ORGANISKA SALTER: EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

De organiska salterna är ett tätt antal joniska föreningar med många egenskaper. De härrör tidigare från en organisk förening, som har genomgått en transformation som gör att den kan bära en laddning, och dess kemiska identitet beror på den tillhörande jonen.

Två mycket generella kemiska formler för organiska salter visas på bilden nedan. Den första av dessa, R-AX, tolkas som en förening i vars kolstruktur en atom, eller grupp A, har en positiv + eller negativ (-) laddning.

Källa: Gabriel Bolívar

Som framgår finns det en kovalent bindning mellan R och A, RA, men i sin tur har A en formell laddning som lockar till (eller avvisar) jonen X. Laddningens tecken kommer att bero på A-karaktären och den kemiska miljön .

Om A var positiva, hur många X: er kunde det interagera med? Med endast en, med tanke på principen om elektronisk neutralitet (+ 1-1 = 0). Men vad är X: s identitet? Anjonen X kan vara CO ₃ ^2– , vilket kräver två RA ⁺ -kationer ; en halogenid: F ^- , Cl ^- , Br ^- , etc.; eller till och med en annan RA ^- förening . Alternativen är oberäkningsbara.

Ett organiskt salt kan också ha en aromatisk karaktär, illustrerad av den bruna bensenringen. Bensoatsaltet av koppar (II), (C ₆ H ₅ COO) ₂ Cu, till exempel, består av två aromatiska ringar med negativt laddade karboxylgrupper, vilka interagerar med Cu ²⁺ katjon .

Fysiska och kemiska egenskaper

Från bilden kan man säga att organiska salter består av tre komponenter: den organiska, R eller Ar (den aromatiska ringen), en atom eller grupp som bär jonladdningen A och en motjon X.

Precis som identiteten och den kemiska strukturen definieras av sådana komponenter, på samma sätt beror deras egenskaper på dem.

Från detta faktum kan vissa allmänna egenskaper som den stora majoriteten av dessa salter uppfyller sammanfattas.

Högmolekylära massor

Förutsatt att mono- eller flervärda oorganiska anjoner X tenderar organiska salter att ha mycket större molekylmassor än oorganiska salter. Detta beror främst på kolskelettet, vars enskilda CC-bindningar, och deras väteatomer, bidrar mycket massa till föreningen.

Därför är R eller Ar ansvariga för deras högmolekylära massor.

Amfifilika och tensider

Organiska salter är amfifila föreningar, det vill säga deras strukturer har både hydrofila och hydrofoba ändar.

Vad är sådana ytterligheter? R eller Ar representerar den extrema hydrofoba, eftersom deras C- och H-atomer inte har stor affinitet för vattenmolekyler.

A ^{+ (-)} , den laddningsbärande atomen eller gruppen, är den hydrofila änden, eftersom den bidrar till dipolmomentet och interagerar med vatten och bildar dipoler (RA ⁺ OH ₂ ).

När de hydrofila och hydrofoba områdena är polariserade, blir det amfifila saltet ett ytaktivt medel, ett ämne som används allmänt för produktion av tvättmedel och demulgeringsmedel.

Hög kokande eller smältande punkter

Liksom oorganiska salter har organiska salter också höga smält- och kokpunkter på grund av de elektrostatiska krafterna som styr vätske- eller fastfasen.

Eftersom det finns en organisk komponent R eller Ar deltar emellertid andra typer av Van der Waals-krafter (London-krafter, dipol-dipol, vätebindningar) som konkurrerar på ett visst sätt med de elektrostatiska krafterna.

Av detta skäl är de fasta eller flytande strukturerna av organiska salter i första hand mer komplexa och varierade. Vissa av dem kan till och med bete sig som flytande kristaller.

Aciditet och basicitet

Organiska salter är i allmänhet starkare syror eller baser än oorganiska salter. Detta beror på att A, till exempel i aminsalter, har en positiv laddning på grund av dess bindning med ytterligare väte: A ⁺ -H. Så, i kontakt med en bas, donera protonen för att bli en neutral förening igen:

RA ⁺ H + B => RA + HB

H tillhör A, men är skriven för att det är involverat i neutraliseringsreaktionen.

Å andra sidan, RA ⁺ kan vara en stor molekyl, oförmögen att bilda fasta ämnen med en tillräckligt stabil kristallgitter med hydroxylgruppen eller hydroxyl anjon OH ^- .

När det är så, RA ⁺ OH ^- salt beter sig som en stark bas; till och med lika grundläggande som NaOH eller KOH:

RA ⁺ OH ^- + HCl => RACL + H ₂ O

Observera i den kemiska ekvationen att Cl ^- anjonen ersätter OH ^- och bildar RA ⁺ Cl ^- saltet .

tillämpningar

Användningen av organiska salter varierar beroende på R, Ar, A och Xs identitet. Dessutom beror deras tillämpning också på typen av fast eller vätska de bildar. Några generaliteter i detta avseende är:

-Server som reagens för syntes av andra organiska föreningar. RAX kan fungera som en "givare" för R-kedjan för att lägga till en annan förening som ersätter en bra lämnande grupp.

-De är ytaktiva ämnen, så de kan också användas som smörjmedel. Metallsalter av karboxylater används för detta ändamål.

-Låter syntesen av ett brett utbud av färgämnen.

Exempel på organiska salter

karboxylater

Karboxylsyror reagerar med en hydroxid i en neutraliseringsreaktion, vilket ger upphov till karboxylatsalterna: RCOO ^- M ⁺ ; där M ⁺ kan vara vilken metall-katjon (Na ⁺ , Pb ²⁺ , K ⁺ , etc.) eller ammoniumkatjonen NH ₄ ^+.

Fettsyror är långa alifatiska karboxylsyror, de kan vara mättade och omättade. Bland de mättade dessa är palmitinsyra (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₄ COOH). Detta ger upphov till den palmitat salt, medan stearinsyra (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₆ COOH bildar stearatsalt. Tvålar är uppbyggda av dessa salter.

I fallet med bensoesyra, C ₆ H ₅ COOH (där C ₆ H ₅ - är en bensenring), då den reagerar med en bas, bildar den bensoatsalter. I alla karboxylater representerar gruppen -COO ^- A (RAX).

Litium diakylcuprates

Litium diakylcuprate är användbart vid organisk syntes. Dess formel är ^- Li ⁺ , där kopparatom har en negativ laddning. Här representerar kopparen atom A i bilden.

Sulfoniumsalter

De bildas genom reaktionen av en organisk sulfid med en alkylhalogenid:

R ₂ S + R'X => R ₂ R’S ⁺ X

För dessa salter har svavelatomen en positiv formell laddning (S ⁺ ) eftersom den har tre kovalenta bindningar.

Oxoniumsalter

På samma sätt reagerar etrar (de syresatta analogerna av sulfider) med hydracider för att bilda oxoniumsalter:

ROR '+ HBr <=> RO ⁺ HR' + Br ^-

Den sura protonen HBr binder kovalent till syreatomen av etern (R ₂ O ⁺ -H), laddar det positivt.

Aminsalter

Aminer kan vara primära, sekundära, tertiära eller kvartära, liksom deras salter. Alla kännetecknas av att ha en H-atom kopplad till kväveatomen.

Således är RNH ₃ ⁺ X ^- ett primärt aminsalt; R ₂ NH ₂ ⁺ X ^- , av sekundär amin; R ₃ NH ^{^} X ^- , från tertiär amin; och R ₄ N ⁺ X ^- , från kvartar amin (kvaternärt ammoniumsalt).

Diazoniumsalter

Slutligen, diazoniumsalter (RN ₂ ⁺ X ^- ) eller aryldiazonium (ArN ₂ ⁺ X ^- ) representerar utgångspunkten för många organiska föreningar, särskilt azofärgämnen.

referenser

1. Francis A. Carey. Organisk kemi. (Sjätte upplagan, sidorna 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. Organisk kemi. Aminer. (10: e upplagan.) Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2018). Salt (kemi). Hämtad från: en.wikipedia.org
4. Steven A. Hardinger. (2017). Illustrerad ordlista för organisk kemi: salter. Återställdes från: chem.ucla.edu
5. Chevron Oronite. (2011). Karboxylater. . Återställd från: oronite.com