SPRIDD FAS: EGENSKAPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

Den dispergerade fasen är den i en mindre andel, diskontinuerlig, och som består av aggregat av mycket små partiklar i en dispersion. Under tiden kallas den vanligaste och kontinuerliga fasen där de kolloidala partiklarna ligger, spridningsfasen.

Dispersioner klassificeras enligt storleken på partiklarna som bildar den dispergerade fasen, och tre typer av dispersioner kan särskiljas: grova dispersioner, kolloidala lösningar och verkliga lösningar.

Källa: Gabriel Bolívar

På bilden ovan kan du se en hypotetisk spridd fas av lila partiklar i vatten. Som ett resultat visar ett glas fylld med denna spridning inte transparens för synligt ljus; det vill säga det kommer att se ut som en lila flytande yoghurt. Typen av dispersioner varierar beroende på storleken på dessa partiklar.

När de är "stora" ( ^10-7 m) talar de om grova spridningar, och de kan bosätta sig på grund av tyngdkraften. kolloidala lösningar, om deras storlekar varierar mellan ^10-9 m och ^10-6 m, vilket gör dem synliga endast med ett ultramikroskop eller elektronmikroskop; och verkliga lösningar, om deras storlekar är mindre än 10 till ⁹ m, kan passera membran.

De verkliga lösningarna är därför alla de som är populärt kända, som vinäger eller sockervatten.

Egenskaper för den spridda fasen

Lösningarna utgör ett speciellt fall av spridningarna, eftersom de är av stort intresse för kunskapen om de levande varelsernas fysiokemi. De flesta biologiska substanser, både intracellulära och extracellulära, har formen av så kallade dispersioner.

Brownsk rörelse och Tyndall-effekten

Partiklarna i den dispergerade fasen av kolloidala lösningar har en liten storlek som gör deras sedimentation förmedlad av gravitationen svår. Dessutom rör sig partiklarna ständigt i en slumpmässig rörelse, kolliderar med varandra vilket också gör det svårt för dem att sätta sig. Denna typ av rörelse är känd som en brownian.

På grund av den relativt stora storleken på de dispergerade faspartiklarna har kolloidala lösningar ett grumligt eller till och med opakt utseende. Detta beror på att ljus sprids när det passerar genom kolloiden, ett fenomen som kallas Tyndall-effekten.

heterogenitet

Kolloidala system är inhomogena system, eftersom den dispergerade fasen består av partiklar med en diameter mellan ^10-9 m och ^10-6 m. Under tiden har lösningarna partiklar av en mindre storlek, vanligtvis mindre än ^10-9 um.

Partiklar från den dispergerade fasen av kolloidala lösningar kan passera genom filterpapper och lerfilter. Men de kan inte passera genom dialysmembran som cellofan, kapillärendotel och kollodion.

I vissa fall är partiklarna som utgör den dispergerade fasen proteiner. När de befinner sig i vattenfasen viks proteinerna och lämnar den hydrofila delen mot utsidan för en större interaktion med vatten, genom jon-dipolo-krafter eller med bildandet av vätebindningar.

Proteiner bildar ett retikulärt system inuti celler som kan binda en del av dispergeringsmedlet. Dessutom tjänar proteinets yta till att binda små molekyler som ger en ytlig elektrisk laddning, vilket begränsar interaktionen mellan proteinmolekylerna och förhindrar dem från att bilda koagler som orsakar deras sedimentation.

Stabilitet

Kolloider klassificeras enligt attraktionen mellan den dispergerade fasen och dispergeringsfasen. Om spridningsfasen är flytande klassificeras kolloidala system som sulor. Dessa är indelade i lyofil och lyofob.

Lyofila kolloider kan bilda verkliga lösningar och är termodynamiskt stabila. Å andra sidan kan lyofobiska kolloider bilda två faser, eftersom de är instabila; men stabil från kinetisk synvinkel. Detta gör att de kan stanna i ett spridd tillstånd under lång tid.

exempel

Både spridningsfasen och den dispergerade fasen kan inträffa i de tre fysiska materiallägena, det vill säga: fast, flytande eller gasformig.

Normalt är den kontinuerliga eller dispergerande fasen i flytande tillstånd, men kolloider kan hittas vars komponenter är i andra tillstånd av aggregering av material.

Möjligheterna att kombinera dispergeringsfasen och den spridda fasen i dessa fysiska tillstånd är nio.

Var och en kommer att förklaras med några respektive exempel.

Fasta lösningar

När spridningsfasen är fast kan den kombineras med en dispergerad fas i fast tillstånd och bilda så kallade fasta lösningar.

Exempel på dessa interaktioner är: många legeringar av stål med andra metaller, vissa färgade ädelstenar, förstärkt gummi, porslin och pigmenterad plast.

Fasta emulsioner

Dispergeringsfasen i fast tillstånd kan kombinera med en flytande dispergerad fas och bilda så kallade fasta emulsioner. Exempel på dessa interaktioner är: ost, smör och gelé.

Massiva skum

Dispergeringsfasen som ett fast ämne kan kombineras med en dispergerad fas i gasformigt tillstånd, vilket utgör de så kallade fasta skummen. Exempel på dessa interaktioner är: svamp, gummi, pimpsten och skumgummi.

Solar och geler

Dispergeringsfasen i flytande tillstånd kombineras med den dispergerade fasen i fast tillstånd och bildar solerna och gelerna. Exempel på dessa interaktioner är: mjölk av magnesia, färger, lera och pudding.

emulsioner

Dispergeringsfasen i flytande tillstånd kombineras med den dispergerade fasen också i flytande tillstånd, vilket ger så kallade emulsioner. Exempel på dessa interaktioner är: mjölk, ansiktskräm, salladdressing och majonnäs.

skum

Dispergeringsfasen i flytande tillstånd kombineras med den dispergerade fasen i gasformigt tillstånd och bildar skummen. Exempel på dessa interaktioner är: rakkräm, vispad grädde och ölskum.

Fasta aerosoler

Dispergeringsfasen i gasformigt tillstånd kombineras med den dispergerade fasen i fast tillstånd, vilket ger upphov till de så kallade fasta aerosolerna. Exempel på dessa interaktioner är: rök, virus, corpuskulära material i luften, material som avges från bilavgasrör.

Flytande aerosoler

Dispergeringsfasen i gasformigt tillstånd kan kombineras med den dispergerade fasen i flytande tillstånd, vilket utgör de så kallade flytande aerosolerna. Exempel på dessa interaktioner är: dimma, dimma och dagg.

Sanna lösningar

Spridningsfasen i gasformigt tillstånd kan kombineras med gasfasen i gasformigt tillstånd och bilda de gasformiga blandningarna som är verkliga lösningar och inte kolloidala system. Exempel på dessa interaktioner är: luft och gas från belysning.

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
2. Toppr. (Sf). Klassificering av kolloider. Återställd från: toppr.com
3. Jiménez Vargas, J och Macarulla. JM (1984). Physiologic Physicochemistry, sjätte upplagan. Redaktionell interamericana.
4. Merriam-Webster. (2018). Medicinsk definition av spridd fas. Återställd från: merriam-webster.com
5. Madhusha. (15 november 2017). Skillnaden mellan spridd fas och spridningsmedium. Återställd från: pediaa.com