AMMONIUMOXALAT: STRUKTUR, EGENSKAPER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den ammoniumoxalat är ett ammoniumsalt och oxalsyra kombineras i en 2: 1-förhållande. Den tillverkas av en neutralisationsreaktion i vatten av oxalsyra, H ₂ C ₂ O ₄ , med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroxid. I det första fallet produceras CO ₂ i en sekundär form.

Dess molekylformel är C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , men det är allmänt skrivas som (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Det produceras biologiskt i ryggradsdjur med utgångspunkt från metabolismen av glyoxylsyra eller askorbinsyra.

Källa: Vidak, via Wikimedia Commons

Ammoniumoxalat kan finnas i vissa typer av njursten, även om den större andelen oxalat njursten finns i kombination med kalcium och bildar kalciumoxalat.

Det kan inte metaboliseras i människokroppen, men det kan absorberas i tarmen och utsöndras i avföringen. Det kan också elimineras från människokroppen genom urin.

I naturen finns det i mineralen oxammite, som anses vara ett mycket sällsynt och sällsynt mineral. Dessutom finns det i guano: en produkt av nedbrytning av avföring av sjöfåglar, fladdermöss och sälar i en mycket torr miljö. Guano har på grund av sin rikedom i kväve använts som gödningsmedel och svampmedel för växter.

Kemisk struktur

Källa: Edgar181 via Wikipedia

Den övre bilden visar strukturerna för joner som utgör ammoniumoxalat. Även om det inte är uppskattat, NH ₄ ⁺ består av en tetraeder, medan C ₂ O ₄ ^2- har en plan struktur på grund av sp ² hybridisering av alla dess kolatomer.

Dess kemiska formel, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , indikerar att det måste finnas två NH ₄ ⁺ interagerar elektrostatiskt med en C ₂ O ₄ ^2- ; det vill säga två tetraedrar runt ett plan.

Förutom jonbindning kan joner bilda flera vätebindningar; NH ₄ ⁺ donerar dem, och C ₂ O ₄ ^2- accepterar dem (genom dess fyra oxygener).

Eftersom det finns en hög sannolikhet att en molekyl bildar även vätebindningar med en av de joner, interkalerar det ger upphov till (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristaller består av miljontals joner och enhetsceller, i vilka 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ -förhållande precis namnges är uppfyllt .

Sålunda, en är ortorombisk kristallanordning bildad i en kristall av (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, där vätebindningar spelar en avgörande roll i dess fysikaliska egenskaper.

Observera dess kristallina struktur från ett frontalplan, NH ₄ ⁺ bildar en fas, medan C ₂ O ₄ ^2- och H ₂ O utgör en annan fas; rader med tetraedrar separerade med plan och vinkelmolekyler (vatten).

Fysiska och kemiska egenskaper

Fysiskt utseende

Massiv vit.

Molekylär formel

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Vattenfri molekylvikt

124,096 g / mol.

Smältpunkt

70ºC (158ºF), som det ser ut på Wikipedia. Chemspider och Softschools indikerar emellertid en smältpunkt mellan 131 och 135 ºC.

Samtidigt indikerar Pubchem att nedbrytningen av föreningen sker vid 70 ºC, vilket gör det osannolikt att en smältpunkt högre än denna temperatur kan hittas.

Kokpunkt

Obestämmas genom sammansatt sönderdelning.

Vattenlöslighet

5,1 g / 100 ml vatten vid 20 ºC. Ammoniumoxalat solubiliserar långsamt i vatten och sjunker ofta i vatten.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Lite lösligt i alkoholer och olösligt i ammoniak.

Densitet

1,5 g / cm ³ vid 65.3ºF.

Ångtryck

0 mmHg vid 20 ° C

pH

Mellan 6 och 7 i en 4% -ig lösning vid 25 ° C.

Sönderfall

När den utsätts för höga temperaturer sönderdelas den och avger en giftig och frätande rök som innehåller ammoniak och kväveoxider.

tillämpningar

Industriell

-Används vid tillverkning av sprängämnen

-Det fungerar som elektrolytisk avfinning av järn

- Låter polera ytan på metaller.

Nyligen har pektiner extraherats med ammoniumoxalat för tillverkning av gelningsmedel för livsmedel

Wintrobe reagens

Det används i kombination med kaliumoxalat för att bilda Wintrobe's reagens, som används som antikoagulant.

Reagenset är en blandning av 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat och 0,5 ml formaldehyd, vilket ger upp till 100 ml vatten.

Biologisk och analytisk

-Ammoniumsaltet ökar volymen av erytrocyter, medan kaliumsaltet minskar det. Därför kompenseras deras effekt på erytrocyter, vilket garanterar deras morfologiska integritet. Detta system utövar sin antikoagulantverkan genom att kompensera kalciumjonen.

-Amonmonoxalat används som ett analytiskt reagens och reduktionsmedel och används vid kvantifiering av plasmakoncentrationen av kalcium och bly. Dessutom används ammoniumoxalat som ett dispergeringsmedel i studien av interaktion mellan blodplättar och ytor.

-Det integrerar också ett pH-buffertsystem.

Risker vid användning

-Direkt kontakt med huden och ögonen kan orsaka irritation och brännskador. På samma sätt kan långvarig eller repetitiv hudkontakt med föreningen orsaka tecken som: utslag, torrhet och rodnad.

-Den inandning kan irritera näsan, halsen och lungorna. Upprepad exponering kan orsaka bronkit med hosta, slem och andnöd.

-Hög exponering för detta salt kan orsaka huvudvärk, yrsel, illamående, kräkningar, kramper, koma och till och med död.

-Överfört intag eller inandning orsakar systemisk förgiftning. Möjliga symtom inkluderar smärta i halsen, matstrupen och magen. Slemhinnorna blir vita, det finns svår diarré, svag puls, kardiovaskulär och neuromuskulär kollaps. Dessutom kan det påverka njurfunktionen och kalciumbalansen.

-Kalcium är involverat i många processer som förekommer i levande varelser, inklusive: förmedlar muskelsammandragning, både i mjuka och strippade muskler; ingriper vid synapser i neuromuskulär transmission; det är viktigt i olika stadier av koagulationskaskaden; reglerar jonisk permeabilitet och ledningsförmåga i membran etc.

Genom att sekvestera ammoniumoxalat till kalciumjonen äventyras därför prestandan för livsviktiga funktioner för livet.

referenser

1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalat. Återställd från: en.wikipedia.org
2. Tillväxt och karakterisering av enskilda kristaller av ammoniumoxalatmonohydrat. . Återställs från: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativ linjär komprimerbarhet i organiskt mineraliskt ammoniumoxalatmonohydrat med vätebindande vin-rackmotiv. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Ammoniumoxalat. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalat. ChemSpider. Återställd från: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normalformel. Återställs från: softschools.com
7. Winkler. (Sf). Kemikaliesäkerhetsdatablad: Ammoniumoxalat 1-hydrat. Återställd från: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (Sf). Ammoniumoxalat. . Återställd från: nj.gov