- Nomenklatur
- 3
- 4
- 5
- 6
- Antal syreatomer
- Syrasalter
- Valencia av metaller
- Egenskaper
- exempel
- Ytterligare ternära salter
- referenser
De ternära salterna är joniska föreningar härrörande från tre element och ersätter ett väte med en annan katjon på de ternära syrorna. Vanligtvis är elementen i dessa salter: en metall, en icke-metallisk och syre. Sedan kan de betraktas som "syresalter".
De kemiska formlerna för ternära salter bevara anjonen av deras prekursor ternär syra (oxosyra), utbyte av H + till en metallkatjon eller för ammoniumjonen (NH 4 + ). Med andra ord, i en oxosyra med den enkla formeln HAO kommer dess ternära salt att ha formeln MAO.
Ett belysande exempel är i fallet med substitutionen av de två sura protoner av H 2 SO 4 (svavelsyra) av katjonen Cu 2+ . Eftersom varje proton lägger till en +1-laddning, är de två protonerna lika med +2-laddningen på kopparjonet. Då finns det CuSO 4 , vars motsvarande nomenklatur är koppar (II) sulfat eller kopparsulfat.
Den översta bilden visar de lysande färgerna på de blå kopparsulfatkristallerna. I ternär saltkemi beror deras egenskaper och namn på naturen hos katjoner och anjoner som utgör det joniska fasta ämnet.
Nomenklatur
Det finns många metoder och mnemonics för att memorera och lära sig nomenklaturen för ternära salter.
De första förvirringarna kan komma från att det varierar, antingen med valensen hos metallen M eller genom oxidationen av det icke-metalliska elementet.
Antalet O-atomer i anjonen är dock mycket användbart när man namnger dem. Denna anjon, som kommer från prekursoren ternär syra, definierar en stor del av nomenklaturen.
Av detta skäl är det tillrådligt att först komma ihåg nomenklaturen för vissa ternära syror, som fungerar som ett stöd för att namnge sina salter.
Nomenklaturen för vissa ternära syror med suffixet "ico" och motsvarande oxidationsnummer för det centrala elementet är:
3
H 3 BO 3 - Borsyra.
4
H 2 CO 3 - Kolsyra.
H 4 SiO 4 - kiselsyra.
5
HNO 3 - Salpetersyra.
H 3 PO 4 - Fosforsyra.
H 3 AsO 4 - Arseninsyra.
HClO 3 - klorsyra.
HBrO 3 - Bromsyra.
HIO 3 - Jodsyra .
6
H 2 SO 4 - svavelsyra.
H 2 SeO 4 - Seleninsyra.
H 6 TeO 6 - Tellursyra.
Oxidationslägena (+3, +4, +5 och +6) är lika med antalet i gruppen som elementen tillhör.
Således tillhör bor till grupp 3A (13) och har tre valenselektroner som det kan ge till O-atomer. Samma sak händer för kol och kisel, båda från grupp 4A (14), med fyra valenselektroner .
Så upp till grupp 7A (17) halogener, som inte överensstämmer med regeln om ternära syror "ico". När dessa har oxidationstillstånd på +7 läggs prefixet "per" till deras "ico" -syror.
Antal syreatomer
Genom att memorera ovanstående ternära syror "ico" modifieras nomenklaturen enligt det ökande eller minskande antalet O-atomer.
Om det finns en mindre enhet O, ändrar syran suffixet "ico" till suffixet "björn"; och om det är två enheter mindre lägger namnet till prefixet "hicka".
Till exempel, för HIO 2 är dess nomenklatur jodsyra; för HIO, hypoiodinsyra; och för HIO 4 , periodisk syra.
Sedan, för att namnge ternära salter, ändras anjonerna av "ico" -syrorna med suffixet till "ato"; och för dem med suffixet "björn" ändras de till "ito".
När vi återgår till exemplet med jodsyra HIO 3 och ändrar H + för natrium Na + har vi namnet på dess ternära salt: natriumjodat, NaIO 3 .
På liknande sätt, för jod syra HIO 2 , är dess natriumsalt natrium iodite (NalO 2 ); för hypojosesyra HIO är det natriumhypojodit (NaIO eller NaOI); och för perjodsyra, natriumperjodat (NalO 4 ).
Detsamma gäller för övriga "ico" -syror listade av de ovannämnda oxidationstillstånden under begränsningen att prefixet "per" förekommer i de salter med en högre O-enhet (NaClO 4 , natriumperklorat) .
Syrasalter
Till exempel, kolsyra H 2 CO 3 kan förlora en enda proton per natrium, förblir såsom NaHCOs 3 . För dessa syrasalter är den rekommenderade nomenklaturen att lägga till ordet "syra" efter anjonens namn.
Således kallas salt: natriumsyrakarbonat. Här återigen ändras suffixet "ico" till suffixet "ato".
En annan okonventionell regel, men mycket populärt accepterad, är att lägga till prefixet "bi" till anjonens namn för att indikera förekomsten av en sur proton. Den här gången nämns namnet på saltet ovan: bakpulver.
Om alla protoner är ersatta med Na + katjoner , neutraliserande de två negativa laddningar av karbonatet anjon, är saltet helt enkelt hänvisad till som natriumkarbonat, Na 2 CO 3 .
Valencia av metaller
Genom att känna till anjonen i den kemiska formeln kan metallens valens i det ternära saltet beräknas aritmetiskt.
Till exempel, i FeSO 4 det är nu känt att sulfat kommer från svavelsyra, och att det är en anjon med två negativa laddningar (SO 4 2- ). För att neutralisera dem måste järn således ha två positiva laddningar, Fe 2+ .
Därför är saltets namn järn (II) sulfat. (II) återspeglar valensen 2, lika med den positiva laddningen +2.
När metaller bara kan ha en valens - som i grupp 1 och 2 - utelämnas tillägget av det romerska numret (det är felaktigt att säga natriumkarbonat (I)).
Egenskaper
De är övervägande joniska, kristallina föreningar med intermolekylära interaktioner styrda av elektrostatiska krafter, vilket resulterar i höga smält- och kokpunkter.
Eftersom de har negativt laddat syre, kan de bilda vätebindningar i vattenlösning och upplösa sina kristaller endast om denna process gynnar jonerna energiskt; annars förblir det ternära saltet olösligt (Ca 3 (PO 4 ) 2 , kalciumfosfat).
Dessa vätebindningar är ansvariga för hydraterna i dessa salter, och dessa vattenmolekyler är kända som kristalliseringsvatten.
exempel
Ternära salter upptar en plats i det dagliga livet, berikar mat, medicin eller livlösa föremål som tändstickor och en brandsläckare.
Till exempel, är färskhet av frukt och grönsaker som bevaras i större perioder genom inverkan av natriumsulfit och natrium-syra sulfit (Na 2 SO 3 och NaHSOa 3 ).
I rött kött bevaras dess röda kött av tillsatserna av natriumnitrat och nitrit (NaNO 3 och NaNO 2 ).
Också i vissa konserver den obehagliga metallisk smak motverkas av additiven enligt natriumfosfat (Na 3 PO 4 ). Andra salter, såsom FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , finns också i spannmål och bröd.
Karbonater är det kemiska medlet i brandsläckare, som vid höga temperaturer ger CO 2, vilket kväver elden.
Ytterligare ternära salter
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (kalciumkromat).
KMnO 4 (kaliumpermanganat).
referenser
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Namnge ternära salter. Hämtad 26 april 2018 från: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lektion 6: Nomenklatur av syror, baser och salter. Hämtad 26 april 2018 från: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Salter. Hämtad 26 april 2018 från: chemistry.tutorcircle.com
- Fru Hilfstein. Ternära föreningar. Hämtad 26 april 2018 från: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 april 2005). Nedslagen platt kristalliserad i kopparsulfat. Hämtad 26 april 2018 från: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning, s 873, 874
- Garry Knight. (5 april 2014). Frukt och grönsaker. . Hämtad 26 april 2018 från: flickr.com