AROMATISKA KOLVÄTEN: EGENSKAPER OCH EGENSKAPER - KEMI - 2026

De aromatiska kolvätena är organiska föreningar som är mestadels baserade på deras struktur till den bensencykliska föreningen sex kolatomer kombinerat med väte, så att de uppstår konjugerade bindningar genom delokalisering med elektroner bland molekylära orbitaler.

Med andra ord betyder detta att denna förening har sigma (σ) kol-vätebindningar och pi (π) kol-kol-bindningar, som tillåter elektronernas rörelsefrihet att visa resonansfenomenet och andra unika manifestationer som är deras egna. av dessa ämnen.

Bensen

Uttrycket "aromater" betecknades för dessa föreningar långt innan deras reaktionsmekanismer var kända, på grund av det enkla faktumet att ett stort antal av dessa kolväten avger viss söt eller behaglig lukt.

Egenskaper och egenskaper hos aromatiska kolväten

Med utgångspunkt i den enorma mängden aromatiska kolväten baserade på bensen är det viktigt att veta att detta presenteras som en färglös, flytande och brandfarlig substans som erhålls från vissa processer relaterade till olja.

Så denna förening, vars formel är C ₆ H ₆ , har en låg reaktivitet; Detta betyder att bensenmolekylen är ganska stabil och beror på elektronisk delokalisering mellan dess kolatomer.

Heteroarenes

På samma sätt finns det många aromatiska molekyler som inte är baserade på bensen och kallas heteroarener, eftersom minst en kolatom i deras struktur ersätts av ett annat element såsom svavel, kväve eller syre, som är heteroatomer.

Med det sagt är det viktigt att veta att C: H-förhållandet är stort i aromatiska kolväten och på grund av detta, när de förbränns, produceras en stark gul flamma som avger sot.

Som nämnts ovan avger en stor del av dessa organiska ämnen en lukt när de hanteras. Vidare underkastas dessa typer av kolväten elektrofila och nukleofila substitutioner för att erhålla nya föreningar.

Strukturera

När det gäller bensen delar varje kolatom en elektron med en väteatom och en elektron med varje närliggande kolatom. Det är då en fri elektron att migrera inom strukturen och generera resonanssystem som ger denna molekyl den stora stabiliteten som är karakteristisk för den.

För att en molekyl ska ha aromatisitet måste den följa vissa regler, bland vilka följande sticker ut:

- Var cyklisk (gör att det finns resonansstrukturer).

- Var platt (var och en av atomerna som tillhör ringstrukturen har sp ^2- hybridisering ).

- Att kunna delokalisera sina elektroner (eftersom den har alternerande enkel- och dubbelbindningar representeras det av en cirkel i ringen).

På samma sätt måste aromatiska föreningar också uppfylla Hückels regel, som består av att räkna de π-elektroner som finns i ringen; endast om detta tal är lika med 4n + 2 betraktas de som aromatiska (n är ett heltal lika med eller större än noll).

Förutom bensenmolekylen är många derivat av den också aromatiska (så länge de överensstämmer med de ovan nämnda lokalerna och ringstrukturen bevaras), liksom vissa polycykliska föreningar som naftalen, antracen, fenantren och naftacen.

Detta gäller även andra kolväten som inte har bensen som bas men som betraktas som aromatiska, såsom pyridin, pyrrol, furan, tiofen, bland andra.

Nomenklatur

För bensenmolekyler med en enda substituent (monosubstituerad), som är de bensener i vilka en väteatom har ersatts av en annan atom eller grupp atomer, betecknas substituentens namn i ett enda ord följt av ordet bensen.

Ett exempel är representationen av etylbensen, som visas nedan:

På liknande sätt, när det finns två substituenter i en bensen, bör platsen för substituenten nummer två i förhållande till nummer ett noteras.

För att uppnå detta börjar du med att numera kolatomerna från en till sex. Då kan man se att det finns tre typer av möjliga föreningar som namnges enligt de atomer eller molekyler som är som substituenter, enligt följande:

Prefixet o- (orto-) används för att indikera substituenterna i positionerna 1 och 2, termen m- (meta-) för att indikera substituenterna vid atomerna 1 och 3, och uttrycket p- (för -) för att namnge substituenterna på positionerna 1 och 4 i föreningen.

På samma sätt, när det finns fler än två substituenter, måste de namnges och ange deras positioner med siffror, så att de kan ha det minsta möjliga antalet; och när dessa har samma prioritet i sin nomenklatur måste de nämnas alfabetiskt.

Du kan också ha bensenmolekylen som substituent, och i dessa fall kallas den fenyl. Emellertid, när polycykliska aromatiska kolväten är fallet, måste de namnges som indikerar substituenternas placering, sedan substituentens namn och slutligen föreningens namn.

tillämpningar

- En av de viktigaste användningsområdena är inom oljeindustrin eller inom organisk syntes i laboratorier.

- Vitaminer och hormoner sticker ut (nästan helt), liksom det stora flertalet kryddor som används i köket.

- Organiska tinkturer och parfymer, antingen av naturligt eller syntetiskt ursprung.

- Andra aromatiska kolväten som anses viktiga är icke-alicykliska alkaloider, samt föreningar med explosiva egenskaper såsom trinitrotoluen (allmänt känd som TNT) och komponenter i tårgas.

- I medicinska tillämpningar kan vissa smärtstillande substanser som har bensenmolekylen i sin struktur benämnas, inklusive acetylsalicylsyra (känd som aspirin) och andra såsom acetaminophen.

- Vissa aromatiska kolväten är mycket giftiga för levande varelser. Exempelvis är bensen, etylbensen, toluen och xylen kända för att vara cancerframkallande.

referenser

1. Aromatiska kolväten. (2017). Wikipedia. Återställs från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi. (9: e upplagan). McGraw-Hill.
3. Calvert, JG, Atkinson, R. och Becker, KH (2002). Mekanismerna för atmosfärisk oxidation av aromatiska kolväten. Återställs från books.google.co.ve
4. ASTM-kommittén D-2 för petroleumprodukter och smörjmedel. (1977). Manual för kolväteanalys. Återställs från books.google.co.ve
5. Harvey, RG (1991). Polycykliska aromatiska kolväten: Kemi och cancerframkallande egenskaper. Återställs från books.google.co.ve