KONCENTRERAD LÖSNING: EGENSKAPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

En koncentrerad lösning är en som innehåller en stor mängd löst ämne i förhållande till den mängd den kan lösa; medan en utspädd lösning har en låg koncentration av löst ämne. En utspädd lösning kan framställas från en koncentrerad lösning genom att tillsätta lösningsmedel till den, eller om möjligt extrahera lösta ämnen från den.

Konceptet kan vara relativt, eftersom det som definierar en koncentrerad lösning är höga värden i vissa av dess egenskaper; Till exempel har glass maräng en hög koncentration av socker, vilket bevisas av dess söta smak.

Källa: Gabriel Bolívar

Lösningskoncentrationen i en koncentrerad lösning är nära eller lika med den för en mättad lösning. Huvudkarakteristiken för en mättad lösning är att den inte kan solubilisera en ytterligare mängd lösta ämnen vid en given temperatur. Därför förblir koncentrationen av det lösta ämnet i dess mättade lösningar konstant.

Lösligheten hos de flesta lösta ämnen ökar med ökande temperatur. På detta sätt kan en ytterligare mängd lösta ämnen lösas i en mättad lösning.

När temperaturen sjunker ökar sedan den mättade lösningens lösta koncentration. Att prata är det här om en övermättad lösning.

Karakteristisk för en koncentrerad lösning

Koncentrationen av en lösning, det vill säga förhållandet mellan mängden löst ämne och mängden av en lösning eller lösningsmedel, kan uttryckas som en procentandel av löst ämne i lösningen (P / V eller P / P).

Det kan också uttryckas i mol löst ämne per liter lösning (molaritet) och lösta ekvivalenter per liter lösning (normalitet).

På samma sätt är det vanligt att uttrycka koncentrationen av en lösning i mol löst ämne per kilogram lösningsmedel (molalitet) eller att uttrycka det i mol av ett löst ämne i förhållande till den totala molen av lösningen (molfraktion). I utspädda lösningar är det vanligt att hitta koncentrationen av en lösning i ppm (delar per miljon).

Oavsett vilken form av expression av koncentrationen av en lösning har, har en koncentrerad lösning en hög andel av det lösta ämnet, i detta fall uttryckt som massa, i förhållande till massan eller volymen av lösningen eller lösningsmedlet. Denna koncentration är lika med lösligheten för det lösta ämnet i lösningsmedlet eller mycket nära dess värde.

Lösningarnas kollektiva egenskaper

De är en uppsättning egenskaper hos lösningar som beror på antalet partiklar i lösningen oavsett typ.

De kolligativa egenskaperna skiljer inte mellan partiklarnas egenskaper, vare sig de är atomer av natrium, klor, glukos, etc. Det viktiga är ditt nummer.

På grund av detta faktum blev det nödvändigt att skapa ett annat sätt att uttrycka koncentrationen av en lösning som är relaterad till de så kallade colligative egenskaperna. Som svar på detta skapades uttrycken osmolaritet och osmolalitet.

Osmolaritet och osmolalitet

Osmolaritet är relaterat till molariteten i lösningen och osmolaliteten till dess molalitet.

Enheterna för osmolaritet är osm / L av lösningen eller mosm / L av lösningen. Medan enheterna för osmolalitet är osm / kg vatten eller mosm / kg vatten.

Osmolaritet = mvg

m = molaritet hos lösningen.

v = antal partiklar i vilka en förening dissocieras i vattenlösning. Till exempel: för NaCl har v ett värde av 2; för CaCl ₂ , har v ett värde av 3 och med avseende på glukos, en elektrolytisk förening som inte dissocierar, v har ett värde av ett.

g = osmotisk koefficient, korrigeringsfaktor för interaktionen av elektriskt laddade partiklar i lösningen. Denna korrigeringsfaktor har ett värde nära 1 för utspädda lösningar och tenderar till noll när molekylen hos elektrolytföreningen ökar.

De colligativa egenskaperna nämns nedan, vilket gör det möjligt att bestämma hur mycket en lösning är koncentrerad.

Ångtrycksreduktion

När vattnet upphettas avdunstar det och den bildade ångan utövar tryck. När löst ämne tillsätts minskar ångtrycket.

Därför har koncentrerade lösningar ett lågt ångtryck. Förklaringen är att lösta molekyler förskjuter vattenmolekyler vid gränssnittet mellan vatten och luft.

Kryoskopisk nedstigning

När osmolariteten hos en lösning ökar, minskar temperaturen vid vilken vattenlösningen fryser. Om frystemperaturen för rent vatten är 0 ° C blir frysetemperaturen för en koncentrerad vattenlösning lägre än detta värde.

Höjning av kokpunkten

Enligt Raoults lag är höjningen av kokpunkten för det rena lösningsmedlet direkt proportionellt mot molariteten hos lösningen som härrör från tillsatsen av lösta ämnen. Därför har koncentrerade lösningar en högre kokpunkt än vatten.

Osmotiskt tryck

Det finns två fack med olika koncentrationer, separerade med ett membran som gör att vatten kan passera genom, men begränsar passagen av lösta partiklar.

Vattnet kommer att rinna från lösningen med den lägsta koncentrationen av löst till lösningen med den högsta koncentrationen av löst ämne.

Detta nettoflöde av vatten kommer gradvis att försvinna när det ackumulerade vattnet i facket med den högsta koncentrationen genererar ett hydrostatiskt tryck som motsätter vattenflödet in i detta fack.

Vattenflödet genom osmos sker vanligtvis mot koncentrerade lösningar.

Skillnader med utspädd lösning

-Koncentrerade lösningar har en hög andel lösta ämnen i förhållande till lösningens volym eller massa. Utspädda lösningar har ett lågt förhållande mellan lösning och volym eller massa av lösningen.

-De har en högre molaritet, molalitet och normalitet än de för utspädda lösningar.

-Fryspunkten för koncentrerade lösningar är lägre än för utspädda lösningar. de fryser vid kallare temperaturer.

-En koncentrerad lösning har lägre ångtryck än en utspädd lösning.

-Koncentrerade lösningar har en högre kokpunkt än för utspädda lösningar.

-Sätt i kontakt genom ett semipermeabelt membran, vatten kommer att rinna från utspädda lösningar till koncentrerade lösningar.

Exempel på lösningar

Koncentrerad

-Honey är en mättad lösning av socker. Det är vanligt att observera förekomsten av omkristallisation av socker, vilket framgår av locken på behållarna som innehåller honung.

-Sjövatten som har en hög koncentration av olika salter.

- Urinen från personer med svår uttorkning.

-Karboniserat vatten är en mättad lösning av koldioxid.

Utspädd

- Urin hos en person med ett överdrivet vattenintag.

-Svetten är vanligtvis av låg osmolaritet.

- Många läkemedel som levereras i lösningsform har låg koncentration.

referenser

1. Wikipedia. (2018). Koncentration. Återställd från: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Koncentration av lösningar: Definition och nivåer. Studie. Återställd från: study.com
3. Kemikompanionen för lärare i medelhögskolan - prov. (Sf). Lösningar och koncentration. . Återställs från: ice.chem.wisc.edu
4. Vattenlösningar - Molaritet. Återställdes från: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.