SILVERKROMAT (AG2CRO4): EGENSKAPER, RISKER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den silverkromat är en kemisk förening med formeln Ag ₂ CrO ₄ . Det är en av föreningarna av krom i oxidationstillstånd (VI) och sägs vara föregångaren till modern fotografering.

Framställningen av föreningen är enkel. Detta produceras genom en utbytningsreaktion med ett lösligt silversalt, såsom den mellan kaliumkromat och silvernitrat (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Bild 1: Struktur av silverkromat.

Nästan alla alkalimetallföreningar och nitrater är lösliga, men de flesta silverföreningar är olösliga (förutom acetater, perklorater, klorater och nitrater).

När de lösliga salterna av silvernitrat och natriumchromat blandas bildar det därför olösligt silverkromat och fälls ut (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Fysiska och kemiska egenskaper

Silverkromat är monokliniska röda eller bruna kristaller utan en karakteristisk lukt eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utseendet på fällningen visas i figur 2.

Bild 2: utseende på silverkromat.

Föreningen har en molekylvikt av 331,73 g / mol och en densitet av 5,625 g / ml. Den har en punkt på 1550 ° C och är mycket dåligt löslig i vatten och löslig i salpetersyra och ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Precis som alla föreningar med krom (VI) är silverkromat ett starkt oxidationsmedel. De kan reagera med reduktionsmedel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av slutna behållare).

Produkter kan ha ytterligare reaktioner (som förbränning i luften). Den kemiska reduktionen av materialen i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv, men kräver ofta initiering.

Reaktivitet och faror

Silverkromat är ett starkt oxidationsmedel, hygroskopiskt (det absorberar fukt från luften) och är känsligt för ljus. Explosiva blandningar av oorganiska oxidationsmedel med reduktionsmedel förblir ofta oförändrade under långa perioder om initiering undviks.

Sådana system är typiskt blandningar av fasta ämnen, men kan involvera vilken kombination av fysiska tillstånd som helst. Vissa oorganiska oxidationsmedel är metallsalter som är lösliga i vatten (Across Organic, 2009).

Liksom alla föreningar med krom (VI) är silverkromat cancerframkallande för människor, förutom att det är farligt vid hudkontakt (irriterande) eller förtäring.

Även om det är bättre farligt är det också nödvändigt att förebygga vid kontakt med huden (frätande), kontakt med ögonen (irriterande) och inandning. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka andningsirritation.

Om föreningen kommer i kontakt med ögonen, bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögon ska spolas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten under minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor tas bort.

Täck irriterad hud med ett mjukgörande ämne. Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är allvarlig, tvätta med en desinficerande tvål och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.

Vid inandning ska offret flyttas till ett svalt ställe. Om det inte andas, ges artificiell andning. Om andningen är svår, ge syre.

Om föreningen intas bör kräkningar inte induceras om inte medicinsk personal instruerar det. Lossa hårda kläder som en skjorta krage, bälte eller slips.

I alla fall bör läkare omedelbart fås (NILE CHEMICALS, SF).

tillämpningar

Reagens i Mohrs metod

Silverkromat används som reagens för att indikera slutpunkten i Mohrs metod för argentometri. Kromatjonens reaktivitet med silver är mindre än halogenider (klorid och andra). I en blandning av båda jonerna kommer sålunda silverklorid att bildas.

Först när ingen klorid (eller någon halogen) finns kvar kommer silverkromat (rödbrunt) att bildas och utfällas.

Före slutpunkten har lösningen ett mjölkigt citrongult utseende, beroende på färgen på kromatjonen och den redan bildade silverkloridfällningen. När man närmar sig slutpunkten leder tillsatserna av silvernitrat till en gradvis minskning av röd färg.

När den rödbruna färgen kvarstår (med gråaktig silverkloridfläckar i) når titreringens slutpunkt. Detta är för neutralt pH.

Vid mycket surt pH är silverkromat lösligt, och vid alkaliskt pH faller silver ut som hydroxid (Mohr-metoden - bestämning av klorider genom titrering med silvernitrat, 2009).

Cellfärgning

Silverkromatbildningsreaktionen har varit viktig inom neurovetenskap eftersom den används i "Golgi-metoden" för färgning av neuroner för mikroskopi: det producerade silverkromatet fälls ut i neuroner och orsakar deras morfologi synlig.

Golgi-metoden är en silverfärgningsteknik som används för att visualisera nervvävnad under ljus- och elektronmikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden upptäcktes av Camillo Golgi, en italiensk läkare och forskare, som publicerade det första fotot som gjordes med tekniken 1873.

Golgi-fläcken användes av den spanska neuroanatomisten Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) för att upptäcka en serie nya fakta om nervsystemets organisation, vilket inspirerade till den neuronala doktrinens födelse.

I slutändan förbättrade Ramón y Cajal tekniken med en metod som han kallade "dubbelimpregnering." Ramon y Cajal-färgningstekniken, som fortfarande används, kallas Mancha de Cajal

Studie av nanopartiklar

I arbetet med (Maria T Fabbro, 2016) syntetiserades Ag2CrO4-mikrokristaller med hjälp av samutfällningsmetoden.

Dessa mikrokristaller kännetecknades av röntgendiffraktion (XRD) med Rietveld-analys, fältemissionselektronmikroskopi (FE-SEM), transmissionselektronmikroskopi (TEM) med energidispersionsspektroskopi (EDS), mikro- raman.

FE-SEM- och TEM-mikrografier avslöjade morfologin och tillväxten av Ag-nanopartiklar på Ag2CrO4-mikrokristaller under bestrålning av elektronstrålar.

Teoretiska analyser baserade på nivån för funktionell teori för täthet indikerar att införlivandet av elektroner är ansvariga för de strukturella modifieringarna och bildandet av defekter i klustren och genererar idealiska förutsättningar för tillväxt av Ag-nanopartiklar.

Andra användningsområden

Silverkromat används som ett utvecklingsmedel för fotografering. Det används också som en katalysator för bildning av aldol från alkohol (silverkromat (VI), SF) och som ett oxidationsmedel vid olika laboratoriereaktioner.

referenser

1. NEMKEMIKALIER. (SF). SILVERKROMAT. Återställs från nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Över hela organiska. (2009, 20 juli). Materialsäkerhetsdatablad Silverkromat, 99%. Hämtad från t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Förstå bildningen och tillväxten av Ag-nanopartiklar på silverkromat inducerat genom elektronbestrålning i elektronmikroskop: En kombinerad experimentell och teoretisk studie. tidskrift för Solid State Chemistry 239, 220-227.
4. Mohr-metoden - bestämning av klorider genom titrering med silvernitrat. (2009, 13 december). Hämtad från titrations.info.
5. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 62666. Hämtad från pubchem.
6. Utfällning av silverkromat. (2012). Återställdes från chemdemos.uoregon.edu.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) kromdioxid (dioxo). Hämtad från chemspider: chemspider.com.
8. Silverkromat (VI). (SF). Återställd från drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29 februari). Utfällning av silverkromat. Hämtad från youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilisering av silverkromat Golgi-impregnering i nervcentraler från råttor med fotografiska utvecklare. II. Elektronmikroskopi. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.