KALIUMFERROCYANID: EGENSKAPER, RISKER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den kaliumferrocyanid , även känd som hexacyanoferrat (II) kalium- eller gul Prussia, är en oorganisk förening med formeln K ₄ . Det är ett kaliumsalt av den ferrocyanid koordinationskomplexet (Fe (CN) ₆ ^4- ), som vanligtvis finns i trihydratform K ₄ · H ₂ O. Dess struktur visas i figur 1 (EMBL-EBI, 2008 ).

Historiskt sett gjordes det från organiskt kända koldioxidkällor, järnfyllningar och kaliumkarbonat. Vanliga källor till kväve och kol var läderskrot, slaktbiprodukter eller torkat blod.

Figur 1: struktur av kaliumferrocyanid.

Närvarande, är kaliumferrocyanid som produceras industriellt från vätecyanid, ferroklorid och kalciumhydroxid, vars kombination ger Ca ₂ · 11H ₂ O.

Denna lösning behandlas sedan med kaliumsalter för utfällning av blandade kalcium-kalium Cak ₂ -salt , vilken i sin tur behandlas med kaliumkarbonat för att ge tetrakaliumsaltet.

Fysiska och kemiska egenskaper

Kaliumferrocyanid är en monoklinisk kristall med gul eller ljusgul färg, beroende på hydratiseringsnivån, utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dess utseende visas i figur 2 (Kaliumferrocyanid, 2017).

Föreningen har en molekylvikt av 368,35 g / mol för vattenfri form och 422,388 g / mol för trihydratformen. Den har en densitet på 1,85 g / ml och en smältpunkt på 70 ° C där den börjar sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är löslig i vatten och kan lösa 28,9 gram förening i 100 ml av detta lösningsmedel. Det är olösligt i dietyleter, etanol och toluen. Föreningen reagerar på värme för att bilda kaliumcyanid enligt reaktionen:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

I kombination med koncentrerade syror bildar den vätecyanid (HCN) som är en mycket giftig, brandfarlig gas och kan bilda explosiva blandningar i luft (Laffort, 2001).

Reaktivitet och faror

Kaliumferrocyanid är en stabil förening, oförenlig med starka syror och oxidationsmedel. Kaliumferrocyanid är giftfri och bryts inte ner i cyanid i kroppen. Toxiciteten hos råttor är låg med en dödlig dos (LD50) vid 6400 mg / kg.

Ämnet är giftigt för lungorna och slemhinnorna. Föreningen kan orsaka irritation vid kontakt med hud och ögon.

Vid intag kan det orsaka irritation i mag-tarmkanalen och vid inandning orsakar det irritation i nässlemhinnan och andningsorganen.

Kontakt med ögonen kan resultera i hornhinneskada eller blindhet. Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor.

Inandning av damm ger irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av förbränning, nysningar och hosta. Allvarligt överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, medvetslöshet eller död.

Ögonkontakt

Vid kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögon ska spolas omedelbart med mycket kallt vatten i minst 15 minuter.

Hudkontakt

Det drabbade området ska sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor tas bort. Täck irriterad hud med ett mjukgörande ämne.

Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är allvarlig, tvätta med en desinficerande tvål och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.

Inandning

Offret ska flyttas till ett svalt ställe. Om det inte andas, bör artificiell andning ges. Om andningen är svår, ge syre.

Förtäring

Om föreningen intas bör kräkningar inte induceras om inte medicinsk personal instruerar det. Lossa hårda kläder som en skjorta krage, bälte eller slips.

I alla fall bör läkare omedelbart erhållas (Materialsäkerhetsdatablad Kaliumferrocyanidtrihydrat, 2013).

tillämpningar

1- Livsmedelsindustrin

Preussiskt gult är också känt för sitt godkända europeiska livsmedelstillsatsnummer: E536 och har olika användningsområden inom livsmedelsindustrin. Det används som ett antikakemedel för både vägsalt och bordsalt.

Det har också en oenologisk användning för att ta bort koppar och järn vid vinframställning. Koppar används som fungicider i druvor (Wageningen University, 2014).

Det används också för jäsning av citronsyra (DS Clark, 1965). Kaliumferrocyanid kan också användas som gödningsmedel för växter.

2- Gruv- och metallindustrin

Kaliumferrocyanid används för att ta bort koppar från molybdenmineraler. Det används också för cementering av stål (Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementering är en termokemisk behandling som tillämpas på ståldelar. Processen leder kol till ytan genom diffusion, som impregneras genom att modifiera dess sammansättning.

3 - Laboratoriereagens

Kaliumferrocyanid används för att bestämma koncentrationen av kaliumpermanganat, en förening som ofta används i titreringar baserade på redoxreaktioner.

Kaliumferrocyanid används i en blandning med kaliumferricyanid och fosfatbuffrad lösning för att tillhandahålla en buffert för beta-galaktosidas, som används för att klyva X-Gal (5-brom-4-kloro-3-indolyl-p -D-galaktopyranosid, vilket ger en ljusblå visualisering där en antikropp (eller annan molekyl), konjugerad till Beta-gal, har bundit till sitt mål.

Föreningen används också för framställning av preussiskt blått. När man reagerar med Fe (III) ger det en preussisk blå färg, varför det används som identifieringsreagens för järn i laboratorier.

Det används också för bestämning av zink i zinksulfidprover. Provet upplöses i 6N HCl och kokas under en huva för att avlägsna vätesulfid, neutraliseras med ammoniumhydroxid och 3 droppar HCl tillsättes.

Den upphettas till kokning och 5 ml 1 N kaliumferrocyanidlösning tillsättes. Närvaron av en vit zinkferrocyanidfällning indikerar ett positivt test för detta element (Mehlig, 1927).

referenser

1. S. Clark, KI (1965). Effekt av kaliumferrocyanid på den kemiska sammansättningen av melassmos som används vid citronsyrafermenteringen. Bioteknik och bioingenjör Bind 7, nummer 2, 269–278. Återställs från onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 januari). kaliumhexacyanoferrate (4−). Återställdes från ebi.ac.uk.
3. (2001, 5 mars). POTASSIUM FERROCYANURE. Återställs från laffort.com.
4. Säkerhetsdatablad Kaliumferrocyanidtrihydrat. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Användning av kaliumferrocyanid som ett bekräftande test för zink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Återhämtat från pubs.acs.org.
6. National Center for Biotechnology Information. . (2017, 15 april). PubChem Compound Database; CID = 161067. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kaliumferrocyanid. (2017, 25 mars). Återställs från sciencemadness.org.
8. Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6. (2012). Återställs från atomistry.com.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumferrocyanid. Återställs från chemspider.com.
10. Wageningen University. (2014, 14 augusti). E536: Kaliumferrocyanid. Återställs från food-info.net.