Den kaliumkromat är en oorganisk förening enligt formel K 2 CrO 4 , kännetecknad av en kraftfull oxidationsmedel vara. Det framställs genom behandling av kaliumdikromat med kaliumhydroxid enligt reaktionen: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Som en förening med en relativt unik profil har kaliumkromat ett antal användningsområden i industriella och vetenskapliga sammanhang. På grund av dess toxicitet bör emellertid exponeringen begränsas (JACOBS, 2015).
Bild 1: Struktur av kaliumkromat.
Fysiska och kemiska egenskaper
Kaliumkromat är orthorhombiska kristaller med en gulaktig färg som saknar en karakteristisk arom och har en obehaglig bitter smak (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Bild 2: Struktur av kaliumkromat.
Dess molekylvikt är 194,19 g / mol och densiteten är 2,7320 g / ml. Den har en smältpunkt av 968 ° C och en kokpunkt av 1000 ° C.
Föreningen är olöslig i alkohol och mycket löslig i vatten och kan upplösa 62,9 gram per 100 ml lösningsmedel vid 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reaktivitet och faror
Oxidationsmedel, såsom kaliumkromat, kan reagera med reduktionsmedel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av slutna behållare).
Produkter kan ha ytterligare reaktioner (som förbränning i luften). Den kemiska reduktionen av material i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv, men kräver ofta initiering (värme, gnista, katalysator, tillsats av ett lösningsmedel).
Explosiva blandningar av oorganiska oxidationsmedel med reduktionsmedel förblir ofta oförändrade under långa perioder om initiering undviks. Sådana system är typiskt blandningar av fasta ämnen, men kan involvera vilken kombination av fysiska tillstånd som helst. Vissa oorganiska oxidationsmedel är metallsalter som är lösliga i vatten.
Upplösningen minskar men avbryter inte oxidationseffekten hos sådana material. Organiska föreningar har i allmänhet viss reducerande kraft och kan i princip reagera med föreningar i denna klass.
Den faktiska reaktiviteten varierar mycket med identiteten för den organiska föreningen. Oorganiska oxidationsmedel kan reagera våldsamt med aktiva metaller, cyanider, estrar och tiocyanater.
Föreningen utgör ett hot mot miljön. Omedelbara åtgärder måste vidtas för att begränsa spridningen till den. När det används var som helst, för vilket som helst syfte, kräver kaliumkromat effektiv inneslutning och bortskaffande för att förhindra avströmning eller läckage i miljön.
Dessutom har kaliumkromat förmågan att öka brandens intensitet om kemikalien kommer i kontakt med brännbara material. Föreningen avger giftiga kromångor vid uppvärmning (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kaliumkromat är starkt frätande och är ett starkt oxidationsmedel. Det påverkar främst näsan, halsen och lungorna, vilket orsakar sår, andnöd, bronkit, lunginflammation och astma, men det kan också påverka mag-tarmkanalen, levern, njurarna och immunsystemet.
Detta ämne är en känd cancerframkallande människa och är förknippad med en ökad risk för att utveckla lungcancer och sinonasal hålcancer (Kaliumkromat, 2016).
Dess luktfria natur blir problematisk när den har utsatts för denna kemikalie på grund av dess toxicitet. I många fall kanske du inte är medveten om att du har inhalerat kaliumkromat.
Dessutom medför inandning av denna kemikalie flera risker. Symtomen inkluderar illamående, kräkningar, magsmärta, brännande känsla, diarré, chock eller kollaps.
Vid kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Då är det nödvändigt att tvätta ögonen omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.
Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten under minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor tas bort. Täck irriterad hud med ett mjukgörande ämne.
Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är allvarlig, tvätta med en desinficerande tvål och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret flyttas till ett svalt ställe. Om det inte andas, ges artificiell andning.
Om föreningen intas bör kräkningar inte induceras om inte medicinsk personal instruerar det. Lossa hårda kläder som en skjorta krage, bälte eller slips.
I alla fall bör läkare omedelbart erhållas (Materialsäkerhetsdatablad Kaliumkromat, 2013).
tillämpningar
Kaliumkromat har en mängd olika industriella användningar. I textilindustrin använder tillverkare kaliumkromat för att solbränna läder och färgämnen och tyger (Dye, 2017).
Det fungerar också som ett oxidationsmedel i industrin och i organisk syntes. Det används medicinskt som ett externt antiseptiskt eller sammandragande och finns i vissa veterinärmedicinska läkemedel.
Kaliumkromat används som en indikator vid bestämning av klorid genom titrering med standardlösning av silvernitrat. Denna metod kallas Mohrs metod för kloridbestämning.
Denna metod förlitar sig på bildningen av en röd silverkromatfällning vid slutpunkten, efter att all klorid har fällts ut som vit silverklorid.
En 5% -ig lösning av kaliumkromat som har neutraliserats med klorid används vanligtvis. Cirka 1 ml av denna indikator bör användas per 100 ml provvolym (RICCA Chemical Company, 2015). Reaktionerna för Mohrs titrering är:
Ag + + Cl - → AgCl (vit fällning)
2 Ag + (överskott) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (röd fällning vid slutpunkten)
referenser
- Dye, JL (2017, 1 mars). Kalium (K) KEMISK Element. Återställd från encyklopedi britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3 augusti). Vad används kaliumkromat till? Återställs från livestrong.com.
- Säkerhetsdatablad Kaliumkromat. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hämtad från PubChem.
- Kaliumkromat. (2016, 27 februari). Återställd från NCIt.
- Kaliumkromat. (2016). Återställdes från komokemi.
- RICCA Chemical Company. (2015). kaliumkromat. Återställs från riccachemical.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromat. Återställs från chemspider.com.