Den natriumpermanganat är en kemisk förening med formel NaMnO 4 . Det finns främst i en monohydratform. Strukturen visas i figur 1. Detta salt är hygroskopiskt och har en låg smältpunkt.
Det har samma egenskaper som kaliumpermanganat (KMnO 4 ), även om natrium permanganat är ca 15 gånger mer lösligt i vatten. Trots detta används kaliumpermanganat oftare eftersom dess produktionskostnader är lägre.
Figur 1: Struktur av natriumpermanganat.
Natriumpermanganat upplöses lätt i vatten för att ge djupa lila lösningar, avdunstning ger ljusa lila-svarta prismatiska kristaller av NaMnO4 · H2O-monohydrat. Kaliumsaltet bildar inte ett hydrat. På grund av sin hygroskopiska karaktär är den mindre användbar i analytisk kemi än dess kalium motsvarighet.
Det kan framställas genom omsättning av mangandioxid med natriumhypoklorit och natriumhydroxid eller natriumkarbonat enligt följande:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Med användning av natriumkarbonat är utbytet lägre och reaktionen måste värmas för att erhålla produkten (vapid, 2016).
Fysiska och kemiska egenskaper
Natriumpermanganat har ett liknande utseende som kaliumpermanganat. Det är prismatiska kristaller eller lila sfärer som i vattenlösning bildar en färgad vätska som sträcker sig från rosa till lila beroende på koncentrationen. Dess utseende visas i figur 2.
Figur 2: utseende av natriumpermanganat
Den vattenfria formen av föreningen har en molekylvikt och smältpunkt av 141.9254 g / mol respektive 36 ° C, och monohydratformen har en molekylvikt och en smältpunkt av 159.94 g / mol och 170 ° C respektive.
Dens densitet är 1 972 g / ml och den är mycket löslig i vatten och kan upplösa 900 g per liter vid rumstemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Reaktivitet och faror
Natriumpermanganat är inte brännbart, men det påskyndar förbränningen av brännbara material. Om det brännbara materialet är fint uppdelat kan blandningen vara explosiv.
Kan spontant antända vid kontakt med flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka brand eller explosion.
Ättiksyra eller ättiksyraanhydrid kan explodera med permanganater om det inte hålls kallt. Explosioner kan uppstå när permanganater som har behandlats med svavelsyra kommer i kontakt med bensen, koldisulfid, dietyleter, etylalkohol, petroleum eller organiskt material (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Dessa ämnen påskyndar bränningen när de är inblandade i en brand. Vissa kan sönderdelas explosivt när de värms upp eller involveras i en brand. Det kan explodera från värme eller kontaminering.
Vissa kommer att reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.). Behållare kan explodera vid uppvärmning. Avrinning kan orsaka brand- eller explosionsrisk (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kaliumpermanganat reagerar med vatten för att producera mangandioxid, kaliumhydroxid och syre. Kaliumhydroxid är ett starkt frätande. I svåra fall kan systemiska effekter inklusive intravaskulär koagulering, hepatit, pankreatit och misslyckande uppstå.
Kronisk intag kan orsaka parestesier, skakningar på grund av mangantoxicitet. Mangansk neurotoxicitet är resultatet av utarmning av dopamin och neurotoxiner, dopaminkinon och peroxid (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natriumpermanganat skadar ögons vävnad vid kontakt och orsakar brännskador. Det kan vara irriterande vid kontakt med huden och lämna lila fläckar på den. Vid inandning kan det orsaka skador på luftvägarna (säkerhetsblad för materialdata natriumpermanganat, SF).
Om föreningen kommer i kontakt med huden bör den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor tas bort.
Vid förtäring bör kräkningar inte framkallas. Täta kläder som krage, bälte eller slips ska lossas. Om offret inte andas, ska återlämnande från mun till mun ges.
Vid inandning ska offret tas bort från exponeringsplatsen och flyttas till ett svalt ställe. Om det inte andas, bör artificiell andning ges. Om andningen är svår bör syre ges.
I alla fall bör omedelbar läkarvård erhållas (Materialsäkerhetsdatablad Sodium permanganate monohydrate, 2013).
tillämpningar
Natriumpermanganat är, liksom kaliumföreningen, ett desinfektionsmedel och bakteriedödande antiseptiskt. Dess användning inkluderar blekhartser, vaxer, fetter, halm, bomull, siden och andra fibrer och mocka.
Det används också som ett desinfektionsmedel, deodorizer, kemiskt desinfektionsmedel i fotografering och ett reagens i syntetisk organisk kemi.
Olaglig användning har inkluderat framställning av missbruk och aborter genom topisk applicering på vaginalväggen. Historiskt sett har permanganatlösningar använts som ett urinrörsbevattningsmedel och spolningsvätska för förgiftning.
Natriumpermanganat fungerar som ett oxidationsmedel vid oxidation av o-toluensulfonamid för att producera sackarin och rening av toluenamid. Det är också en motgift mot morfin och fosfor och syntetiska organiska / farmaceutiska reaktioner.
Natriumpermanganat har använts vid vattenrening och markrehabilitering eftersom det kan bryta ned BTEX (bensen, toluen, etylbensen och xylen), fenoler, polycykliska aromatiska kolväten (PAH), klorerade etener och sprängämnen, och avlägsna vätesulfid.
På grund av dess höga löslighet i vatten är natriumpermanganat föredraget för applikationer som kräver höga koncentrationer av permanganatjoner, såsom etsning av plastdelar på kretskortet.
Andra användningar av natriumpermanganat inkluderar metallytbehandlingsmedel och metallrengöringsformulering etc (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), SF).
Natriumpermanganat kan ersätta kaliumpermanganat i vissa tillämpningar, eftersom det är permanganatjonen som är oxidationsmedlet.
Eftersom natriumpermanganat existerar i en monohydratform kan det emellertid inte användas för analytiska tillämpningar såsom redox-titreringar.
referenser
- Materialsäkerhetsblad natriumpermanganat. (SF). Hämtad från dogee.org: dogee.org.
- Säkerhetsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hämtad från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5 december). Hämtad från toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2016). Hämtad från cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Vattenhaltig natriumpermanganatlösning (NaMnO4). (SF). Hämtad från changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- SODIUM PERMANGANATE. (SF). Hämtad från kemikaliebok: Chemicalbook.com.
- (2016, 27 juni). Natriumpermanganat från mangandioxid och natriumhypoklorit. Hämtad från chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.