MOLEKYLFORMEL: HUR MAN FÅR DET, EXEMPEL OCH ÖVNINGAR - KEMI - 2026

Den molekylformel är en representation av en molekyl av en förening, i vilken atomerna i alla element närvarande i föreningen och antalet av dem anges med deras kemiska beteckningar. Varje atom åtföljs av ett abonnemang.

Molekylformeln har begränsningen att den inte indikerar bindningarna mellan molekylens olika atomer, och inte heller deras rumsliga förhållande; precis som strukturformeln gör. I vissa fall är det inte specifikt, till exempel: C ₆ H ₁₂ O ₆ är molekylformel av glukos, galaktos och fruktos.

Ändlösa isomera föreningar kan erhållas från samma molekylformel. Detta motsvarar en variabel organisk förening med hög molekylmassa. Källa: Gabriel Bolívar.

Det finns en uppsättning regler för arrangemang av atomer i en molekylformel. För joniska salter, till exempel natriumklorid, placeras katjonssymbolen (Na ⁺ ) först och sedan anionssymbolen (Cl ^- ). Det är därför molekylformeln för natriumklorid är NaCl.

Molekylformeln för organiska föreningar skrivs genom att först placera symbolen för kol (C) följt av symbolen för väte (H) och sedan de återstående atomerna. Till exempel, är den molekylära formeln av ättiksyra C ₂ H ₄ O ₂ .

Hur man får molekylformeln

Att erhålla molekylformeln för en förening är baserad på den tidigare etableringen av dess minimi eller empiriska formel. Av detta skäl är de initiala stegen för att erhålla båda formlerna vanliga.

Första steget

Det är vanligt att uttrycka massan hos elementen i en kemisk förening i procentuell form. En enkel beräkning måste sedan göras för att omvandla massprocentandena för de olika elementen till deras massor uttryckta i gram.

Andra steg

Att känna till massan i gram för vart och ett av elementen och deras atommassa, det relativa antalet av varje atom eller antalet mol i varje atom kan erhållas genom att dela massan för var och en av de olika elementen med deras atommassa.

Tredje steget

Dela det relativa antalet av alla atomer med det relativa antalet med det minsta värdet. Värdena för minimiproportionen måste vara hela siffror. Om ett värde på proportionen innehåller en decimal måste en korrigering göras för att få desimalen att försvinna.

Korrigeringen består av att multiplicera alla värden på proportionen med ett tal som returnerar alla värden till heltal. Om till exempel ett värde på minimiproportionen är 1,25 måste alla värden multipliceras med fyra (4). Eftersom 1,25 multiplicerat med 4 är lika med 5 är ett heltal.

Fjärde steget

Alla kemiska symboler för elementen i föreningen kommer att placeras och med deras motsvarande subscript; det vill säga värdet på elementets minsta andel.

Femte steget

Minimeformeln för en förening kan omvandlas till dess molekylformel genom att erhålla förhållandet mellan föreningens molekylvikt och vikten av dess minsta formel (n). Detta förhållande är detsamma som det mellan molekylformeln och minimiformeln.

n = molekylvikt av förening / vikt med minsta formel

För att få molekylformeln multiplicerar du minsta formel med n. Detta innebär att var och en av underskrifterna med minsta formel måste multipliceras med n.

n = Molekylvikt / Minsta formelvikt

= Molekylformel / minsta formel

Molekylformel = nminimal formel

Exempel på molekylformler

Några vanliga molekylformler listas nedan:

-Feroxid (FeO)

-Sodiumhydroxid (NaOH)

Kaliumklorid oxid (K ₂ O)

-Perchloric oxid (Cl ₂ O ₇ )

-Ferri hydroxid

-Kalcium klorid (CaCl ₂ )

-Hydroklorvätesyra (HCl)

-Natrium sulfat (N ₂ SO ₄ )

-Sulfuric syra (H ₂ SO ₄ )

-Perbromic syra (HBrO ₄ )

-Aluminum klorid (AlCl ₃ )

-Metan (CH ₄ )

-Propan (C ₃ H ₈ )

-Etan (C ₂ H ₆ )

-Etyl alkohol (C ₂ H ₆ O)

-Ättiksyra (C ₂ H ₄ O ₂ )

-Bensen (C ₆ H ₆ )

-Glukos (C ₆ H ₁₂ O ₆ )

Lösta övningar

- Övning 1

Metylbensoat har följande massprocent:

C: 70,57%,

H: 5,93%

Eller: 23,49%

Och en molekylvikt av 136,1 g / mol. Bestäm molekylformeln.

Första steget

Det första steget är att uttrycka massprocenten av elementen i deras massor i gram, medveten om att massprocenten är i förhållande till molekylvikten.

Av de 136,1 gram som motsvarar molens förening representerar 70,57% endast kol. Och så vidare med de återstående elementen:

Kolmassa = 136,1 g (70,57 / 100)

= 96,05 g

Vätemassa = 136,1 g (5,93 / 100)

= 8,06 g

Syremassa = 136,1 (23,49 / 100)

= 31,96 g

Andra steg

Vid utarbetandet av molekylformeln måste det relativa antalet atomer (NRA) bestämmas. För att göra detta delas elementens massor med deras atommassor:

NRA (C) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Tredje steget

Vi måste sedan beräkna minimiproportionerna för elementen (PME). För att göra detta divideras alla NRA-värden med det lägsta NRA-värdet:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Fjärde steget

Skriv minsta formel för metylbensoat, baserat på det faktum att delens skript är deras beräknade minimiproportioner:

C ₄ H ₄ O

Femte steget

Slutligen måste molekylformeln för metylbensoat fastställas. Vi beräknar därför n:

n = molekylvikt / minimal formelvikt

Vikten för minsta formel är 68 g / mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekylformel = 2minimal formel

= 2 C ₄ H ₄ O

Molekylformel av metylbensoat = C ₈ H ₈ O ₂

- Övning 2

Procentandelen av elementen som utgör bensen är följande:

C: 92,36%

H: 7,64%.

Bensenens molekylvikt är 78 g / mol. Bestäm dess molekylformel.

Första steget

Förvandla massprocenten av elementen till deras massor i gram:

Kolmassa = 78 g (92,36 / 100)

= 72,04 g

Vätemassa = 78 g (7,64 / 100)

= 5,96 g

Andra steg

Beräkning av det relativa antalet atomer (NRA). För att göra detta delas elementens massor med deras atommassor:

NRA (C) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Tredje steget

Beräkning av värdena för minsta andel av elementen (PME). Detta beräknas genom att dividera NRA-värdena för alla artiklar med det minsta NRA-värdet:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Fjärde steget

Skriv minsta formel för bensen, med hänsyn tagen till att underskrift för elementen är värdena för den minsta beräknade andelen.

Minsta bensenformel: CH

Femte steget

Upprättande av molekylformeln genom att beräkna förhållandet mellan molekylmassan och massan för minimiformeln:

n = Molekylvikt / vikt för minsta formel

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekylformel = nminimal formel

= 6CH

= C ₆ H ₆

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2020). Kemisk formel. Återställd från: en.wikipedia.org
3. Gränslöst lärande. (Sf). Molekylära formler. Återställd från: kurser.lumenlearning.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 september 2019). Beräkna empiriska och molekylära formler. Återställd från: thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Hur man använder empiriska formler för att hitta molekylformler. Återställd från: dummies.com