- Kemisk struktur
- Alfa-berylliumhydroxid
- Beta berylliumhydroxid
- Berylliumhydroxid i mineraler
- Berylliumhydroxidånga
- Egenskaper
- Utseende
- Termokemiska egenskaper
- löslighet
- Exponeringsrisker
- tillämpningar
- Erhållande
- Få metalliskt beryllium
- referenser
Den beryllium-hydroxid är en kemisk förening som bildas av två molekyler av hydroxid (OH) och en molekyl av beryllium (Be). Dess kemiska formel är Be (OH) 2 och kännetecknas av att den är en amfotär art. I allmänhet kan den erhållas från reaktionen mellan beryllium kolmonoxid och vatten, i enlighet med följande kemiska reaktion: BeO + H 2 O → Bli (OH) 2
Å andra sidan har denna amfotera substans en linjär molekylär konfiguration. Emellertid kan olika strukturer erhållas från berylliumhydroxid: alfa- och beta-form, som ett mineral och i ångfasen, beroende på den använda metoden.
Kemisk struktur
Denna kemiska förening finns i fyra olika former:
Alfa-berylliumhydroxid
Tillsättning av vilket som helst basiskt reagens såsom natriumhydroxid (NaOH) till en berylliumsaltlösning ger alfa (a) -formen av berylliumhydroxid. Ett exempel visas nedan:
2NaOH (lösning) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (lösning) + BESO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Beta berylliumhydroxid
Degenerationen av denna alfaprodukt bildar en metastabil tetragonal kristallstruktur, som efter en lång tid förvandlas till en rombisk struktur som kallas beta (ß) berylliumhydroxid.
Denna betaform erhålls också som en fällning från en natriumberylliumlösning genom hydrolys under förhållanden nära smältpunkten.
Av Andif1, från Wikimedia Commons
Berylliumhydroxid i mineraler
Även om det inte är vanligt hittas berylliumhydroxid som ett kristallint mineral som kallas behoite (uppkallad efter dess kemiska sammansättning).
Det produceras i granitiska pegmatiter bildade genom förändring av Gadolinite (mineraler från gruppen silikater) i vulkaniska fumaroler.
Detta relativt nya mineral upptäcktes för första gången 1964, och för närvarande har de bara hittats i granitpegmatiter som ligger i delstaterna Texas och Utah i USA.
Berylliumhydroxidånga
Vid temperaturer över 1200 ° C (2190 ° C) finns berylliumhydroxid i ångfasen. Det erhålles från reaktionen mellan vattenånga och berylliumoxid (BeO).
På liknande sätt har den erhållna ångan ett partiellt tryck på 73 Pa, mätt vid en temperatur av 1500 ° C.
Egenskaper
Beryllium-hydroxid har en ungefärlig molmassa eller molekylvikt av 43,0268 g / mol och en täthet av 1,92 g / cm 3 . Dess smältpunkt är vid en temperatur av 1000 ° C, vid vilken den börjar sönderdelningen.
Som ett mineral, Be (OH) 2 (behoite) har en hårdhet av 4 och dess intervall densitet mellan 1,91 g / cm 3 och 1,93 g / cm 3 .
Utseende
Berylliumhydroxid är ett vitt fast ämne som i sin alfaform har ett gelatinöst och amorft utseende. Å andra sidan består betaformen av denna förening av en väldefinierad, ortorombisk och stabil kristallin struktur.
Det kan sägas att morfologin hos Be (OH) 2- mineralet är varierande, eftersom det kan hittas som retikulära, arborescenta kristaller eller sfäriska aggregat. På samma sätt kommer den i vita, rosa, blåaktiga och till och med färglösa färger och med en fet glaskropp.
Termokemiska egenskaper
Bildningsentalpi: -902,5 kJ / mol
Gibbs energi: -815,0 kJ / mol
Bildningsentropi: 45,5 J / mol
Värmekapacitet: 62,1 J / mol
Specifik värmekapacitet: 1 443 J / K
Standard entalpi av bildningen: -20,98 kJ / g
löslighet
Berylliumhydroxid är amfoterisk till sin natur, så den kan donera eller acceptera protoner och löser upp både sura och basiska medier i en syrabasreaktion, vilket ger salt och vatten.
I detta avseende begränsas lösligheten av Be (OH) 2 i vatten av löslighetsprodukten Kps (H2O) , som är lika med 6,92 × 10-22 .
Exponeringsrisker
Den lagliga tillåtna humana exponeringsgränsen (PEL eller OSHA) för ett berylliumhydroxidämne definierat för en maximal koncentration mellan 0,002 mg / m 3 och 0,005 mg / m 3 är 8 timmar och för en koncentration av 0,0225 mg / m 3 maximalt en tid på 30 minuter.
Dessa begränsningar beror på att beryllium klassificeras som en typ A1-karcinogen (humant karcinogen, baserat på mängden bevis från epidemiologiska studier).
tillämpningar
Användningen av berylliumhydroxid som råmaterial för bearbetning av vissa produkter är mycket begränsad (och ovanlig). Det är emellertid en förening som används som huvudreagens för syntes av andra föreningar och erhållande av metalliskt beryllium.
Erhållande
Berylliumoxid (BeO) är den mest använda berylliumkemiska föreningen med hög renhet i industrin. Det kännetecknas som ett färglöst fast ämne med elektriska isoleringsegenskaper och hög värmeledningsförmåga.
I detta avseende genomförs processen för syntes (i teknisk kvalitet) i primärindustrin enligt följande:
- Beryllium-hydroxid upplöses i svavelsyra (H 2 SO 4 ).
- När reaktionen genomförts filtreras lösningen så att på detta sätt avlägsnas olöslig oxid eller sulfatföroreningar.
- Filtratet utsätts för indunstning för att koncentrera produkten, som kyls för erhållande av kristaller av berylliumsulfat beso 4 .
- BeSO 4 kalcineras vid en specifik temperatur mellan 1100 ° C och 1400 ° C.
Slutprodukten (BeO) används för att tillverka speciella keramiska bitar för industriellt bruk.
Få metalliskt beryllium
Under extraktion och bearbetning av berylliummineraler genereras föroreningar, såsom berylliumoxid och berylliumhydroxid. Den senare utsätts för en serie transformationer tills metallberyllium erhålls.
Be (OH) 2 reageras med en lösning av ammoniumbifluorid:
Vara (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BEF 4 + 2 H 2 O
(NH 4 ) 2 BEF 4 utsätts för en temperaturökning, som genomgår termisk sönderdelning:
(NH 4 ) 2 BEF 4 → 2NH 3 + 2HF + BEF 2
Slutligen resulterar reduktion av berylliumfluorid vid en temperatur av 1300 ° C med magnesium (Mg) i metalliskt beryllium:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Beryllium används i metalllegeringar, produktion av elektroniska komponenter, tillverkning av skärmar och strålningsfönster som används i röntgenmaskiner.
referenser
- Wikipedia. (Sf). Berylliumhydroxid. Återställs från en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. och Wiberg, N. (2001). Berylliumhydroxid. Erhålls från books.google.co.ve
- Publishing, MD (nd). Behoite. Återställs från handbookofmineralogy.org
- Alla reaktioner. (sf). Berylliumhydroxid Be (OH) 2 . Hämtad från allreactions.com
- PubChem. (Sf). Berylliumhydroxid. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA och Vidal, EE (2009). Beryllium kemi och bearbetning. Erhålls från books.google.co.ve