PROCENTKONCENTRATION: EGENSKAPER, BERÄKNING OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

Den procentuella koncentrationen är ett sätt att uttrycka förhållandet mellan det lösta ämnet i hundra delar blandning eller lösning. Det bör noteras att dessa "delar" kan uttryckas i massa- eller volymenheter. Tack vare denna koncentration är kompositionen av en lösning känd som, till skillnad från den för en ren förening, inte är konstant.

Dessutom varierar inte bara dess sammansättning utan också dess organoleptiska egenskaper. Teburkan på bilden nedan tar mer intensiva smaker (och färger) när fler kryddor löses i isvattnet. Även om deras egenskaper ändras förblir koncentrationen av dessa kryddor konstant.

Om vi ​​antar att 100 gram av dessa löses i vatten och sedan rörs om tillräckligt för att homogenisera lösningen, kommer grammarna att fördelas över burken. Den procentuella koncentrationen av teet förblir konstant även om vätskehalten är uppdelad i olika behållare.

Detta kommer att variera endast om mer vatten tillsätts till burken, som, även om den inte modifierar den ursprungliga massan av de upplösta kryddorna (lösta), ändrar dess koncentration. Som exempel på tahastigheten kan denna koncentration bekvämt uttryckas i massa av löst ämne dividerat med volym vatten.

Således gör det plats för de oändliga fallen där dessa koncentrationsberäkningar spelar en avgörande roll.

Vad är en lösning?

En förståelse av termen "lösning" är nödvändig innan man tar upp de procentuella uttryck för dess koncentration.

En lösning är en homogen eller enhetlig blandning av två eller flera substanser vars partiklar är av atom- eller molekylstorlek.

Komponenterna i detta är det lösta ämnet och lösningsmedlet. Löst ämne är materialet löst i en lösning, som finns i mindre utsträckning. Lösningsmedel är dispersionsmediet i en lösning och finns i större andel (som vatten i en teburk).

Egenskaper för den procentuella koncentrationen

- Den procentuella koncentrationen ger bekvämligheten att undvika beräkningar av molaritet och andra koncentrationsenheter. I många fall är det tillräckligt att känna till mängden lösta ämnen i lösningen. Emellertid lämnas molekoncentrationen åt sidan för kemiska reaktioner.

- Underlättar kontrollen av lagen om bevarande av massa.

- Det uttrycks i delar per hundra lösning, inom vilket det lösta ämnet räknas.

- Förhållandet mellan det lösta ämnet och lösningen kan uttryckas i massenheter (gram) eller volym (milliliter).

Hur beräknas det?

Hur man beräknar det beror på enheterna där du vill uttrycka det. Men den matematiska beräkningen är i stort sett densamma.

Procent vikt vikt% m / m

% (m / m) = (gram lösning / gram lösning) ∙ 100

Viktprocenten av en lösning anger antalet gram löst ämne i varje 100 gram lösning.

Till exempel innehåller en 10% m / m lösning av NaOH 10 gram NaOH per 100 gram lösning. Det kan också tolkas på detta sätt: 10 g NaOH löses i 90 g vatten (100-10).

Procentvikt i volym% m / v

% (m / v) = (gram lösning / ml lösning) ∙ 100

Procent i milligram är en koncentrationsenhet som ofta används i kliniska rapporter för att beskriva extremt låga koncentrationer av löst ämne (t.ex. spormineraler i blodet).

Som ett konkret fall har vi följande exempel: kvävehalten i en persons blod är 32 mg%, vilket innebär att det finns 32 mg upplöst kväve per 100 ml blod.

Volymprocent volymprocent volym / volym

% (v / v) = (milliliter lösning / ml lösning) ∙ 100

Volymprocentvolymen för en lösning indikerar antalet milliliter löst ämne i varje 100 ml lösning.

Till exempel innehåller en 25% volym / volym av alkohol i vatten 25 ml alkohol per 100 ml lösning, eller vad är detsamma: 75 ml vatten löser upp 25 ml alkohol.

Exempel på procentkoncentrationsberäkningar

Exempel 1

Om du har 7 g KIO ₃ , hur många gram av en 0,5% m / m lösning kan beredas med denna mängd salt?

En 0,5% m / m lösning är mycket utspädd och tolkas enligt följande: för varje 100 gram lösning finns 0,5 gram KIO ₃ löst. För att bestämma gram av denna lösning som kan framställas används omvandlingsfaktorerna:

7 g KIO _{3 '} (100 g Sol / 0,5 g KIO ₃ ) = 1400 g eller 1,4 kg lösning.

Hur är det möjligt? Uppenbarligen kom den stora mängden massa från vattnet; sålunda, de 7 gram KIO ₃ löstes i 1393 g vatten.

Exempel 2

Om du vill förbereda 500 gram av en 1% CuSO _4- lösning , hur många gram koppar-salt är nödvändigt?

De omvandlingsfaktorer tillämpas för att lösa ut den önskade g CuSO ₄ :

500 g Sol CuSO ₄ ∙ (1 g CuSO ₄ / 100g Sol CuSO ₄ ) = 5 g CuSO ₄

Med andra ord, 5 g CuSO ₄ (ett salt med ljusa blåaktiga färger) löses i 495 g vatten (approximativt 495 ml)

Exempel 3

Om 400 ml vatten, 37 gram socker, 18 gram salt och 13 g natriumsulfat (Na ₂ SO ₄ ) blandas , vad som är den procentuella koncentrationen av massa för var och en av komponenterna i blandningen?

Om vattentätheten antas vara 1 g / ml, har blandningen 400 g vatten tillgängligt. Lägg till den totala massan för komponenterna i lösningen har vi: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g lösning.

Här är beräkningen direkt och enkel:

% Vatten m / m = (400 g vatten / 468 g sol) ∙ 100 = 85,47

% Socker m / m = (37 g socker / 468 g sol) ∙ 100 = 7,90

% Salt m / m = (18 g salt / 468 g sol) ∙ 100 = 3,84

% Na ₂ SO ₄ m / m = (13 g Na ₂ SO ₄ /468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Lägga till alla individuella massprocentandelar vi har: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, den totala blandningen.

referenser

1. Christian Rae Figueroa. (14 september 2016). Enhet för koncentration. Kemi Hämtad 11 maj 2018 från: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Kvantiteter, enheter och symboler i fysisk kemi. Andra upplagan. Blackwell Science.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning, s 100-103.
4. Clackamas Community College. (2011). Lektion 4: Procentandelar. Hämtad 11 maj 2018, från: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 maj 2018). Volymprocentkoncentration (v / v%). Hämtad den 11 maj 2018 från: thoughtco.com
6. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Hur man mäter koncentration med hjälp av molaritet och procentlösning. Hämtad 11 maj 2018, från: dummies.com
7. Armando Marín B. Koncentrationer. . Hämtad 11 maj 2018, från: amyd.quimica.unam.mx