- Huvuddrag
- Rekommendationer vid kontakt
- I kontakt med ögonen
- Vid kontakt med huden
- Inandning
- Egenskaper
- tillämpningar
- referenser
Den aluminiumhydrid är en metallhydridförening med den formel AIH3. Den bildas av en aluminiumatom, av grupp IIIA; och tre väteatomer, från grupp IA.
Resultatet är ett mycket reaktivt vitt pulver som kombineras med andra metaller för att bilda material med högt väteinnehåll.
Några exempel på aluminiumhydrid är följande:
- LiAlH4 (litiumaluminiumhydrid)
- NaAlH4 (natriumaluminiumhydrid)
- Li3AlH6 (litiumtetrahydridoaluminat)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
Huvuddrag
Aluminiumhydrid förekommer som ett vitt pulver. Dess fasta struktur kristalliserar på ett hexagonalt sätt.
Det är mycket giftigt eftersom det kan vara skadligt när det andas in eller konsumeras och kan orsaka hudirritationer vid kontakt.
Dessutom är det ett brandfarligt och reaktivt material som antänds spontant med luft.
Rekommendationer vid kontakt
Rekommendationerna vid kontakt från olika organisationer som OSHA eller ACGIH är följande:
I kontakt med ögonen
Skölj noggrant med kallt vatten i tio till femton minuter och se till att ögonlocken också rengörs. Konsultera en läkare.
Vid kontakt med huden
Ta bort förorenade kläder och tvätta med mycket tvål och vatten.
Inandning
Lämna platsen för exponering och gå omedelbart till en läkare för professionell hjälp.
Egenskaper
- Det har en stor kapacitet att lagra väteatomer.
- Den finns i ett temperaturintervall på 150 och 1500 ° K.
- Dess värmekapacitet (Cp) vid 150 ° K är 32 482 J / molK.
- Dess värmekapacitet (Cp) vid 1500 ° K är 69,53 J / molK.
- Dess molekylvikt är 30.0054 g / mol.
- Det är av naturen ett reducerande medel.
- Det är mycket reaktivt.
- De metalliska föreningarna med vilka det bildar bindningar tenderar att lagra fler väteatomer. Till exempel är litiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) ett mycket bra väteförråd på grund av bindningarna och eftersom det har sex väteatomer.
tillämpningar
Aluminiumhydrid har starkt väckt den vetenskapliga gemenskapens uppmärksamhet som ett medel för att bilda vätgaslager vid låga temperaturer i bränsleceller.
Det används också som explosiva medel i fyrverkerier och används i raketbränsle.
Dessutom används det som ett reaktivt material i den kemiska industrin för olika produkter.
referenser
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolys karakteristisk för AlH3 / GAP-systemet. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Nedbrytningskinetik för AlH3-polymorferna. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplexa aluminiumhydrider. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Funktionella material för vätgaslagring. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, SP, & Cowley, MJ (2016). Aluminiumhydridkatalyserad hydroborering av alkyner. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Vändbart väteförvaring i yttriumaluminiumhydrid. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). En aluminiumhydrid som fungerar som en övergångsmetallkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304