- Delar av en kemisk ekvation
- Plats för reagens och produkter
- Balansera kemiska ekvationer
- Fysikaliska tillstånd för komponenterna i den kemiska ekvationen
- Förändringar i fysiskt tillstånd
- Exempel på kemiska ekvationer
- - Fotosyntes
- - Cellandningen
- - Vanliga elementreaktioner
- Nedbrytningsreaktion
- Förskjutningsreaktion
- Eliminationsreaktion
- Hydreringsreaktion
- Neutraliseringsreaktion
- Syntesreaktion
- Dubbel förskjutningsreaktion (metatis)
- referenser
Den kemiska ekvationen är en schematisk representation av några av egenskaperna hos en kemisk reaktion. Det kan också sägas att den kemiska ekvationen beskriver de förändringar som de olika ämnena som är involverade i en reaktion upplever.
Formlerna och symbolerna för de olika deltagande substanserna placeras i den kemiska ekvationen, vilket tydligt indikerar antalet atomer för varje element som finns i föreningarna, som visas som ett subscript och inte kan ändras genom att balansera ekvationen.
Allmän kemisk ekvation för en kemisk reaktion. Reagenser och produkter. Källa: Gabriel Bolívar.
Den kemiska ekvationen måste vara balanserad, det vill säga antalet atomer för både reaktanter och produkter måste vara lika. På detta sätt följs lagen om bevarande av materien. Det är önskvärt att siffrorna som används för att balansera ekvationerna är hela siffror.
Dessa ekvationer avslöjar inte de på varandra följande stegen och inte heller med vilka mekanismer reaktanterna omvandlas till produkter.
Det är därför, även om de är mycket användbara för att förstå vart en kemisk reaktion går, den tillåter oss inte att förstå dess molekylära aspekter eller hur den påverkas av vissa variabler; såsom pH, viskositet, reaktionstid, omrörningshastighet, bland andra.
Delar av en kemisk ekvation
Det finns i princip tre huvuddelar i en kemisk ekvation: reaktanterna, produkterna och pilen som anger riktningen för den kemiska reaktionen.
Plats för reagens och produkter
Alla ämnen som fungerar som reaktanter och alla ämnen som är produkter visas i den kemiska ekvationen. Dessa grupper av ämnen separeras med en pil som indikerar reaktionsriktningen. Reagensen är placerade till vänster om pilen och produkterna till höger.
Pilen betyder vad som produceras och orienteras från vänster till höger (→), även om det i reversibla reaktioner finns två ekvivalenta och parallella pilar; en riktad till höger och en till vänster. Symbolen (Δ) placeras vanligtvis ovanför pilen, vilket indikerar att värme användes i reaktionen.
Dessutom placeras identifieringen av katalysatorn vanligtvis på pilen, om möjligt med dess formel eller symbol. De olika ämnena som visas som reaktanter separeras av tecknet (+), vilket indikerar att ämnena reagerar eller kombineras med varandra.
När det gäller ämnen som visas som produkter har skylten (+) inte den föregående konnotationen. såvida inte reaktionen är reversibel. Det är bekvämt att skylten (+) placeras i likviditet från de ämnen som den separerar.
Balansera kemiska ekvationer
Det är ett väsentligt krav att de kemiska ekvationerna är korrekt balanserade. För detta placeras ett nummer som kallas den stökiometriska koefficienten. När det är nödvändigt måste denna koefficient vara före ämnena som visas som reaktanter eller produkter.
Detta för att uppnå att antalet alla atomer i elementen som visas som reaktanter är exakt lika med antalet av dem som visas i produkten. Den enklaste metoden att balansera kemiska ekvationer är test och fel.
Fysikaliska tillstånd för komponenterna i den kemiska ekvationen
I vissa kemiska ekvationer markeras ämnets fysiska tillstånd med ett subscript. För detta används följande förkortningar på spanska: (er) för fast tillstånd; (l) för det flytande tillståndet; (g) gasformigt tillstånd; och (ac), vattenlösning.
Exempel: reaktion av kalciumkarbonat med saltsyra.
CaCOs 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCb 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Förändringar i fysiskt tillstånd
I vissa fall indikeras det i den kemiska ekvationen om det finns en gasproduktion i den kemiska reaktionen eller om det finns utfällning av något av de ämnen som produceras.
Närvaron av en gas indikeras av en vertikal pil med änden pekande uppåt (↑), placerad på höger sida av gasformigt ämne.
Exempel: reaktion av zink med saltsyra.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Om en av ämnena i den kemiska reaktionen bildar en fällning, symboliseras detta genom att placera en vertikal pil med änden riktad nedåt (↓), placerad på höger sida om det utfällda ämnet.
Exempel: reaktion av saltsyra med silvernitrat.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Exempel på kemiska ekvationer
- Fotosyntes
Fotosyntesekvation
Fotosyntes är en process genom vilken växter fångar upp och transformerar ljusenergi, som kommer från solljus, för att generera den energi som behövs för deras liv. Fotosyntes utförs av vissa organeller av växtceller som kallas kloroplast.
Tylakoider finns i kloroplastmembranet, platser där klorofyller a och b finns, som är de viktigaste pigmenten som fångar upp ljusenergi.
Även om fotosyntes är en komplex process kan den beskrivas i följande kemiska ekvation:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ºGº = 2 870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 är formeln för glukos, ett kolhydrat metaboliseras för produktion av ATP; förening som är den viktigaste behållaren för energi i de flesta levande saker. Vidare genereras NADPH från glukos, ett koenzym som är nödvändigt för många reaktioner.
- Cellandningen
Cellerna använder syre för metabolismen av många ämnen som finns i maten som äts. Samtidigt används ATP som energikälla för de aktiviteter som utförs av levande varelser och producerar koldioxid och vatten i dessa processer.
Med hjälp av glukos som modell för en metaboliserad substans kan andning schematiseras med följande kemiska ekvation:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Vanliga elementreaktioner
Nedbrytningsreaktion
En förening eller föreningar dissocierar och bildar andra olika föreningar med deras atomer:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Förskjutningsreaktion
En metall reagerar med en förening och ersätter en metall som finns i den:
Mg (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + MgSO4 (aq)
Eliminationsreaktion
Vid denna typ av reaktion minskar antalet atomer eller grupper bundna till en kolatom:
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Hydreringsreaktion
Det är en reaktion där en förening tillför en molekyl med vatten. Denna reaktion är viktig vid beredningen av alkoholer:
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
Neutraliseringsreaktion
En bas eller alkali reagerar med en syra som producerar ett salt och vatten:
HCI (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Syntesreaktion
I denna typ av reaktion kombineras två eller flera ämnen för att skapa en ny förening:
2 Li (s) + Cl2 (g) → 2 LiCl (s)
Dubbel förskjutningsreaktion (metatis)
I denna typ av reaktion finns det utbyte av positiva och negativa joner för att bilda nya föreningar:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
referenser
- Flores, J. (2002). Kemi Utgåva 1 era . Santillana redaktion
- Mathews, CK, Van Holde, KE och Ahern, KG (2002). Biokemi. 3 var Edition. Förlag Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
- Wikipedia. (2019). Kemisk ekvation. Återställd från: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20 september 2019). Vad är en kemisk ekvation? Återställd från: thoughtco.com