Den natriumperoxid är en kemisk förening med den formel Na 2 O 2 som har två joniska bindningar mellan de två natriumatomer och O2 molekylen. Den finns i olika hydrater och peroxihydrater inklusive Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, och Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Den har en hexagonal kristallin struktur, men vid uppvärmning genomgår denna form en övergång till en fas av okänd symmetri vid 512 ° C. Den kristallina strukturen presenteras i figur 2 (Sodium: natriumperoxid, 1993-2016).
Bild 1: Natriumperoxidstruktur.
Figur 2: Kristallstruktur av natriumperoxid.
Natriumperoxid kan framställas i stor skala genom att reagera metalliskt natrium med syre vid 130-200 ° C (Ashford, 1994), en process som genererar natriumoxid, som i ett separat steg absorberar syre:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Föreliggande satsprocess involverar oxidation av natrium i natriummonoxid med torr luft och efterföljande oxidation av monoxiden i peroxid med 90% syre.
1951 började USI att driva den första kontinuerliga processen för produktion av natriumperoxid. Processen är unik i ett avseende: den använder luft istället för rent syre.
Variationer av en satsprocess har använts under nästan 70 år (SCHOW, 1957), till exempel innehåller den kommersiella produkten mellan 90 och 95% väteperoxid.
Fysikaliska och kemiska egenskaper hos natriumperoxid
Natriumperoxid är en förening klassificerad som en stark bas, explosivt och starkt oxidationsmedel enligt dess reaktivitetsvarning. Blandningar med brännbart material antänds lätt genom friktion, värme eller kontakt med fukt.
Det kan sönderdelas kraftigt vid långvarig exponering för värme, vilket får behållarna som innehåller den att gå sönder.
Mycket farligt vid kontakt med hud och ögon (irriterande) och vid förtäring och inandning. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka andningsirritation.
Inflammation i ögat kännetecknas av rodnad, vattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad eller ibland blåsor.
Vid ögonkontakt bör du kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem. Ögon bör spolas omedelbart med rinnande vatten i minst 15 minuter, och håll ögonlocken öppna.
Vid hudkontakt tvättas den kontaminerade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Kallt vatten kan användas. Irriterad hud ska täckas med ett mjukgörande ämne.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område.
Evakuera offret till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa hårda kläder som en skjorta krage, bälte eller slips. Om andningen är svår, ge syre. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
I alla fall bör omedelbar läkare uppsökas (Säkerhetsdatablad Sodium peroxide, 2013).
tillämpningar
Natriumperoxid används i klädblekningar eftersom den reagerar med vatten för att producera väteperoxid, ett blekmedel enligt reaktionen:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Förutom väteperoxid producerar reaktionen natriumhydroxid (lut), vilket håller lösningen alkalisk. Varmt vatten och en alkalisk lösning är båda nödvändiga för att väteperoxid ska fungera bäst som blekmedel (Field, SF).
Natriumperoxid används för blekning av trämassa för produktion av papper och textilier. Det används för närvarande främst för specialiserade laboratorieoperationer, till exempel mineralutvinning. Vidare används natriumperoxid som ett oxidationsmedel vid kemiska reaktioner.
Det används också som källa för syre genom att reagera med koldioxid för att producera syre och natriumkarbonat, därför är det särskilt användbart i dykutrustning, ubåtar etc. (Använd natriumperoxid för att skrubba koldioxidutsläpp, 2014).
referenser
- Ashford, R. (1994). Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Ingredienser –Sodiumperoxid. Hämtad från sci-toys.com.
- Säkerhetsdatablad Natriumperoxid. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14803. Hämtad från PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoxid. Hämtad från chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Natriumperoxidproduktionshistorien. Advances in Chemistry, Vol. 19, 118-123.
- Natriumperoxid. (2016). Hämtad från komokemikalier.
- Natrium: natriumperoxid. (1993-2016). Hämtad från webbelement.
- Använd natriumperoxid för att skrubba koldioxidutsläpp. (2014, 10 november). Hämtad från stackexchange.