OMÄTTADE KOLVÄTEN: EGENSKAPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

De omättade kolvätena är de som innehåller minst ett kol i dess struktur och kan innehålla trippelbindning eftersom mättnad av en kedja innebär att detta har tagit emot alla väteatomer i varje kol, och det finns inga par gratiselektroner där fler väten kan komma in.

Omättade kolväten delas in i två typer: alkener och alkyner. Alkener är kolväteföreningar som har en eller flera dubbelbindningar i sin molekyl. Under tiden är alkyner kolväteföreningar som har en eller flera trippelbindningar i formeln.

Alkener och alkyner används ofta kommersiellt. Dessa är föreningar med en högre nivå av reaktivitet än mättade kolväten har, vilket gör dem till utgångspunkten för många reaktioner, genererade från de vanligaste alkenerna och alkynerna.

Nomenklatur

Omättade kolväten benämns på olika sätt beroende på om de är alkener eller alkyner med hjälp av suffixerna "-eno" och "-ino".

Alkener har åtminstone en kol-kol-dubbelbindning i sin struktur, och har den allmänna formeln C _n H _2n , medan alkyner innehåller minst en trippelbindning och hanteras av formeln C _n H _2n-2 .

Alkenes nomenklatur

För att namnge alkener måste positionerna för kol-kol-dubbelbindningarna anges. Namn på kemiska föreningar som innehåller C = C-bindningar slutar med suffixet "–eno".

Liksom med alkaner bestäms basföreningens namn av antalet kolatomer i den längsta kedjan. Exempelvis molekylen CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ kommer att kallas "en-buten", men att av H ₃ C-CH = CH-CH ₃ kommer att kallas "2-buten."

De siffror som visas i namnen på dessa föreningar indikerar kolatomen med det minsta antalet i kedjan där C = C-bindningen av alkenen är belägen.

Antalet kolatomer i denna kedja identifierar prefixet för namnet, liknar alkaner ("met-", "et-", "pro-", "men-", etc.), men använder alltid suffixet "-eno ».

Det måste också specificeras om molekylen är cis eller trans, som är typer av geometriska isomerer. Detta läggs till i namnet, såsom 3-etyl-cis-2-heptan eller 3-etyl-trans-2-heptan.

Nynklatur av alkyner

För att gissa namnen på kemiska föreningar som innehåller trippel C≡C-bindningar bestäms namnet på föreningen av antalet C-atomer i den längsta kedjan.

På samma sätt som för alkener indikerar namnen på alkyner den position i vilken kol-kol-trippelbindningen finns; till exempel, i fallen med HC = C-CH ₂ -CH ₃ , eller "1-butyn", och H ₃ C-C = C-CH ₃ , eller "2-butyn".

Egenskaper

Omättade kolväten utgör ett enormt antal olika molekyler, varför de presenterar en serie egenskaper som definierar dem, vilka identifieras nedan:

Dubbel- och trippelbindningar

Dubbel- och trippelbindningarna hos alkener och alkyner har speciella egenskaper som skiljer dem från enkelbindningar: en enda bindning representerar den svagaste av de tre och bildas av en sigma-bindning mellan två molekyler.

Dubbelbindningen bildas av en sigma-bindning och en pi, och trippelbindningen av en sigma-bindning och två pi. Detta gör alkener och alkyner starkare och kräver mer energi för att bryta ner när reaktioner inträffar.

Vidare är bindningsvinklarna som bildas i en dubbelbindning 120º, medan trippelbindningen är 180º. Detta innebär att molekyler med trippelbindningar har en linjär vinkel mellan dessa två kol.

Cis-trans-isomerisering

I alkener och andra föreningar med dubbelbindningar inträffar en geometrisk isomerisering, som skiljer sig på sidan av bindningarna i vilka de funktionella grupperna som är fästa vid kolhydraterna som är involverade i denna dubbelbindning.

När de funktionella grupperna av en alken är orienterade i samma riktning med avseende på dubbelbindningen benämns denna molekyl cis, men när substituenterna är i olika riktningar kallas den trans.

Denna isomerisering är inte en enkel skillnad i plats; Kompositer kan variera mycket bara för att de är cisgeometri eller transgeometri.

Cis-föreningar involverar vanligtvis dipol-dipolkrafter (som har ett nettovärde av noll i transs); Dessutom har de högre polaritet, kokning och smältpunkter och har högre densitet än deras trans motsvarigheter. Dessutom är transföreningarna mer stabila och frigör mindre förbränningsvärme.

Aciditet

Alkener och alkyner har högre surhet jämfört med alkaner på grund av polariteten i deras dubbel- och trippelbindningar. De är mindre sura än alkoholer och karboxylsyror; och av de två är alkyner surare än alkener.

polaritet

Polariteten hos alkener och alkyner är låg, ännu mer i transalkenföreningar, vilket gör dessa föreningar olösliga i vatten.

Fortfarande löses omättade kolväten lätt i vanliga organiska lösningsmedel såsom etrar, bensen, koltetraklorid och andra föreningar med låg eller ingen polaritet.

Kok- och smältpunkter

På grund av deras låga polaritet är kok- och smältpunkterna för omättade kolväten låga, nästan motsvarande de för alkaner som har samma kolstruktur.

Trots detta har alkener lägre kok- och smältpunkter än motsvarande alkaner och kan minska ännu mer om de är cis-isomera, som tidigare nämnts.

Däremot har alkyner högre kok- och smältpunkter än motsvarande alkaner och alkener, även om skillnaden endast är några få grader.

Slutligen har cykloalkener också lägre smälttemperaturer än motsvarande cykloalkaner på grund av dubbelbindningens styvhet.

exempel

Etylen (C

En kraftfull kemisk förening på grund av dess polymerisation, oxidation och halogeneringsförmåga, bland andra egenskaper.

Ethyne (C

Också kallad acetylen är det en brandfarlig gas som används som en användbar belysningskälla och värme.

Propylen (C

Den är den näst mest använda föreningen i den kemiska industrin världen över, och är en av produkterna från petroleumtermolys.

Cyklopenten (C

En förening av cykloalkentyp. Detta ämne används som en monomer för syntes av plast.

Artiklar av intresse

Mättade kolväten eller alkaner.

referenser

1. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (Sf). Alkener. Hämtad från en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Omättade kolväten. Hämtad från angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkener och alkyner. Hämtad från nyu.edu
5. University, LT (sf). Omättade kolväten: Alkener och alkyner. Hämtad från chem.latech.edu