- Vad är starka och svaga elektrolyter?
- skillnader
- Metoder för att identifiera elektrolyter
- Exempel på starka och svaga elektrolyter
- Starka elektrolyter
- Starka syror:
- Starka baser
- Starka salter
- Svaga elektrolyter
- Svaga syror
- Svaga baser och kväveföreningar
- referenser
De elektrolyter är substanser som producerar en ledande lösning till den upplösta elektricitet vara i ett polärt lösningsmedel, såsom vatten. Den upplösta elektrolyten separeras i katjoner och anjoner, som är dispergerade i nämnda lösning. Om en elektrisk potential appliceras på lösningen, kommer katjonerna att fästa vid elektroden som har ett överflöd av elektroner.
Istället kommer anjonerna i lösningen att binda till den elektronbristliga elektroden. Ett ämne som dissocieras till joner får förmågan att leda elektricitet. De flesta lösliga salter, syror och baser representerar elektrolyter.
Vissa gaser, såsom väteklorid, kan fungera som elektrolyter vid vissa temperatur- och tryckförhållanden. Natrium, kalium, klorid, kalcium, magnesium och fosfat är bra exempel på elektrolyter.
Vad är starka och svaga elektrolyter?
De starka elektrolyterna är de som joniseras fullständigt , det vill säga separerade till 100% - medan den svaga elektrolyten endast delvis joniseras. Denna andel jonisering är vanligtvis cirka 1 till 10%.
För att bättre differentiera dessa två typer av elektrolyter kan man säga att i lösningen av en stark elektrolyt är huvudarten (eller arterna) de resulterande jonerna, medan huvudlösningen i lösningen av svaga elektrolyter är föreningen själv utan joniserade.
Starka elektrolyter ingår i tre kategorier: starka syror, starka baser och salter; medan svaga elektrolyter är uppdelade i svaga syror och svaga baser.
Alla joniska föreningar är starka elektrolyter eftersom de separeras i joner när de upplöses i vatten.
Även de mest olösliga joniska föreningarna (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) är starka elektrolyter, eftersom de små mängderna som upplöses i vatten gör det huvudsakligen i form av joner; dvs det finns ingen dissocierad form eller mängd av föreningen i den resulterande lösningen.
Den ekvivalenta konduktiviteten för elektrolyter minskar vid högre temperaturer, men de uppträder på olika sätt beroende på deras styrka.
Starka elektrolyter visar mindre minskning i konduktivitet vid högre koncentration, medan svaga elektrolyter har en stor minskning av konduktivitet vid högre koncentration.
skillnader
Det är viktigt att veta hur man känner igen en formel och erkänner i vilken klassificering den finns (jon eller förening), eftersom säkerhetsföreskrifterna kommer att bero på detta när man arbetar med kemikalier.
Som nämnts ovan kan elektrolyter identifieras som starka eller svaga baserat på deras joniseringskapacitet, men detta kan ibland vara mer uppenbart än det verkar.
De flesta lösliga syror, baser och salter som inte representerar svaga syror eller baser betraktas som svaga elektrolyter.
I själva verket måste det antas att alla salter är starka elektrolyter. Däremot anses svaga syror och baser, utöver kväveinnehållande föreningar, som svaga elektrolyter.
Metoder för att identifiera elektrolyter
Det finns metoder för att underlätta identifiering av elektrolyter. Här är en sexstegsmetod:
- Är din elektrolyt en av de sju starka syrorna?
- Finns det i metallform (OH) n ? Så det är en stark bas.
- Finns det i metallformen (X) n ? Då är det ett salt.
- Börjar din formel med en H? Så det är förmodligen en svag syra.
- Har den en kväveatom? Så det kan vara en svag bas.
- Inget av ovanstående gäller? Så det är inte en elektrolyt.
Om reaktionen som presenteras av elektrolyten ser ut enligt följande: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), i vilken reaktionen avgränsas av en direkt reaktion (→), talar vi av en stark elektrolyt. Om det avgränsas av en indirekt (↔) är det en svag elektrolyt.
Som nämnts i föregående sektion varierar konduktiviteten hos en elektrolyt beroende på dess koncentration i lösningen, men detta värde beror också på elektrolytens styrka.
Vid högre koncentrationer kommer de starka och mellanliggande elektrolyterna inte att minska i signifikanta intervaller, men de svaga kommer att visa en hög minskning tills de når värden nära noll vid högre koncentrationer.
Det finns också mellanliggande elektrolyter, som kan dissocieras i lösningar med högre procentsatser (mindre än 100% men högre än 10%), förutom icke-elektrolyter, som helt enkelt inte dissocierar (kolföreningar som socker, fett och alkoholer).
Exempel på starka och svaga elektrolyter
Starka elektrolyter
Starka syror:
- Perklorsyra (HClO 4)
- Hydrobromsyra (HBr)
- Saltsyra (HCl)
- Svavelsyra (H 2 SO 4 )
- Salpetersyra (HNO 3 )
- Periodisk syra (HIO 4 )
- Fluoroantimonsyra (HSbF 6 )
- Magisk syra (SbF 5 )
- Fluorsvavelsyra (FSO 3 H)
Starka baser
- Litiumhydroxid (LiOH)
- Natriumhydroxid (NaOH)
- Kaliumhydroxid (KOH)
- Rubidiumhydroxid (RbOH)
- Cesiumhydroxid (CsOH)
- Kalciumhydroxid (Ca (OH) 2 )
- Strontiumhydroxid (Sr (OH) 2 )
- Bariumhydroxid (Ba (OH) 2 )
- Natriumamid (NaNH 2 )
Starka salter
- Natriumklorid (NaCl)
- Kaliumnitrat (KNO 3 )
- Magnesiumklorid (MgCl 2 )
- Natriumacetat (CH 3 COONa)
Svaga elektrolyter
Svaga syror
- Ättiksyra (CH 3 COOH)
- Bensoesyra (C 6 H 5 COOH)
- Myrsyra (HCOOH)
- Hydrocyansyra (HCN)
- Klorättiksyra (CH 2 ClOOH)
- Jodsyra (HIO 3 )
- Salpetersyra (HNO 2 )
- Kolsyra (H 2 CO 3 )
- Fosforsyra (H 3 PO 4 )
- Svavelsyrlighet (H 2 SO 3 )
Svaga baser och kväveföreningar
- Dimetylamin ((CH 3 ) 2 NH)
- Etylamin (C 2 H 5 NH 2 )
- Ammoniak (NH 3 )
- Hydroxylamin (NH 2 OH)
- Pyridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2 )
referenser
- Stark elektrolyt. Hämtad från en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Science Notes. Hämtad från sciencenotes.org
- Opencourseware. (Sf). UMass Boston. Hämtad från ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (Sf). St. Olaf College. Hämtad från stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Hämtad från thoughtco.com