RITCHTER-WENZELS LAG: BERÄTTELSER, UTTALANDEN OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

Den Ritchter-Wenzel lag eller ömsesidiga proportioner är en som anger att mass proportioner mellan två föreningar tillåter oss att bestämma att av tredjedel förening. Det är en av stökiometrilagarna, tillsammans med Lavoisiers lag (lagen om bevarande av massa); Prousts lag (lag med bestämda proportioner); och Daltons lag (lag med flera proportioner).

Ritcher uttalade sin lag 1792 i en bok som definierade grunderna för stökiometri, baserat på forskningsarbeten av Carl F Wenzel, som 1777 publicerade den första ekvivalensstabellen för syror och baser.

Ömsesidighetens triangel. Källa: Gabriel Bolívar

Ett enkelt sätt att visualisera det är genom en "triangel av ömsesidighet" (bilden ovan). Genom att känna till massorna av A, C och B som blandas för att bilda föreningar AC och AB kan det bestämmas hur mycket av C och B som blandas eller reagerar för att bilda förening CB.

I föreningar AC och AB finns element A i båda, så att dela deras massproportioner kommer att ta reda på hur mycket C som reagerar med B.

Historia och generaliteter av lagen om ömsesidiga proportioner

Richter fann att viktförhållandet för föreningar som konsumeras i en kemisk reaktion alltid är detsamma.

I detta avseende fann Ritcher att 615 viktdelar magnesiumoxid (MgO) krävs, till exempel för att neutralisera 1000 viktdelar svavelsyra.

Mellan 1792 och 1794 publicerade Ritcher en sammanfattning av tre volymer som innehöll sitt arbete om lagen med bestämda proportioner. Sammanfattningen behandlade stökiometri och definierade den som konsten för kemiska mätningar.

Noterar dessutom att stökiometri handlar om lagarna enligt vilka ämnen förenas för att bilda föreningar. Richter forskningshandlingar kritiserades emellertid för den matematiska behandlingen han använde, och påpekade till och med att han justerade sina resultat.

År 1802 publicerade Ernst Gottfried Fischer den första tabellen över kemiska ekvivalenter, som använde svavelsyra med siffran 1000; liknar det värde som Richter hittar för neutralisering av svavelsyra med magnesiumoxid.

Det har emellertid noterats att Richter konstruerade en tabell med kombinationsvikter som indikerade hastigheten vid vilken ett antal föreningar reagerade. Till exempel anges att 859 delar NaOH neutraliserar 712 delar HNO ₃ .

Uttalanden och konsekvenser

Uttalandet av Richter-Wenzel-lagen är som följer: massorna av två olika element som kombineras med samma kvantitet av ett tredje element, har samma förhållande som massorna för dessa element när de kombineras med varandra.

Denna lag gjorde det möjligt att fastställa ekvivalentvikten, eller viktekvivalent-gram, som mängden av ett element eller en förening som kommer att reagera med en fast mängd av ett referensämne.

Richter kallade kombinationsvikter relativt vikterna hos elementen som kombinerades med varje gram väte. Richters relativa kombinationsvikter motsvarar vad som för närvarande är känt som ekvivalentvikten för elementen eller föreningarna.

I enlighet med den tidigare metoden kan Richter-Wenzel-lagen anges på följande sätt:

Kombinationsvikterna för olika element som kombineras med en given vikt av ett givet element är de relativa kombinationsvikterna för dessa element när de kombineras med varandra, eller multiplar eller submultiplar av dessa kvantitetsförhållanden.

exempel

Kalciumklorid

I kalciumoxid (CaO) kombineras 40 g kalcium med 16 g syre (O). Under tiden, i underkloroxid (Cl ₂ O), 71 g klor kombineras med 16 g av syre. Vilken förening skulle kalcium göra om den kombineras med klor?

Med hjälp av triangeln av ömsesidighet är syre det vanliga elementet för de två föreningarna. Massproportionerna för de två syresubstanserna bestäms först:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2 g O

71 g Cl / 16g O

Och nu delar de två mass proportioner av CaO och Cl ₂ O kommer vi att ha:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Observera att lagen för massproportioner är uppfylld: 40 g kalcium reagerar med 71 g klor.

Svaveloxider

Syre och svavel reagerar med koppar för att ge kopparoxid (CuO) respektive kopparsulfid (CuS). Hur mycket svavel skulle reagera med syre?

I kopparoxid kombineras 63,5 g koppar med 16 g syre. I kopparsulfid binds 63,5 g koppar till 32 g svavel. Dela upp massproportionerna vi har:

(63,5 g Cu / 16 g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

Massförhållandet 2: 1 är en multipel av 4 (63,5 / 16), vilket visar att Richters lag är sant. Med denna andel erhålls SO, svavelmonoxid (32 g svavel reagerar med 16 g syre).

Om du delar detta förhållande med två får du 1: 1. Återigen är det nu ett multipel av 4 eller 2, och därför är det SO ₂ , svaveldioxid (32 g svavel reagerar med 32 g syre).

Järnsulfid och oxid

Järnsulfid (FeS), där 32 g svavel kombineras med 56 g järn, reageras med järnoxid (FeO), i vilken 16 g syre kombineras med 56 g järn. Den här artikeln fungerar som referens.

I de reagerande föreningarna FeS och FeO, finns svavel (S) och syre (O) relativt järn (Fe) i förhållandet 2: 1. I svaveloxid (SO) kombineras 32 g svavel med 16 g syre, så att svavel och syre är i ett förhållande på 2: 1.

Detta indikerar att lagen om ömsesidiga proportioner eller Richter lag är uppfylld.

Förhållandet mellan svavel och syre i svaveloxid (2: 1) kan till exempel användas för att beräkna hur mycket syre som reagerar med 15 g svavel.

g syre = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

referenser

1. Foist L. (2019). Lag om ömsesidig andel: definition och exempel. Studie. Återställd från: study.com
2. Cyberuppgifter. (2016, 9 februari). Lag om ömsesidiga proportioner eller Richter-Wenzel. Återställd från: cibertareas.infol
3. Wikipedia. (2018). Lag om ömsesidiga proportioner. Återställd från: en.wikipedia.org
4. JR Partington MBEDSc. (1953) Jeremias Benjamin Richter och lagen om ömsesidiga proportioner.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
5. Shrestha B. (18 juni 2015). Lag om ömsesidiga proportioner. Kemi Libretexts. Återställd från: chem.libretexts.org
6. Omdefiniera kunskap. (29 juli 2017). Lag om ömsesidiga proportioner. Återställd från: hemantmore.org.in