ICKE-ELEKTROLYTER: EGENSKAPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

De icke - elektrolyter är de föreningar som inte dissocierar i vatten eller något annat polärt lösningsmedel för att generera joner. Dess molekyler upplöses inte i vatten, bibehåller sin ursprungliga integritet eller struktur.

De icke-elektrolyterna genom att inte dissociera i joner, elektriskt laddade partiklar leder inte elektricitet. I detta står det i kontrast till salter, joniska föreningar, som, när de upplöses i vatten, släpper ut joner (katjoner och anjoner), som hjälper miljön att vara ledare för elektricitet.

Socker är ett exempel på vad som menas med en elektrolytisk förening. Källa: Marco Verch Professionell fotograf och högtalare (https://www.flickr.com/photos//46148146934)

Det klassiska exemplet består av sockerbordsaltduon, socker är en icke-elektrolyt, medan salt är en elektrolyt. Sackarosmolekyler i socker är neutrala, de har inga elektriska laddningar. Å andra sidan har Na ^{+ -} och Cl ^- jonerna av saltet laddningar, positiva respektive negativa.

Konsekvensen av detta är att en sockerlösning inte kan tända en glödlampa i en elektrisk krets, till skillnad från en mättad saltlösning, som tänder glödlampan.

Å andra sidan skulle experimentet kunna upprepas direkt med de smälta substanserna. Flytande socker leder inte elektricitet, medan smält salt kommer.

Egenskaper hos icke-elektrolyter

Kemisk

Icke-elektrolytföreningar är kovalenta föreningar. Detta innebär att de har kovalenta bindningar i sina strukturer. Den kovalenta bindningen kännetecknas av att den bildas av ett par atomer som har samma eller liknande elektronegativiteter.

Därför separeras inte paret av atomer i den kovalenta bindningen som delar elektroner när de kommer i kontakt med vatten, och de får inte heller en viss laddning. Istället upplöses hela molekylen och håller dess struktur oförändrad.

När vi återgår till exemplet med socker har vattenmolekylerna inte tillräckligt med energi för att bryta CC- eller C-OH-bindningarna för sackarosmolekylerna. De kan inte heller bryta sin glykosidbindning.

Vad vattenmolekylerna gör är att linda in sackarosmolekylerna och separera dem från varandra; distansera dem, solvera dem eller hydrera dem, tills all sockerkristall försvinner i betraktarens ögon. Men sackarosmolekylerna finns fortfarande i vattnet, de bildar bara inte längre en synlig kristall.

Så polära som sackarosmolekyler saknar de elektriska laddningar, varför de inte hjälper elektroner att röra sig genom vatten.

Sammanfattningsvis de kemiska egenskaperna: icke-elektrolyter är kovalenta föreningar som inte dissocieras i vatten, och de bidrar inte heller till joner till det.

Fysisk

Beträffande de fysikaliska egenskaperna hos en icke-elektrolyt kan man förvänta sig att den består av en icke-polär eller låg polaritetsgas samt ett fast ämne med låga smält- och kokpunkter. Detta beror på att deras intermolekylära interaktioner, eftersom de är kovalenta föreningar, är svagare jämfört med jonföreningar; till exempel salter.

De kan också vara flytande, så länge de inte dissocieras till joner och håller deras molekylära integritet intakt. Här nämns fallet med flytande socker igen, där dess sackarosmolekyler fortfarande finns utan att ha lidit någon av deras kovalenta bindningar.

En icke-elektrolyt får inte kunna leda el oavsett dess fysiska tillstånd. Om det smälter på grund av temperaturen eller om det löser sig i vatten eller något annat lösningsmedel får det inte leda el eller bidra med joner till miljön.

Salt, till exempel, i sitt fasta tillstånd är icke-elektrolytiskt; den leder inte el. Men när den smälts eller har lösts i vatten, uppträder den dock som en elektrolyt genom att dess Na ^{+ -} och Cl ^- joner är fria att röra sig.

Exempel på icke-elektrolyter

Icke-polära gaser

Icke-polära gaser, såsom syre, kväve, metan, fluor, klor, kolmonoxid, helium och andra ädla gaser, leder inte elektricitet när de "upplöses" i vatten. Detta beror delvis på deras låga löslighet och också av att de inte reagerar med vatten för att bilda syror.

Exempelvis syre, O ₂ , inte kommer att separera i vattnet för att alstra fri O ^2- anjoner . Samma resonemang gäller för gaser N ₂ , F ₂ , Cl ₂ , CO etc. Dessa gaser är inneslutna eller hydratiserade av vattenmolekylerna, men utan att deras kovalenta bindningar när som helst bryts.

Även om alla dessa gaser räknades skulle de inte kunna leda elektricitet på grund av den totala frånvaron av elektriska laddningar i bihålorna på deras icke-polära vätskor.

Det finns emellertid icke-polära gaser som inte kan klassificeras som icke-elektrolyt som sådan. Koldioxid, CO ₂ , är icke-polär, men kan upplösas i vatten för att producera kolsyra, H ₂ CO ₃ , vilket i sin tur bidrar till H ⁺ och CO ₃ ^2- joner ; även om de i sig själva inte är bra ledare av elektricitet, eftersom H ₂ CO _{3 är} en svag elektrolyt.

lösningsmedel

Lösningsmedel, såsom vatten, etanol, metanol, kloroform, koltetraklorid, acetonitril och andra, är icke-elektrolyter, på grund av dem är mängden joner som alstras genom deras dissocieringsjämvikt försumbar. Vatten, till exempel, producerar försumbara mängder H ₃ O ⁺ och OH ^- joner .

Om dessa lösningsmedel nu kan rymma joner, kommer de att förvandlas till elektrolytiska lösningar. Så är fallet med havsvatten och vattenhaltiga lösningar mättade med salter.

Organiska fasta ämnen

Undantag såsom organiska salter, de flesta fasta ämnen, främst organiska, är icke-elektrolyter. Det är här som socker kommer in igen och hela familjen kolhydrater.

Bland de icke-elektrolytfasta materialen kan vi nämna följande:

-Fetterna

-Hög molekylmassa-alkaner

Rutlister

-Polystyren skum

-Fenoliska hartser

-Plast i allmänhet

-antracen

-Koffein

-Cellulosa

-bensofenon

-Honey kristaller

-Asfalt

-urea

Slutlig kommentar

Som en sista kommentar kommer en slutlig sammanfattning av de allmänna egenskaperna hos en icke-elektrolyt att göras: de är kovalenta föreningar, främst icke-polära, även om de har flera polära undantag, såsom socker och is; De kan vara gasformiga, flytande eller fasta, så länge de inte har joner eller genererar dem när de upplöses i ett lämpligt lösningsmedel.

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
2. Toppr. (Sf). Elektrolyter och icke-elektrolyter. Återställd från: toppr.com
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 februari 2020). Nonelektrolytdefinition i kemi. Återställd från: thoughtco.com
4. Sevier BV (2020). Icke-elektrolyter. Science. Återställd från: sciencedirect.com
5. Dummies. (2020). Hur man skiljer elektrolyter från icke-elektrolyter. Återställd från: dummies.com