BINÄRA SALTER: ALLMÄN FORMEL, NOMENKLATUR OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

De binära salterna är allmänt kända i de kemiska jonartema, identifierade som ämnen som är en del av starka elektrolyter, på grund av deras dissociation fullständigt i deras beståndsjoner när de är i en lösning.

Termen "binär" hänvisar till deras bildning, eftersom de endast består av två element: en katjon av metalliskt ursprung med en enkel anjon av icke-metalliskt ursprung (annat än syre), som är kopplade till en jonisk bindning.

NaCl, ett binärt salt

Även om deras namn indikerar att de består av endast två element, förhindrar detta inte att det i vissa av dessa salter kan finnas mer än en atom av metallen, den icke-metallen eller båda arterna. Å andra sidan uppvisar några av dessa arter ganska giftigt beteende, såsom natriumfluorid, NaF.

De kan också visa hög reaktivitet när de kommer i kontakt med vatten, även om mellan kemiskt mycket likartade salter dessa egenskaper kan variera enormt.

Allmän formel för binära salter

Som tidigare nämnts består binära salter av en metall och en icke-metall i deras struktur, så deras allmänna formel är M _m X _n (där M är det metalliska elementet och X är det icke-metalliska elementet).

På detta sätt kan metallerna som ingår i de binära salterna komma från "s" -blocket i det periodiska systemet - alkaliskt (såsom natrium) och alkalisk jord (såsom kalcium) - eller från "p" -blocket i det periodiska systemet ( som aluminium).

På samma sätt är bland de icke-metalliska elementen som utgör denna typ av kemiska ämnen de i grupp 17 i det periodiska systemet, kända som halogener (såsom klor), liksom andra element i "p" -blocket, såsom svavel eller kväve, förutom syre.

Nomenklatur för binära salter

Enligt International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre system användas för att namnge binära salter: systematisk nomenklatur, stamnomenklatur och traditionell nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

När du använder den här metoden måste du börja med namnet på den icke-metallen och lägga till slutet –uro; till exempel i fallet med ett bromsalt (Br) skulle det benämnas "bromid".

Omedelbart efter namnet på den icke-metallen placeras prepositionen "av"; i föregående fall skulle det vara "bromid of".

Slutligen benämns det metalliska elementet som det normalt kallas. Därför, om samma exempel följs och det består av kalium som metallen, skulle föreningen skrivas som KBr (vars struktur är balanserad korrekt) och kallas kaliumbromid.

Om saltets stökiometri skiljer sig från 1: 1-kombinationen benämns varje element med ett prefix som indikerar underskriften eller antalet gånger var och en hittas.

Till exempel kombinationsförhållandet i CaCl ₂ saltet är ett: 2 (för varje kalciumatom finns det två klor), så det heter som kalcium diklorid; det är samma sak med de andra föreningarna.

Lagernomenklatur

När du använder denna procedur börjar du med att namnge föreningen på ett mycket liknande sätt som det görs i den systematiska nomenklaturen, men utan att prefixera någon komponent i ämnet.

I detta fall beaktas endast oxidationsnumret för det metalliska elementet (dess absoluta värde i alla fall).

För att namnge det binära saltet, placera valensnumret i romersk notation inom parentes efter artens namn. FeCl ₂ kan ges som ett exempel , vilket enligt dessa regler kallas järn (II) klorid.

Traditionell nomenklatur

När reglerna för traditionell nomenklatur följs, istället för att lägga till något prefix till saltets anjon eller katjon eller uttryckligen placera metallens valensnummer, placeras snarare ett suffix beroende på metallens oxidationstillstånd.

För att använda den här metoden benämns icke-metallen på samma sätt som i lagringsmetoden, och om ett salt finns när elementen har mer än ett oxidationsnummer måste det namnges med ett efterfäst som indikerar det.

Om det metalliska elementet använder sitt lägsta oxidationsnummer läggs tillfästet "björn" till; Å andra sidan, om du använder det högsta valensnumret, läggs tillfästet "ico" till.

Ett exempel på detta kan vara FeCl _3- föreningen , som kallas "järnklorid" eftersom järn använder sin maximala valens (3). I FeCl ₂ salt , i vilken järn använder sin lägsta valens (2), är det känt ferroklorid används. Det händer på liknande sätt med resten.

Hur bildas binära salter?

Som tidigare nämnts bildas dessa ämnen av en mestadels neutral karaktär genom kombinationen med hjälp av en jonisk bindning av ett metalliskt element (såsom de i grupp 1 i det periodiska systemet) och en icke-metallisk art (såsom de i grupp 17 i det periodiska systemet), med undantag av syre- eller väteatomer.

På samma sätt är det vanligt att man finner i kemiska reaktioner som involverar binära salter en frigörelse av värme, vilket innebär att det är en exoterm reaktion. Dessutom finns det olika risker beroende på saltet som det behandlas med.

Exempel på binära salter

Nedan följer några binära salter tillsammans med deras olika namn, beroende på den använda nomenklaturen:

NaCl

- Natriumklorid (traditionell nomenklatur)

- Natriumklorid (stamnomenklatur)

- Natriummonoklorid (systematisk nomenklatur)

BaCl ₂

- Bariumklorid (traditionell nomenklatur)

- Bariumklorid (stamnomenklatur)

- Bariumdiklorid (systematisk nomenklatur)

CoS

- Kobolt sulfid (strålningsnomenklatur)

- Kobolt (II) sulfid (stamnomenklatur)

- Koboltmonosulfid (systematisk nomenklatur)

Co ₂ S ₃

- Kobolt sulfid (traditionell nomenklatur)

- Kobolt (III) sulfid (stamnomenklatur)

- Dikobolttrisulfid (systematisk nomenklatur)

referenser

1. Wikipedia. (Sf). Binär fas. Återställs från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, andra upplagan. Återställs från books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Farliga materialkemi för nödsvar, tredje upplagan. Återställs från books.google.co.ve
5. Franzosini, P., och Sanesi, M. (2013). Termodynamiska och transportegenskaper för organiska salter. Återställs från books.google.co.ve