NEUTRALISERINGSREAKTION: EGENSKAPER, PRODUKTER, EXEMPEL - KEMI - 2026

En neutraliseringsreaktion är en som sker mellan en sur och en basisk art på ett kvantitativt sätt. I allmänhet produceras i denna typ av reaktion i ett vattenhaltigt medium vatten och ett salt (jonart bestående av en annan katjon än H ⁺ och en annan anjon än OH ^- eller O ^2- ) enligt följande ekvation: syra + bas → salt + vatten.

Elektrolyter, som är de ämnen som, när de upplöses i vatten, genererar en lösning som tillåter elektrisk ledningsförmåga, påverkar en neutraliseringsreaktion. Syror, baser och salter betraktas som elektrolyter.

På detta sätt är starka elektrolyter de arter som helt dissosierar i sina beståndsjoner när de är i lösning, medan svaga elektrolyter endast delvis joniseras (de har mindre kapacitet att leda en elektrisk ström; det vill säga de är inte bra ledare såsom starka elektrolyter).

egenskaper

För det första bör det betonas att om en neutraliseringsreaktion påbörjas med lika stora mängder syra och basen (i mol), när nämnda reaktion slutar, erhålls endast ett salt; dvs det finns inga kvarvarande mängder syra eller bas.

En mycket viktig egenskap hos syrabasreaktioner är också pH, vilket indikerar hur sur eller basisk en lösning är. Detta bestäms av mängden H ⁺ -joner som finns i de uppmätta lösningarna.

Å andra sidan finns det flera begrepp om surhet och basalitet beroende på parametrarna som beaktas. Ett koncept som sticker ut är Brønsted och Lowry, som betraktar en syra som en art som kan donera protoner (H ⁺ ) och en bas som den art som kan acceptera dem.

Syrabas-titreringar

För att korrekt och kvantitativt studera en neutraliseringsreaktion mellan en syra och en bas används en teknik som kallas syrabas-titrering (eller titrering).

Syrabas-titreringar består av att bestämma koncentrationen av syra eller bas som är nödvändig för att neutralisera en viss mängd bas eller syra med känd koncentration.

I praktiken måste en standardlösning (vars koncentration är känd exakt) gradvis läggas till lösningen vars koncentration är okänd tills ekvivalenspunkten har uppnåtts, där en av arterna har neutraliserat den andra fullständigt.

Ekvivalenspunkten upptäcks av den våldsamma färgförändringen på indikatorn som har tillsatts till lösningen med okänd koncentration när den kemiska reaktionen mellan båda lösningarna har slutförts.

Till exempel, i fallet med neutralisering av fosforsyra (H ₃ PO ₄ ) kommer det att finnas en ekvivalenspunkten för varje proton som frigörs från syran; det vill säga att det kommer att finnas tre ekvivalenspunkter och tre färgförändringar kommer att observeras.

Produkter av en neutraliseringsreaktion

I reaktionerna av en stark syra med en stark bas sker den fullständiga neutraliseringen av arten, som i reaktionen mellan saltsyra och bariumhydroxid:

2HCl (aq) + Ba (OH) ₂ (aq) → BaCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l)

Således genereras inget överskott av H ⁺ eller OH ^- joner , vilket innebär att pH-värdet för starka elektrolytlösningar som har neutraliserats är i själva verket relaterat till syrans karaktär hos deras reaktanter.

Tvärtom, i fallet med neutralisering mellan en svag och en stark elektrolyt (stark syra + svag bas eller svag syra + stark bas), är den partiella dissociationen av svag elektrolyt erhålles och syra dissociationskonstanten (K _a ) visas eller av den svaga basen ( _Kb ) för att bestämma den sura eller basiska karaktären hos nettreaktionen genom att beräkna pH.

Till exempel har vi reaktionen mellan hydrocyansyra och natriumhydroxid:

HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H ₂ O (l)

I denna reaktion joniseras inte den svaga elektrolyten märkbart i lösningen, så den netta jonekvationen representeras enligt följande:

HCN (aq) + OH ^- (aq) → CN ^- (aq) + H ₂ O (l)

Detta erhålls efter att reaktionen har skrivits med starka elektrolyter i deras dissocierade form (Na ⁺ (ac) + OH ^- (ac) på reaktantsidan och Na ⁺ (ac) + CN ^- (ac) på sidan produkter), där bara natriumjonen är en åskådare.

Slutligen, i fallet med reaktionen mellan en svag syra och en svag bas, sker nämnda neutralisering inte. Detta beror på att båda elektrolyterna delvis dissocieras utan att resultera i det förväntade vattnet och saltet.

exempel

Stark syra + stark bas

Ett exempel är reaktionen som ges mellan svavelsyra och kaliumhydroxid i ett vattenhaltigt medium enligt följande ekvation:

H ₂ SO ₄ (aq) + 2KOH (aq) → K ₂ SO ₄ (aq) + 2H ₂ O (l)

Man ser att både syra och hydroxid är starka elektrolyter; därför joniserar de fullständigt i lösning. PH i denna lösning beror på den starka elektrolyten som är i den högsta andelen.

Stark syra + svag bas

Neutralisering av salpetersyra med ammoniak resulterar i föreningen ammoniumnitrat, såsom visas nedan:

HNO ₃ (aq) + NH ₃ (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq)

I detta fall observeras inte vattnet producerat med saltet eftersom det måste representeras som:

HNO ₃ (aq) + NH ₄ ⁺ (aq) + OH ^- (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq) + H ₂ O (l)

Så vatten kan ses som en reaktionsprodukt. I detta fall har lösningen ett väsentligen surt pH.

Svag syra + stark bas

Reaktionen som inträffar mellan ättiksyra och natriumhydroxid visas nedan:

CH ₃ COOH (aq) + NaOH (aq) → CH ₃ COONa (aq) + H ₂ O (l)

Eftersom ättiksyra är en svag elektrolyt, dissocieras den delvis, vilket resulterar i natriumacetat och vatten, vars lösning har ett basiskt pH.

Svag syra + svag bas

Slutligen, och som nämnts ovan, kan en svag bas inte neutralisera en svag syra; varken är motsatsen. Båda arter hydrolyserar i vattenlösning och pH i lösningen kommer att bero på syrans "och basens" styrka.

referenser

1. Wikipedia. (Sf). Neutralisering (kemi). Återställs från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
3. Raymond, KW (2009). Allmän organisk och biologisk kemi. Återställs från books.google.co.ve
4. Joesten, MD, Hogg, JL och Castellion, ME (2006). The World of Chemistry: Essentials. Återställs från books.google.co.ve
5. Clugston, M. och Flemming, R. (2000). Avancerad kemi. Återställs från books.google.co.ve
6. Reger, DL, Goode, SR och Ball, DW (2009). Kemi: Principer och praktik. Återställs från books.google.co.ve