VAD ÄR DIATOMISKA ELEMENT? (EXEMPEL) - KEMI - 2026

De diatomiska elementen , även kallade homonukleära diatomiska molekyler, består av endast två atomer av samma kemiska element. Vissa element kan inte existera ensamma, även om de isoleras från någon annan typ av atom.

Element av denna art kommer att kombinera med atomer av samma element för att vara stabila. Med andra ord, väte, ett diatomiskt element, kan inte vara av sig själv. Det kan inte bara existera H.

Väte är så reaktivt att när det isoleras från allt annat än väte, kommer det att kombineras till en diatomisk (två-atom) molekyl. Hence, vätgas, som ibland används som bränsle, föreligger som H ₂ .

Diatomiska molekyler

Diatomiska molekyler innehåller två atomer som är kemiskt bundna. Om de två atomerna är identiska, som till exempel syre-molekylen (O ₂ ), utgör den en homonukleär diatomisk molekyl, medan om atomerna är olika, som i kolmonoxidmolekylen (CO), bildar den en diatomisk molekyl heteronukleär.

Molekyler innehållande mer än två atomer kallas polyatomära molekyler, till exempel, koldioxid (CO ₂ ) och vatten (H ₂ O). Polymermolekyler kan innehålla många tusentals komponentatomer.

Det finns sju element som utgör diatomiska molekyler. Följande 5 elementgaser finns som diatomiska molekyler vid rumstemperatur och tryck:

-Väte - H ₂

Kväve - N ₂

-Oxygen - O ₂

-Fluorid - F ₂

-Klor - Cl ₂

Brom och jod förekommer vanligtvis i flytande form, men också som diatomiska gaser vid något högre temperaturer, vilket utgör totalt 7 diatomiska element.

-Bromo - Br ₂

-Jod - I ₂

Diatomiska element är halogener (fluor, klor, brom, jod) och element med en -gen slut (väte, syre, kväve). Astatin är en annan halogen, men dess beteende är okänt.

Egenskaper hos diatomiska element

Alla diatomiska molekyler är linjära, vilket är det enklaste rumsliga arrangemanget av atomer.

Det är bekvämt och vanligt att representera en diatomisk molekyl som tvåpunktsmassor (de två atomerna) som är förbundna med en masslös fjäder.

Energierna som är involverade i molekylens rörelser kan delas in i tre kategorier:

• De translationella energierna (molekylen som rör sig från punkt A till punkt B)
• Rotationsenergier (molekylen roterar runt dess axel)
• Vibrationsenergier (molekyler som vibrerar på olika sätt)

Alla diatomiska element är gaser vid rumstemperatur, med undantag av brom och jod som är vätskor (jod kan till och med vara i fast tillstånd), och alla med undantag av syre och kväve är kopplade med en enda bindning.

Syremolekylen har sina två atomer förenade av en dubbelbindning och kvävemolekylen med en trippelbindning.

Vissa diatomiska element

Väte

Väte (H ₂ ), med ett atomnummer av 1, är en färglös gas som inte formellt upptäckte som ett element av Henry Cavendish tills 1766, men av misstag funnit ett hundratal år tidigare av Robert Boyle.

Figur 1: vätemolekylens struktur.

Det är en färglös, luktfri, giftfri gas som finns naturligt i vårt universum. Eftersom det första elementet i det periodiska systemet är väte är det lättaste och vanligaste av alla kemiska element i universum, eftersom det utgör 75% av dess massa.

Kväve

Kväve (N ₂ ) har ett atomnummer på sju och utgör cirka 78,05 volym av jordens atmosfär.

Det är en luktfri, färglös och mestadels inert gas, och den förblir färglös och luktfri i flytande tillstånd.

Bild 2: kvävemolekylens struktur.

Syre

Syre (O ₂ ) har ett atomnummer på åtta. Denna färglösa, luktfria gas har åtta protoner i sin kärna och är ljusblå i sina flytande och fasta tillstånd.

En femtedel av jordens atmosfär består av syre och det är det tredje rikaste elementet i universum av massa.

Figur 3: syremolekylens struktur.

Syre är det vanligaste elementet i massan i jordens biosfär. Den höga koncentrationen av syre i atmosfären är resultatet av jordens syrecykel, som främst drivs av fotosyntes i växter.

Fluor

Fluor (F ₂ ) har ett atomnummer på nio, och det är det mest reaktiva och elektronegativa av alla element. Detta icke-metalliska element är en ljusgul gas som är medlem i halogengruppen.

George Gore var tydligen den första forskaren som isolerade fluor, men hans experiment exploderade när fluor som producerades reagerade med väte.

Figur 4: fluormolekylens struktur.

År 1906 tilldelades Ferdinand Frederic Henri Moissan Nobelpriset i kemi för sitt arbete med isolering av fluor 1886. Det är det mest elektroniska elementet i det periodiska bordet.

Klor

Klor (Cl ₂ ) är en medlem av halogengruppen med ett atomnummer av sjutton. En av dess former, NaCl, har använts sedan antiken.

Figur 5: klormolekylens struktur.

Klor har använts i tusentals år i många andra former, men det fick inte namn förrän 1810 av Sir Humphry Davy.

Klor i sin rena form är gulaktiggrön, men dess vanliga föreningar är vanligtvis färglösa.

Brom

Brom (Br ₂ ) har ett atomnummer på trettiofem. Det är en tung mörkbrun vätska, det enda icke-metalliska elementet som är en vätska.

Bild 6: brommolekylens struktur.

Brom upptäcktes av Antoine J. Balard 1826. Det användes för viktiga ändamål långt innan det formellt upptäcktes.

Jod

Jod (I ₂ ) har ett atomnummer på femtiotre, med femtiotre protoner i en atomkärnan. Det är en blå-svart icke-metall som spelar en mycket viktig roll i organisk kemi.

Figur 7: jodmolekylens struktur.

Jod upptäcktes 1811 av Barnard Courtois. Han kallade det jod från det grekiska ordet "ioder" som betyder violet. Det är en blå-svart solid.

Jod spelar en mycket viktig roll i biologin hos alla levande organismer eftersom dess brist leder till sjukdomar som hypertyreos och hypotyreos.

referenser

1. (SF). Homonukleära diatomiska molekyler. Återställdes från boundless.com.
2. Klorfakta. (SF). Återställs från softschools.com.
3. Diatomiska element. (SF). Återställs från ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 september). Molekyl. Återställs från britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28 september). Diatomiska element. Återställs från sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017, 29 mars). Vad är de sju diatomiska elementen? Återställdes från thoughtco.com.
7. Syrefakta. (SF). Återställs från softschools.com.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekylär jod. Återställs från chemspider.com.