De halogenidsalter lökar salter är Produkten erhålles som kombinerar en bas med en hydroxid (OH), med en halogenvätesyra (H). Det är en neutraliseringsreaktion, det vill säga ingen produkt kvarlämnas med någon laddning där resultatet är ett salt med en mycket stabil jonbindning och vatten som en biprodukt.
En viktig egenskap hos denna typ av salter är att de inte har syre i sina strukturer, varför de också ofta kallas icke-syrehaltiga salter.
Salter är jonbundna föreningar som bildas genom att förena en syra med en bas. Det finns olika typer av salter beroende på typen av deras reagens, det vill säga om de är starka eller svaga syror eller baser.
Ett av de vanligaste exemplen på haloidsalter är natriumklorid (NaCl), bättre känt som bordsalt.
Syror och baser
För att förstå bildningen av haloidala salter är det viktigt att ta hänsyn till begreppen syror och baser.
-En syra är en förening som, när den interagerar med vatten, genererar en mycket större H-jonaktivitet, vilket genererar ett pH-värde lägre än 7. En stark syra är en som drastiskt sänker pH, det vill säga den har kapacitet att donera mycket protoner. stor.
-En bas är en förening som, när den interagerar med vatten, genererar en mer anmärkningsvärd OH-jonaktivitet, vilket genererar ett pH som är högre än 7. En stark bas är en som drastiskt höjer pH, det vill säga den har kapacitet att donera OH-joner mycket stor.
Vissa syror som vi interagerar med i det dagliga livet är citronsyra, som finns i olika frukter som apelsiner och citroner.
Hur bildas de?
Den allmänna reaktionen för haloid-saltsformer presenteras enligt följande:
Syra + bas → Salt + biprodukt
Biprodukten och saltets natur kommer att förändras beroende på syror och baser som används:
-För en stark syra och en svag bas är saltet surt och biprodukten kommer sedan att vara protoner (H).
-För en svag syra och en stark bas är saltet basiskt och biprodukten är OH-joner.
-I fallet med haloidsalter är reaktionen neutral, saltet har ingen laddning och biprodukten är vatten. Detta är anledningen till att det är en mycket stabil produkt.
Reaktionen som inträffar för att producera natriumklorid sker enligt följande:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Den första föreningen är natriumhydroxid, den andra är saltsyra, den första produkten är salt (natriumklorid) och vatten.
Egenskaper hos haloidsalter
-De är väldefinierade vita eller pråliga kristaller.
-De är väldigt bra elledare när de upplöses i vatten.
-De har stor reaktivitet
exempel
-NaCl: Utöver smaksättning av mat tjänar det till att bevara mat. I industrin används den för produktion av papper och tvättmedel.
-Kl: det har fått medicinsk användning för nukleära nödsituationer för att skydda organ som sköldkörteln.
-KNO3: det används huvudsakligen för produktion av gödselmedel.
-RbBr: används i vissa röntgen- och elektriska konduktivitetsundersökningar.
-BaCl2: det är vanligt att använda det i laboratorier för olika test relaterade till rening. Det används också i skapandet av pyrotekniska bränder.
referenser
- Kilpatrick, M. (1935). Syror, baser och salter. Journal of Chemical Education ,, 109-111.
- Chang, R., & Overby, JS (2011). Allmän kemi: De väsentliga begreppen (6: e upplagan). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). Användning av natriumkarbonat förhindrar svavelförgiftning av katalysatorer i automatiserad total kvicksilveranalys. Spectrochimica Acta Del B: Atomic Spectroscopy, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,. . . Toft, D. (2017). Amerikanska sköldkörtelföreningens vetenskapliga uttalande om användning av intag av kaliumjodid i en nukleär nödsituation. Sköldkörtel, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM, & El-Hady, MA (2016). Kalium bildas som en makronäringsämne för att maximera frukt- och oljeproduktiviteten hos jatropha curcas (del 2: Användning av kaliumnitrat (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115