KALCIUMPEROXID (CAO2): EGENSKAPER, RISKER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den kalciumperoxid , även känd som kalcium dioxid, är en kemisk förening med formeln CaO ₂ . Det inträffar med interaktion mellan upplösning av ett salt eller kalciumhydroxid och natriumperoxid med efterföljande kristallisation.

Kalciumperoxid produceras genom utfällning av oktahydratföreningen från en vattenhaltig lösning, följt av dehydrering vid temperaturer över 100 ° C.

Bild 1: Struktur av kalciumperoxid.

Kalciumperoxid bryts ned för att frigöra syre vid kontakt med hydratiserat material. CaO ₂ är en av de mest temperaturstabila oorganiska peroxiderna och sönderdelas långsamt i fuktig luft.

En vattenhaltig suspension av 1: 100 har ett pH av cirka 12. Förutom sin stabila syrefrisättande kapacitet har CaO ₂ liknande funktioner som andra peroxider: blekning, desinfektion och deodorisering. Dessutom är det anmärkningsvärt att notera att CaO ₂ respekterar miljön på grund av dess egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kalciumperoxid

Kalciumperoxid är ett vitt eller gulaktigt pulver utan karakteristisk arom eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Bild 2: utseende av kalciumperoxid.

CaO ₂ har en molekylvikt av 72,0768 g / mol och en densitet av 2,91 g / ml. Föreningen har en smältpunkt av 200 ° C och sönderdelas över 355 ° C. Det är något lösligt i vatten och bildar väteperoxid. Den har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalciumperoxid är en explosionsrisk om den blandas med finfördelat organiskt material. Föreningen är i sig inte brännbar utan påskyndar förbränningen av brännbart material. Detta beror på att blandningar av brännbart material och peroxid kan antändas från friktion eller kontakt med fukt.

Reaktivitet och faror

Även om det är en relativt stabil förening jämfört med andra peroxider klassificeras kalciumperoxid som en explosiv förening och ett starkt oxidationsmedel.

Kontakt med kalciumperoxid kan vara svårt irriterande och kan bränna huden och ögonen. Exponering kan irritera ögonen, näsan och halsen.

Långvarig exponering kan skada huden. Högre nivåer av kalciumperoxid kan irritera lungorna och orsaka hosta eller andnöd.

Även högre exponeringar kan få vätska att byggas upp i lungorna (lungödem), vilket kan leda till döden (National Library of Medicine, 2015).

Vid kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Tvätta omedelbart ögonen med mycket kallt vatten i minst 15 minuter.

Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten under minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor tas bort. Täck irriterad hud med ett mjukgörande ämne. Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är allvarlig, tvätta med en desinficerande tvål och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.

Vid inandning ska offret flyttas till ett svalt ställe. Om det inte andas, ges artificiell andning.

Om föreningen intas, framkalla kräkning såvida inte instruktion av medicinsk personal. Det rekommenderas att dricka stora mängder vatten för att uppnå utspädning av föreningen. Täta kläder som skjorta krage, bälte eller slips bör lossas.

I alla fall bör läkare omedelbart erhållas (Materialsäkerhetsdatablad Calcium peroxide, 2013).

tillämpningar

Användning i jordrensning

Av alla sätt du kan använda kalciumperoxid är dess jordbruksapplikation den vanligaste. Det faktum att kalciumperoxid släpper ut syre vid kontakt med vatten innebär att det kan användas som ett sätt att föryngra uttömd jord.

Normalt efter intensivt jordbruk eller när marken översvämmas förloras näringsämnen och syre från jorden, vilket gör den steril.

I ett sådant scenario måste olika konstgjorda gödselmedel användas för att lägga till mineraler och näringsämnen i jorden, förutom andra ingripanden för att göra det livskraftigt igen. Kalciumperoxid är avgörande för denna process, eftersom den används för att öka syreinnehållet i jorden.

Andra användningsområden

Det faktum att kalciumperoxid kan frisätta väteperoxid i kombination med syror innebär att den kan användas som blekmedel.

Det används ofta på detta sätt i många pappersindustrier. Produktionen av väteperoxid av denna förening gör den också användbar vid avluftning och blekning av hårprodukter såväl som textilier.

Kalciumperoxid har också en plats i sjukvården, eftersom den kan användas som ett antiseptiskt medel.

Kalciumperoxid används i bakning som ett bearbetningshjälpmedel för blandning av bröddeg. Föreningen sönderdelas till syre när den kommer i kontakt med vatten. Detta oxiderar och stärker disulfid- och icke-disulfid-tvärbindningar i gluten.

Restaurering av miljön

Det faktum att kalciumperoxid kan fungera som en syrekälla betyder att den är användbar i många ekologiska miljöer.

Till exempel finns det många vattendrag såsom sjöar och dammar som har blivit oöverkomliga på grund av föroreningar och andra relaterade faktorer.

I ett sådant scenario kan kalciumperoxid också användas för att föryngra dessa vattendrag. Syret som frigörs genom reaktionen mellan vattnet och föreningen återställer syreinnehållet i vattnet.

Industriell användning

Kalciumperoxidens roll vid framställning av plast är avgörande för processerna för katalys och tvärbindning av de olika föreningarna som används vid polymerisation av plast för att göra dem hårda. Kalciumperoxid används också som en initiator för dessa processer (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referenser

1. CALCIUM PEROXIDE. (2016). Återställdes från cameochemicals.noaa.gov.
2. Kalciumperoxid. (SF). Återställs från bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalciumperoxid. Återställs från chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). kalciumperoxid. Återställdes från ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalciumperoxid-CALGRO ™. Återställdes från Kingsfieldinc.
6. Säkerhetsdatablad Kalciumperoxid. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. . (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 14779. Hämtad från PubChem.
8. National Library of Medicine. (2015, 19 oktober). CALCIUM PEROXIDE. Återställd detoxnet.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalciumdioxidaned. Återställs från chemspider.com.