LAG MED FLERA PROPORTIONER: FÖRKLARING, TILLÄMPNINGAR - KEMI - 2026

Den lag av multipla proportioner är en av principerna om stökiometrin och var först formulerades i 1803 av kemisten och matematikern John Dalton, att erbjuda en förklaring av det sätt på vilket kemiska element kombineras för att bilda föreningar. .

I denna lag uttrycks det att om två element kombineras för att generera mer än en kemisk förening, kommer andelen massor av element nummer två när de integreras med en oändbar massa av element nummer ett i små heltalförhållanden.

John dalton

På detta sätt kan man säga att från lagen om bestämda proportioner som formulerats av Proust, lagen om bevarande av massa som föreslagits av Lavoisier och lagen om bestämda proportioner, kom idén om atomteorin (en milstolpe i kemihistoria), samt formulering av formler för kemiska föreningar.

Förklaring

Att sammanfoga två element i olika proportioner resulterar alltid i unika föreningar med olika egenskaper.

Detta betyder inte att elementen kan associeras i något samband, eftersom deras elektroniska konfiguration alltid måste beaktas för att bestämma vilka länkar och strukturer som kan bildas.

Till exempel för elementen kol (C) och syre (O) är bara två kombinationer möjliga:

- CO, där förhållandet mellan kol och syre är 1: 1.

- CO ₂ , där förhållandet mellan syre och kol är 2: 1.

tillämpningar

Lagen med flera proportioner har visat sig gälla mer exakt i enkla föreningar. På liknande sätt är det extremt användbart när det gäller att bestämma det förhållande som krävs för att kombinera två föreningar och bilda en eller flera genom en kemisk reaktion.

Denna lag presenterar emellertid fel av stor storlek när de tillämpas på föreningar som inte uppvisar ett stökiometriskt förhållande mellan deras element.

På samma sätt visar det stora brister när det gäller användning av polymerer och liknande ämnen på grund av deras komplexitet.

Lösta övningar

Första övningen

Massprocenten väte i en vattenmolekyl är 11,1%, medan den i väteperoxid är 5,9%. Vad är förhållandet väte i båda fallen?

Lösning

I vattenmolekylen är väteförhållandet lika med O / H = 8/1. I peroxidmolekylen är det en O / H = 16/1

Detta förklaras på grund av att förhållandet mellan båda elementen är nära kopplat till deras massa, så i fallet med vatten skulle det finnas ett förhållande på 16: 2 för varje molekyl, eller vad som är lika med 8: 1, såsom illustreras. Det vill säga 16 g syre (en atom) för varje 2 g väte (2 atomer).

Andra övningen

Kväveatomen bildar fem föreningar med syre som är stabila under normala atmosfäriska förhållanden (25 ° C, 1 atm). Dessa oxider har följande formler: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ och N ₂ O ₅ . Hur kan detta fenomen förklaras?

Lösning

Genom lagen med flera proportioner har vi att syre binder till kväve med en oavviklig massandel av detta (28 g):

- I N ₂ O förhållandet mellan syre (16 g) till kväve är ca 1.

- I NO är förhållandet mellan syre (32 g) och kväve cirka 2.

- I N ₂ O ₃ förhållandet mellan syre (48 g) till kväve är cirka 3.

- I N ₂ O ₄ förhållandet mellan syre (64 g) till kväve är ca 4.

- I N ₂ O ₅ förhållandet av syre (80 g) till kväve är ungefär fem.

Tredje övningen

Du har ett par metalloxider varav en innehåller 27,6% och den andra har 30,0 viktprocent syre. Om strukturformeln av oxid nummer ett bestämdes till M ₃ O ₄ . Vad skulle vara formeln för oxid nummer två?

Lösning

I oxid nummer ett är närvaron av syre 27,6 delar av 100. Därför representeras mängden metall av den totala mängden minus mängden syre: 100-27,4 = 72, 4%.

Å andra sidan, i oxid nummer två, är mängden syre lika med 30%; det vill säga 30 delar per 100. Således skulle mängden metall i detta vara: 100-30 = 70%.

Det observeras att formeln för oxid nummer ett är M ₃ O ₄ ; detta innebär att 72,4% metall är lika med tre atomer av metallen, medan 27,6% syre är lika med fyra atomer syre.

Därför är 70% av metallen (M) = (3 / 72,4) x 70 atomer av M = 2,9 atomer av M. På liknande sätt 30% syre = (4 / 72,4) x 30 O-atomer = 4,4 M-atomer.

Slutligen är förhållandet eller förhållandet mellan metall och syre i oxid nummer två M: O = 2,9: 4,4; det vill säga det är lika med 1: 1,5 eller, vilket är lika, 2: 3. Så formeln för den andra oxiden skulle vara M ₂ O ₃ .

referenser

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Återställs från en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) En källbok i kemi, 1400-1900. Återställs från books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kemi det enkla sättet. Återställs från books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Foundations of College Chemistry, Alternate. Återställs från books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel med objektiva frågor i kemi. Återställs från books.google.co.ve