MINSTA FORMEL: HUR DU FÅR MINSTA FORMEL, EXEMPEL OCH ÖVNINGAR - KEMI - 2026

Den minsta eller empiriska formeln är ett uttryck för den andel i vilken atomerna i de olika elementen som utgör en kemisk förening finns. Minimeformeln är alltså den enklaste representationen av en kemisk förening. Det är därför det är "minimalt".

Minimeformeln uttrycker inte antalet atomer för de olika elementen som utgör en kemisk förening; men den andel som dessa atomer kombinerar för att generera den kemiska föreningen.

Denna minimala formel avslöjar bara att föreningen har lika många kol- och syreatomer och dubbelt så många väteatomer. Källa: Gabriel Bolívar.

Minimeformeln kallas också den empiriska formeln, eftersom den erhålls genom experiment; det vill säga, det är relaterat till erfarenhet. Experimentell observation tillåts att dra slutsatsen att två väteatomer kombineras med en väteatom för att bilda vatten (H ₂ O).

I många fall matchar minimiformeln molekylformeln. I molekylerna verkar de verkliga siffrorna för de olika elementen som utgör en kemisk förening; så är fallet, till exempel, av svavelsyra (H ₂ SO ₄ ).

Men i andra fall finns det inget sammanfall av minsta formel och molekylformel; Såsom är fallet med bensen: minimiformeln är CH, medan dess molekylformel är C ₆ H ₆ .

Hur får man minsta formel?

Första steget

Hitta gram för varje element som finns i föreningen. Eftersom de vanligtvis uttrycks som en procentandel av föreningens massa, måste en enkel beräkning göras för omvandlingen av massprocentdelema med massan av elementen.

Andra steg

Det relativa antalet atomer för de olika elementen som utgör den kemiska föreningen erhålls. För att göra detta delas massan för varje element, uttryckt i gram, med dess atommassa.

Vissa författare föredrar att kalla det relativa antalet atomer, som antalet mol atomer av de element som ingår i den kemiska föreningen.

Tredje steget

Uppnå minsta andel, uttryckt i hela siffror, av var och en av atomerna i den kemiska föreningen.

För att hitta dessa värden, dela de relativa antalet av varje atom som finns i föreningen med det relativa relativa numeriska värdet som en atom har i den kemiska föreningen.

I händelse av att värdet på en minimiproportion för en atom inte är ett helt antal utan decimaler måste alla värdena för minimiproportionen multipliceras med ett tal; på ett sådant sätt att det tillåter att alla värden för minimiproportionen är heltal.

Om till exempel värdet på den minsta andelen av en atom i den kemiska föreningen är 2,5 måste alla värden för minimiproportionen för var och en av de närvarande atomerna multipliceras med 2. Således kommer alla värden på minimiproportionen endast att vara heltal.

Fjärde steget

Skriv föreningens minsta formel. Värdena för minimiproportionen för atomerna för de olika elementen kommer att placeras som underskrifter av de kemiska symbolerna för element för att skriva minsta formel.

Exempel på minsta formel

Vatten och koldioxid

De flesta kemiska föreningar har formler som är både minimala och molekylära. Sålunda, formeln för vatten (H ₂ O) är en minimal formeln; men det är också en molekylformel. Detsamma gäller för formeln för koldioxid (CO ₂ ).

Basiska oxider och syraoxider

Basiska oxider och syraoxider är kemiska föreningar som har kemiska formler, med några få undantag som är både minimala och molekylära formler. Samma situation uppstår med hydroxider och syror, med undantag för vissa karboxylsyror.

Ättiksyra

Karboxylsyror som har ett jämnt antal kolatomer i sin sammansättning har separat en minsta formel och en molekylformel. Ättiksyra, till exempel, har en molekylformel (C ₂ H ₄ O ₂ ); men det har också en minimal formeln (CH ₂ O).

Smörsyra

Smörsyra har också en molekylformel (C ₄ H ₈ O ₂ ) och en minimal formeln (C ₂ H ₄ O).

Etylenglykol

Andra organiska föreningar har båda typerna av kemiska formler; såsom är fallet med etylenglykol, som har en molekylformel (C ₂ H ₆ O ₂ ) och en minimal formeln (CH ₃ O).

Bensen

Bensen, en aromatisk förening, har en molekylformel (C ₆ H ₆ ) och en minimal formeln (CH).

Glukos

Glukos har en molekyl formeln (C ₆ H ₁₂ O ₆ ) och en minimal formeln (CH ₂ O).

Lösta övningar

- Övning 1

Etylenglykol är en förening som används som frostskyddsmedel, den har en molekylvikt av 62,1 g / mol och en procentuell sammansättning enligt massan enligt följande:

C: 38%,

H: 9,7%

O: 51,16%.

Första steget

Uttryck massprocenten av elementen i deras massor i gram. För detta tas molekylvikten för etylenglykol som referens. Om detta är 62,1 gram per mol, består 38% av det av kol. Och så vidare med de andra elementen:

Kolmassa = 62,1 g (38/100)

= 23,6 g

Vätemassa = 62,1 g (9,7 / 100)

= 6,024 g

Syremassa = 62,1 g (51,16 / 100)

= 31,77 g

Andra steg

Beräkna det relativa antalet för varje närvarande atom (NRA) eller antalet mol i varje atom. För att göra detta divideras massan för varje kemiskt element med dess atommassa.

NRA (C) = 23,6 g / 12 g

= 1,97

Det kan avrundas till 2.

NRA (H) = 6,024 g / 1 g

= 6,024

Det kan avrundas till 6.

NRA (O) = 31,77 g / 16 g

= 1,985

Det kan avrundas till 2.

Tredje steget

Beräkna det minsta heltalet för föreningens element (PMNE). För att göra detta, dela var och en av värdena på atomära relativnummer (NRA) med det minsta värdet på detta. I det här fallet 2.

PMNE (C) = 2/2

= 1

PMNE (H) = 6/2

= 3

PMNE (O) = 2/2

= 1

Fjärde steget

Skriv minsta formel för etylenglykol:

CH ₃ O

Såsom kan ses är värdena erhållna i steg 3 underskrift för elementen i föreningen.

- Övning 2

Ättiksyra har en molekylvikt av 60 g / mol och följande massprocentkomposition:

C: 40%

H: 6,67%

Eller: 53,33%

Skaffa föreningens minsta formel.

Första steget

Förvandla massprocenten av elementen till deras massor uttryckta i gram:

Kolmassa = 60 g (40/100)

= 24 g

Vätemassa = 60 g (6,67 / 100)

= 4 g

Syremassa = 60 g (53,33 / 100)

= 32 g

Andra steg

Beräkna det relativa antalet atomer (NRA) för föreningen. För att göra detta delas elementens massor med deras atommassor:

NRA (C) = 24 g / 12 g

= 2

NRA (H) = 4 g / 1 g

= 4

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Tredje steget

Skaffa det minsta heltalet för föreningens element (PMNE). För att göra detta, delas NRA-värdena för elementen med det lägsta NRA-värdet som ett element har:

PMNE (C) = 2/2

= 1

PMNE (H) = 4/2

= 2

PMNE (O) = 2/2

= 1

Fjärde steget

Skriv minsta formel för ättiksyra:

CH ₂ O

Subskripten för föreningen är värdena erhållna från PMNE.

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (27 augusti 2019). Empirisk formel: Definition och exempel. Återställd från: thoughtco.com
3. Wikipedia. (2020). Empirisk formel. Återställd från: en.wikipedia.org
4. Kemi LibreTexts. (03 juli 2019). Beräkning av empiriska formler för föreningar. Återställd från: chem.libretexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Empirisk formel: Definition, steg och exempel. Studie. Återställd från: study.com