(aq)

dissociation

Dissociation i kemi hänvisar till möjligheten att ett joniskt ämne kan separeras i dess komponenter eller joner när det möter ett ämne som tillåter en sådan separation.

Det ämnet är känt som ett lösningsmedel. Vatten är det universella lösningsmedlet som kan dissociera de flesta joniska föreningar.

Silverklorid kallas haloidsaltet, eftersom det bildas med elementet klor som motsvarar VIIA-familjen i det periodiska systemet, kallad halogener. Haloidsalter är joniska föreningar, mestadels dåligt lösliga i vatten.

Låg dissociation i vatten

AgCl, som tillhör denna typ av förening, uppvisar mycket låg dissociation i vatten. Detta beteende kan uppstå av följande skäl:

- När AgCl bildas är det i ett kolloidalt tillstånd som tillåter att när molekylen dissocieras till dess silver (+) och klor (-) joner, ombildas den ursprungliga molekylen av silverklorid AgCl omedelbart, vilket skapar en dynamisk jämvikt mellan dessa (dissocierad produkt och neutral molekyl).

- På grund av den molekylära stabiliteten hos AgCl, när bindningen bildas, tenderar dess styrka att vara mer kovalent än jonisk, vilket skapar motstånd mot dissociation.

- Silverens densitet, som är mycket högre än klor, och det är silver som gör dissociationen mindre och ökar utfällningen av AgCl i lösning.

En av de faktorer som påverkar ämnets löslighet är temperaturen. Genom att värma ett ämne upplöst i vatten ökar lösligheten och därför är dissociationen av dess komponenter enklare. Mot bakgrund av värme genomgår AgCl sönderdelning i Ag- och Cl-gas.

Fysikaliska egenskaper

Det är de egenskaper som ett ämne har och som gör det möjligt att identifiera och differentiera de andra. Dessa egenskaper förändrar inte ämnets inre struktur; det vill säga de förändrar inte arrangemanget av atomerna i formeln.

Silverklorid framträder som en fast, luktfri vit kristallin färg och i sin renaste form har den en oktaederformad geometri. De huvudsakliga fysiska egenskaperna beskrivs nedan:

- Smältpunkt: 455 ° C

- Kokpunkt: 1547 ° C

- Densitet: 5,56 g / ml

- Molmassa: 143,32 g / mol.

När den finns som klorargyrit (mineral) har den ett fast utseende och kan vara färglöst, grönt-gult, grönt-grått eller vitt, det beror på platsen och ämnena som finns runt den. Den har en hårdhet på Mohs-skalan från 1,5 till 2,5.

Det anses också glans, adamantin (diamant), hartsartad och silkeslen. Detta hänvisar till ett något glänsande utseende.

Kemiska egenskaper

Det handlar om den reaktivitet som en kemisk substans ger när den är i kontakt med en annan. I det här fallet bevaras inte dess inre struktur, så att atomarrangemanget inom formeln förändras.

Nedbrytning med värme eller ljus

Silverklorid bryts ned i dess element.

(Lätt) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl2 _(g) (Värme)

Silverutfällning

Silverutfällning är det bästa sättet att utvinna detta element från fotografiska och radiografiska filmer.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

löslighet

Tassklorid är mycket olöslig i vatten, men den är löslig i alkoholer med låg molekylvikt (metanol och etanol), i ammoniak och i koncentrerad svavelsyra.

Användningar och applikationer

Fotografi

Silverklorid används på grund av dess höga ljuskänslighet. Denna process upptäcktes av William Henry Fox Talbot 1834.

gravimetri

Gravimetrisk analys består av att hitta mängden av ett element, radikal eller förening som finns i ett prov. Detta kräver att man tar bort alla ämnen som kan ge störningar och omvandla ämnet som studeras till ett ämne med definierad komposition som kan vägas.

Detta erhålls med hjälp av ämnen som lätt kan fällas ut i vattenhaltigt medium, såsom AgCl.

Vattenanalys

Denna process utförs genom en titrering som görs med AgNO3 som en titrant och en indikator som bestämmer slutet på reaktionen (färgförändring); det vill säga när det inte finns fler klorider i vattnet.

Denna reaktion leder till utfällning av AgCl på grund av affiniteten som kloridjonen har för silverkatjonen.

Volumetry

Det är bedömningen av ett prov med okänd koncentration (klorider eller bromider). För att hitta koncentrationen av provet reageras det med ett ämne; slutpunkten för reaktionen känns igen av bildningen av en fällning. När det gäller klorider skulle det vara silverklorid.

referenser

1. G. H (1970) Kvantitativ kemisk analys (andra upplagan). NY Harper och Row förlag, Inc.
2. W. (1929). En studie av silverkloridelektroden. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), sid. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Foundations of Analytical Chemistry (Nionde upplagan). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Återställd: britannica.com
5. Silverklorid (sf). På Wikipedia hämtade wikipedia.org