Den kadmium-hydroxid (Cd (OH) 2 ) är ett ämne av oorganiskt ursprung, kännetecknad av att vara i fast tillstånd i den form av vita kristaller. Det är ett ämne av jonisk natur med en hexagonal kristallstruktur som utgör en hydroxid vars beteende är amfotärt.
I detta avseende kan kadmiumhydroxid produceras på olika sätt, såsom till exempel genom behandling av saltet känt som kadmiumnitrat med den starka basiska natriumhydroxiden.
Av Ondřej Mangl, från Wikimedia Commons
Denna hydroxid används i ett flertal tillämpningar, inklusive processen känd som kadmiumplätering eller plätering, även om den också används allmänt för framställning av andra salter av denna övergångsmetall.
Å andra sidan kan exponering för denna förening medföra hälsorisker, eftersom den absorberas genom kontakt med huden och genom andningsvägarna. Det bör noteras att det betraktas som ett cancerframkallande ämne.
Strukturera
Kadmiumhydroxid består av endast två joner: kadmium (Cd2 + ) och hydroxyl (OH - ), och bildar således en jonisk förening med molekylformeln Cd (OH) 2 .
Strukturen hos denna förening är ganska lik den för magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2 ), eftersom dess kristaller har ett molekylärt arrangemang som följer en hexagonal symmetri, beroende på enhetscellerna som utgör dem.
På samma sätt kan detta ämne framställas genom behandling av kadmiummetallnitrat (Cd (NO 3 ) 2 ) med en viss mängd natriumhydroxid (NaOH), enligt följande ekvation:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Även om den uppvisar likheter med zinkhydroxid anses Cd (OH) 2 ha egenskaper med större basalitet.
Eftersom kadmium tillhör blocket d i det periodiska systemet betraktades det som en övergångsmetall, så det och andra liknande metallhydroxider såsom zink betraktas som övergångsmetallhydroxider.
I denna klass av kemiska arter är den största oxoanionen hydroxiden, och elementet med den högsta molära massan eller molekylvikten som inte finns i oxoanionen visar sig vara en av övergångsmetallerna.
Egenskaper
Bland de mest framstående egenskaperna hos kadmiumhydroxid är:
-Det är en jonart som tillhör oorganiska föreningar, vars struktur är kristallin och har ett hexagonalt arrangemang.
-Dens molekylformel beskrivs som Cd (OH) 2 och dess molekylvikt eller molmassa är ungefär 146,43 g / mol.
-Det har amfoteriskt beteende, det vill säga att det kan fungera som en syra eller en bas beroende på den kemiska reaktionen och den miljö som den utförs i.
-Det densitet är ca 4,79 g / cm 3 och det anses lösligt i sura ämnen av låg koncentration (utspädd).
-Det kan bilda en anjonisk koordinationsförening när den behandlas med en koncentrerad lösning av natriumhydroxid.
-Det kan också bilda koordinationsföreningar med ammonium, tiocyanat eller cyanidjoner när de tillsätts till lösningar som innehåller dessa joniska arter.
-Det upplever vanligtvis uttorkning (förlust av vattenmolekyler) när den utsätts för uppvärmning och bildar kadmiumoxid (CdO).
-Ved värmd kan den också genomgå termisk sönderdelning, men detta sker bara mellan 130 och 300 ° C.
-Den har många applikationer, men bland dem sticker användningen som en grundläggande komponent i lagringsbatterier ut.
-Förhindrar märkbar löslighet i alkaliska lösningar.
tillämpningar
Kadmiumhydroxid används i ett stort antal användningar och tillämpningar, såsom de som nämns nedan.
Vid tillverkning av apparater som kallas lagringsbatterier används denna kemiska förening som en oumbärlig anodisk komponent i processen.
På liknande sätt är denna hydroxid en kritisk art när kadmiumbeläggningsteknik utförs på vissa material.
Även vid framställningen av vissa kadmiumsalter, även om förfarandet inte är så enkelt som det är vid produktion av hydroxid.
Å andra sidan, när anordningarna kända som silver-kadmium (Ag-Cd) och nickel-kadmium (Ni-Cd) ackumulatorer tappas, genereras denna förening enligt reaktionen nedan:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Sedan omvandlas denna hydroxid till den metalliska formen av kadmium genom en mellanprodukt som är upplöst, och på detta sätt kan andra produkter genereras.
I nyare tillämpningar har denna hydroxid använts vid framställning av kablar i nanostorlek med en endimensionell struktur som ska undersökas som en alternativ tunnfilmelektrod i superkondensatorer.
risker
Direkt exponering för kadmiumhydroxid har vissa associerade risker, vare sig via oral väg, inandning eller hudkontakt; såsom generering av kräkningar och diarré.
Beträffande effekterna av kronisk inandning av ångorna som produceras av det finns det vissa lungsjukdomar såsom emfysem och bronkit, lungödem eller pneumonit av kemiska orsaker kan till och med uppstå.
En annan konsekvens av långvarig exponering för detta ämne är ansamling av kadmium i vissa organ, såsom njurarna eller levern, vilket orsakar skada och permanent skada, eftersom denna förening orsakar att en större mängd molekylproteiner utsöndras, vilka är av naturlig natur. vital i kroppen.
På liknande sätt kan förlust eller minskning av bentäthet eller kadmiumförgiftning uppstå.
Förutom dessa effekter kombineras denna molekyl med östrogenreceptorn och orsakar dess aktivering, vilket kan stimulera utvecklingen i vissa klasser av cancerceller.
På samma sätt orsakar denna kemiska art andra östrogena återverkningar, såsom oförmåga av reproduktionsfunktionen hos människor, och eftersom dess struktur har en stor affinitet med den för zink kan kadmium störa några av dess biologiska processer.
referenser
- Wikipedia. (Sf). Kadmiumhydroxid. Återställs från en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium i miljön. Återställs från books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK och Moseley, PT (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Källor. Erhålls från books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Batterier 2: Forskning och utveckling inom icke-mekaniska elektriska kraftkällor. Återställs från books.google.co.ve