NATRIUMNITRIT (NANO2): STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN, RISKER - KEMI - 2026

Den natriumnitrit är en kristallina oorganiska fasta innefattar en natriumjon Na ⁺ och nitritjon NO ₂ ^- . Dess kemiska formel är NaNO ₂ . Det är ett vitt kristallint fast ämne som tenderar att absorbera vatten från miljön, det vill säga det är hygroskopiskt.

I närvaro av luft oxiderar det långsamt till natriumnitrat NaNO ₃ . Det har oxiderande egenskaper (det oxiderar andra föreningar) och reducerar också egenskaper (det oxideras av andra föreningar).

Natriumnitrit NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons. Källa: Wikimedia Commons.

Det finns naturligt i människokroppen och används som konserveringsmedel för kött och rökt fisk eftersom det förhindrar tillväxt av skadliga mikroorganismer.

Det har en viktig användning vid akutbehandling av cyanidförgiftning, eftersom det minskar den toxiska och dödliga effekten av denna förening. Det måste emellertid administreras med stor försiktighet och fungerar inte i alla fall.

Det har visat sig att det kan förhindra ögoninfektioner orsakade av kontaminering av kontaktlinser av mikroorganismer. Vissa studier indikerar att dess konsumtion med mat kan orsaka cancer, men det beräknas att detta kan undvikas genom att intag av C-vitamin med sådana livsmedel.

Strukturera

Natriumnitrit består av natriumkatjonen Na ⁺ och nitritanjonen NO ₂ ^- .

I nitritanjonen NO ₂ ^- kväve har en valens på +3 och syre på -2, av anledningen har anjonen en enda global negativ laddning.

Nitritanjonen NO ₂ ^- har en vinkelstruktur, det vill säga bindningarna av kväve (N) med syreatomer (O) bildar en vinkel.

Struktur av natriumnitrit NaNO ₂ , där vinkelformen av nitritanjon NO ₂ ^- kan observeras . Eschenmoser. Källa: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Natriumnitrit

- Natriumnitrit

- Natriumsalt av salpetersyra.

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Gulvitt kristallint fast ämne. Ortorombiska kristaller.

Molekylvikt

68,995 g / mol

Smältpunkt

271 ºC

Kokpunkt

Det kokar inte. Den sönderdelas över 320 ºC

Densitet

2,17 g / cm ^{^} vid 20 ° C

löslighet

Lösligt i vatten: 84,8 g / 100 g vatten vid 25 ° C. Lite lösligt i etanol. Måttligt lösligt i metanol. Sparsamt lösligt i dietyleter.

pH

Dess vattenlösningar är alkaliska, med ett pH av cirka 9. Detta beror salpetersyrlighet är en svag syra som tenderar att inte dissociera så NO ₂ ion ^- försök att ta en H ⁺ proton från vatten för bildning av HNO ₂ , vilket leder till bildandet av OH-joner ^- som producerar alkalinitet.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Andra egenskaper

Natriumnitrit NaNO ₂ i närvaro av luft oxiderar långsamt till natriumnitrat NaNO ₃ . Det är ett hygroskopiskt fast ämne, eftersom det absorberar vatten från miljön.

Det har oxiderande egenskaper (det kan oxidera andra föreningar) och också reducerande egenskaper (det kan oxideras av andra föreningar).

Om den kommer i kontakt med material som trä, papper eller textilier, kan det leda till att de antänds farligt.

Med syror sker dess sönderdelning, vilket alstrar en blandning av bruna giftiga gaser av kväveoxider (NO _x ).

Erhållande

Det kan erhållas genom att värma natriumnitrat NaNO ₃ med bly Pb:

NaNOs ₃ + Pb → NaNOs ₂ + PbO

Närvaro i kroppen

Nitritanjon finns naturligt i blod och vävnader, eftersom den bildas som en följd av NO-oxidation.

tillämpningar

Inom livsmedelsindustrin

Det används för att marinera kött eftersom det fungerar som ett färg- och smakbevarande medel, och som ett konserveringsmedel eftersom det kontrollerar tillväxten av mikroorganismer, vilket i synnerhet förhindrar utvecklingen av Clostridium botulinum som orsakar botulismsjukdom.

Natriumnitritet i kött reagerar med hemoglobinet i de röda blodkropparna eller röda blodkropparna i detta livsmedel. Det används också i botad rökt fisk.

Rökt fisk. Författare: Reinhard Thrainer. Källa: Pixabay.

Som akutbehandling för cyanidförgiftning

Natriumnitrit används för att behandla akut cyanidförgiftning. Det är en motgift mot detta allvarliga problem.

Dess verkan beror på det faktum att det gynnar bildningen av metemoglobin (en typ av hemoglobin) i blodet, som fångar cyanidjoner och inte frigör dem, och därmed förhindrar att de släpps ut i celler, vilket gör dem mindre giftiga.

När det gäller cyanidförgiftning appliceras natriumnitrit intravenöst, det tar cirka 12 minuter att generera metemoglobin. Trots denna försening erbjuder det också skydd på grund av dess vasodilatoreffekt.

Intravenös behandling. Michaelberry på engelska Wikipedia. Källa: Wikimedia Commons.

För utvidgning av blodkärl

Det används för att behandla pulmonell arteriell hypertoni eftersom det fungerar genom att utvidga blodkärlen och därmed sänka blodtrycket. Det uppskattas att denna effekt beror på det faktum att den omvandlas till kväveoxid NO, som verkar genom att slappna av de mjuka musklerna.

Orsakerna till dess effektivitet studeras dock fortfarande.

Mot vissa parasiter

Forskare fann att natriumnitrit hämmar tillväxten och multiplikationen av tarmsparasiten Blastocystis hominis även om den är resistent mot andra läkemedel.

Det visade sig att NaNO ₂ orsakar döden av denna parasit genom apoptos, som är ett slags självmord av parasitcellen. Natriumnitrit får tarmcellerna att producera NO, vilket verkar vara viktigt i denna process.

För att undvika organskador

Enligt vissa studier är nitrit en potent hämmare av skada på hjärtat och levern i ischemiska processer (minskat blodflöde i en del av kroppen). Detta tros bero på att det är en biologisk behållare av NO.

Det drogs slutsatsen att det kan användas för att förhindra organskada efter återställning av blodflödet som har avbrutits av en hjärtattack, högrisk bukoperation eller organtransplantation.

För att undvika infektioner från kontaktlinser

Det har visat sig att NaNO ₂ förhindrar filmbildning av de patogena mikroorganismerna Staphylococcus aureus och Pseudomonas aeruginosa på kontaktlinser.

Kontaktlinser kan smittas av bakterier eller svampar. Kontaktlins Fotograferad den 7 januari 2006. Källa: Fotograferad av Bpw. Källa: Wikimedia Commons.

I olika användningsområden

Natriumnitrit används för att framställa färgämnen, läkemedel och olika organiska föreningar.

Det fungerar också som en korrosionsinhibitor i fett som används till alla ändamål.

Risker eller besvär

Ett av problemen med att använda natriumnitrit för cyanidförgiftningar är att det orsakar allvarliga hjärt-kärlsjukdomar hos barn.

Rekommenderas inte för brandoffer där samtidig exponering för både cyanid och kolmonoxid (CO) inträffar. CO minskar blodets förmåga att bära syre, så administrationen av NaNO ₂ skulle förvärra tillståndet med lågt syre i patientens blod.

Inandad natriumnitrit är irriterande och giftigt, det kan skada det kardiovaskulära systemet och det centrala nervsystemet. Dessutom är det skadligt för miljön.

Natriumnitrit som tas med mat kan vara skadligt. Nitrit reagerar, när den når magen, med vissa föreningar som bildar nitrosaminer, vilket kan orsaka cancer.

Dessa reaktioner kan undvikas i närvaro av C-vitamin.

Enligt vissa konsulterade källor är risken för att konsumera nitriter med botad kött eller fisk minimal eftersom nitrit förekommer naturligt i saliv.

Källorna indikerar att denna risk också är minimal jämfört med de stora fördelarna med att konsumera mat utan skadliga mikroorganismer.

referenser

1. Bhattacharya, R. och Flora, SJS (2015). Cyanidoxicitet och dess behandling. I Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Second Edition). Återställs från sciencedirect.com.
2. US National Library of Medicine. (2019). Natriumnitrit. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). Salmonoxid-effekten av kväveoxid på mjuka kontaktlinser. BMC Oftalmol 17, 206 (2017). Återställs från bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidanter. Syntetiska antioxidanter. I Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (andra upplagan). Återställd från sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. och Durán, N. (2017). Kväveoxidgivare för behandling av försummade sjukdomar. I kväveoxidgivare. Återställs från sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et al. (2005). Cytoprotektiva effekter av nitrit under in vivo ischemi-reperfusion av hjärta och lever. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Återställs från ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.